Како су честице чврстих материја, течности и гасова?

Овај материјал је говорио не само о томе како су честице распоређене у чврстом стању, али и као они крећу у гасова или течности. Врсте кристалних решеток у различитим материјала биће описани.

физичко стање

Постоје одређени стандарди, указује на присуство три типичне агрегатна стања, односно чврстом, течном и гаса.

Компоненте за сваки агрегатном стању.

1. Чврсти су практично стабилни у величини и облику. Последња промена је изузетно проблематичан, без додатних трошкова енергије.
2. Течност може лако променити облик, али у исто време одржава јачину звука.
3. Гасовите супстанце не задржати облик ни запремину.

Основни критеријум за коју је одређен агрегатног стања јесте распоред молекула и метода њиховог покрета. Гасовита супстанца минимална удаљеност између појединих молекула је значајно већи од њиховог. Заузврат, молекули течних супстанци не разилазе на удаљена под нормалним условима за њих и задржавају своју запремину. Активни честице чврсте материје су у правилном редоследу, сваки од њих, као клатно сата, креће око одређеном тренутку у кристалну решетку. Ово даје чврсту храну од посебног чврстоћу и крутост.

Дакле, у овом случају, најхитније питање како уредити постојеће честице у чврсте материје. У свим другим случајевима, атоми (молекули) нису тако наређено структуру.

ликуид Карактеристике

Потребно је обратити посебну пажњу на чињеницу да је течност је нека врста посредника између чврстог стања тела и гасовитом фази. Стога, снижавањем температуре течних очвршћавању и када је подизања изнад тачке кључања супстанце прелази у гасовито стање. Међутим, течност има сличности са чврстих и гасовитих супстанци. Дакле, у 1860. је изузетан руски научник Д ја Мендељејев утврђено је постојање тзв критичне температуре - апсолутну ври. Ово је вредност на којој нестаје танку границу између гаса и супстанце у чврстом стању.

Следећег критеријум, комбинујући два суседна модуларни државни - исотропи. У том случају, особине су исти у свим правцима. Кристали, заузврат, су Анизотропан. Слично гасови, течности немају фиксну облик и потпуно заузимају запремине посуде у којој бораве. То јест, они имају ниску вискозност и високу флуидност. Један наспрам другог, течни или гасовити микрочестице ослободити расељавање. Раније се мислило да запремина коју заузима течности, постоји уређена кретање молекула. Зато, течна и гас противи кристалима. Али, као резултат каснијих истраживања су показала сличности између чврстих материјала и течности.

У течној фази на температури блиској до термалног кретања очвршћавања подсећа на кретање материје. У овом случају, течност може даље имају одређену структуру. Стога, дајући одговор на ово питање, јер су честице су распоређени у чврстих материја у течности и гасова, може се рећи да је хаотично, поремећени у последњој кретања молекула. али солидс, молекули заузимају у већини случајева специфичним, фиксном положају.

Течност у овом случају је нека врста посредника. Што ближе температура до кључања, више молекули се крећу у гасовима. Ако је температура близу преласка на чврстој фази, микрочестице почињу да се креће више уредно.

Промена стања супстанци

Размислите заиста једноставан пример, промена услова воде. Ице - је чврсте фазе воде. Њена температура - испод нуле. На температури једнаке нули, лед топи и претвара у воду. То је због уништења кристалне решетке: кад се загрева честице почињу да се крећу. Температура на којој супстанца мења агрегатно стање се назива топљења (у овом случају вода је једнако 0). Имајте на уму да ће се температура леда остају на истом нивоу до тачке топљења. Атоми и молекули течности ће се померити исти начин као у чврсте материје.

Након тога, и даље за загревање воде. Честице у овом случају почети да се креће интензивно све док наша супстанца достигне следећу тачку промене у агрегатно стање - тачке кључања. Такав тренутак дешава при прекиду везе између молекула је формирају убрзавањем покрет - онда постаје слободан у природи, а разматра течност пролази у гасне фазе. Процес трансформације материје (воде) из течне фазе до гасног зове кључања.

Температура на којој вода проври, тачка кључања позив. У нашем случају то вредност једнака 100 степени Целзијуса (температура зависи од притиска, нормалног притиска је око један атмосфера). Напомена: док је течност у потпуности претворен у пару, њена температура остаје константна.

Обрнути процес транзиције вода из гасовитом стању (паре) у течности, која се зове кондензација.

Даље је могуће посматрати процес замрзавања - течног транзицији (воде) у чврстом облику (почетно стање описано - је лед). Горе описаних поступака омогућавају да добијете директан одговор о томе како су честице распоређене у чврстих материја, течности и гасова. Локацију и стање молекула супстанце зависи од агрегатног стања.

Шта је добар? Понашање микрочестица у њему?

Солид - ово стање је материјална средина, од којих је посебна карактеристика је да одржава константну форму и стално природу топлотне кретања микрочестица починили мање осцилације. Тело може бити у чврстом, течном и гасовитом облику. Ту је и четврто стање, које модерни научници су склони да припишу броју агрегата - тзв плазме.

