Основне информације о структури атома: карактеристикама и специфичностима формуле

Атом - је најмања честица хемијског супстанце, која је у стању да одржи своја својства. Реч "Атом" потиче од грчке «АТОМОС», што значи "недељиво". . У зависности од тога колико и каква честица у атому, можемо одредити хемијски елемент.

Укратко о структури атома

Како можете укратко навести основне информације о структури атома? Атом је честица са језгром су позитивно наелектрисани. Око овог језгра се одлаже негативан набој облак електрона. Сваки атом у свом нормалном стању је неутрална. Величина честица може у потпуности одредити величином електрона облака који окружује језгро.

Сама језгра, са друге стране, такође се састоји од мањих честица - протона и неутрона. Протона позитивно наелектрисане. Неутрони не носе никакву накнаду. Међутим, протони и неутрони се заједно комбинују у једну категорију и познати су као нуклеона. . Ако вам је потребна основне информације о атомске структуре кратко, ова информација може бити ограничена на наведене податке.

Први подаци о атому

Отприлике исто, да се ствар може бити састављен од мањих честица, које се сумња од старих Грка. Они су веровали да све што постоји се састоји од атома. Међутим, такав поглед је чисто филозофско у природи, а не може се тумачити научно.

Први основни подаци о структури атома је био енглески научник Џон Далтона. Он управља истраживач сматрају да два хемијски елементи могу обављати у различитим односима, и где ће свака таква комбинација бити ново супстанца. На пример, осам делова кисеоника елементи генеришу гас угљене киселине. Четири делови кисеоника - угљен моноксид.

1803. Далтон открио такозвани закон више пропорција у хемији. . Помоћу индиректних мерења (од но атом тада не би били видљиви у датим микроскопа) Далтонс закључио да релативну тежину атома.

istraživanje Радерфорд

Скоро један век касније, основни подаци о структури атома је потврђено од стране другог енглески хемичар - Ернест Рутхерфорд. Научник предложио модел електронске љуске од најмањих честица.

У то време, Ратерфорд под називом "планетарни модел атома" био је један од најважнијих корака који би могао урадити хемију. Основне информације о атомске структуре је показала да је сличан Сунчевом систему: око језгра у добро дефинисаним путањама круже електрони честице, баш као и планете.

Електронски атоми кућиште и атоми хемијских елемената формуле

Елецтрон схелл сваког атома садржи управо онолико електроне као и протона у језгру. Стога је неутрална атом. У 1913. још један научник добио основне информације о структури атома. Нилс Бор је формула била слична оној која је Рутхерфорд. Према концепту, као и електрона око језгра, која се налази у самом центру. Бор модификовани Рутхерфорд теорију, направила хармонију у својим чињеницама.

Чак и тада, формула неких хемијских супстанци су направљене. На пример, шематски структура атома азота означен је 1с 2с ^{2 2} 2п ^{3, структуру} изражена формулом натријумове атома ² 2с 1с ² 2п ⁶ 3с ^1. Кроз ове формуле се може видети, количина електрона креће у орбиталама свакој од одређеног хемикалије.

Шредингер model

Али онда, ово атомски модел је застарела. Основни подаци о структури атома, познат науци данас, у многим аспектима су постали доступни захваљујући истраживању аустријског физичара сцхроедингер.

Он је предложио нови модел своје структуре - талас. До тада, научници су доказали да је електрон обдарен не само од природе честице, али поседује особине таласа.

Међутим, модел Шредингера и Радерфорд постоје опште одредбе. Они су слични по теорији да постоје електрони у одређеним нивоима.

Такви нивои су такође називају електронске слојеве. Уз помоћ броја нивоу може бити окарактерисан електронске енергије. Што је већи слој, више енергије да поседује. Сви нивои Сматра се да су одоздо на горе, тако да је број ниво одговара његовој енергији. Сваки од слојева у Елецтрон схелл атома има своје под-нивоа. Тако