Тако, у првом случају, свака супстанца генерално има константан непроменљив облик и има велики утицај на начин честице су распоредјени у солидс. На микроскопском нивоу, види се да су атоми који чине чврсти су међусобно повезани хемијским везама и да су у кристалну решетку.

Али постоји изузетак - аморфни материјали, који су чврсти, али присуство кристалне решетке не може похвалити. То је почевши од овога и може дати одговор на то како су честице распоређене у чврсту храну. Физика у првом случају указује да атоми или молекули су у решетке локацијама. Али у другом случају сличног реда, сигурно не, а ова супстанца је више као течност.

Физика и могуће структура чврстог тела

У овом случају, материјал тежи да одржи своју запремину и, наравно, облик. То јест, како би променили ово друго, треба уложити напоре, и није битно да ли је предмет метала, комад пластике или глине. Разлог лежи у своје молекуларне структуре. Да будем прецизнији говорити, у интеракцији молекула који чине тело. У овом случају то су најближи. Такав распоред молекула је итеративни. Зато су снаге атракције између сваке од ових компоненти је веома висок.

Интеракција микрочестица објашњава природу њиховог кретања. Схапе или обим овог чврстог тела да се прилагоди у једном смеру или други је веома тешко. чврстих честица тела нису у стању да насумично кретање по читавој запремини чврстог тела, али може да варира само око одређеној тачки у простору. солид-стате молекули варирати насумично у различитим правцима, али наићи на себе тако да их вратили у првобитно стање. То је разлог зашто су честице чврсте материје обично налази у строго дефинисаном циљу.

Честица и њихов распоред у солидан

Чврстих тела може бити три врсте: кристални, аморфни и композита. То је хемијски састав утиче локацију честица у чврсте супстанце.

Кристалне материје имају сређену структуру. Ови атоми или молекули формирају кристалну решетку просторног исправном облику. Дакле, чврста супстанца, која је у кристалном стању, има специфичну кристалну решетку која, заузврат, наводе одређене физичке особине. Ово је одговор на то како су честице распоређене у чврстом облику.

Ево примера: пре много година у Петрограду у складишту да се одржи залихе сјајних белих лимене тастера, који на ниским температурама су изгубиле сјај и белог Стеел Греи. Дугмад се срушио у сиви прах. "Тин куга" - такозвани "болест", али је заправо био реструктуирање кристалне структуре под утицајем ниских температура. Тин у транзицији од беле до сиве сорте руши у прах. Кристали, заузврат, се деле на моно- и поликристалног.

Појединачни кристали и поликристалном

Појединачни кристали (натријумова со) - је хомогена монокристала представљени континуирану кристалну решетку у облику редовних полигона. Полицристалс (песак, шећер, метали, камење) - су кристални тела која су заједно расле малих, насумично распоређених кристала. Кристали посматрао феномен анизотропију.

Аморпхоуснесс: посебан случај

Аморпхоус боди (смола, Росин, стакло, ћилибар) нису јасно строгу наредбу у аранжману честица. Овај необичан случај, којим редоследом су честице у чврсте материје. У овом случају, постоји феномен изотропних физичких својстава аморфних чврстих су исти у свим правцима. На високим температурама, они постају попут вискозне течности, а на ниске - као чврсте материје. Када спољна сила симултано испољавају еластична својства, тј пукотине када ударио минијатурне честице у чврстом стању, и флуидности: температура на продуженом излагању почети да тече као течност. Немају одређене тачке топљења и кристализације температуре. Када се загрева, омекшао аморфног тело.

Примери аморфних материјала

Узмите, на пример, обичног шећера и одредити локацију честица у чврстих честица у различитим приликама његов пример. У овом случају, исти материјал може се јавити у кристалном или аморфном облику. Када растопљени шећер полако очврсне, молекули формирају равне редове - кристали (табле шећер или шећерни). Ако истопљени шећер, например, уливена у хладну воду, хлађење се веома брзо, а честице немају времена да формирају редовне редове - растоп очврсне без формирања кристала. Испоставиће Сугар Цанди (ово је некристална шећер а).

Али, после неког времена, супстанца може бити рекристализован, честице се сакупљају у редовним редовима. Ако шећер бомбоне легне на неколико месеци, она ће почети да се покривена лабаве слој. Пошто кристали се појављују на површини. Шећер ће бити неколико периода месеци, а за камен - милионе година. Јединствен примјер је угљеник. Графит - кристални угљеник, његова лаиеред структура. Дијамант - је најтежи минерала на Земљи, може да смањи стакло и видео камење, користи се за бушење и полирање. У овом случају једне супстанце - угљеника, али карактеристика је могућност да се формира различите облике кристалних. Ово је још један одговор на то како су честице распоређене у чврстом облику.

Резултати. закључак

Структура и распоред честица у чврстим телима зависи ком типу припада супстанцу у питању. Ако је супстанца кристална, локација микрочестица ће носити уредно. Аморфна структура таквог функцијом не поседује. Али композита могу да припадају како прве и друге групе.

У једном случају, течни понаша слично добар (на ниској температури, која је блиска температури кристализације), али може да доведе и гас (ако повећање). Дакле, у овом Преглед материјалу је сматра се честице налазе не само у солидс иу другим основним агрегатна стања агенаса.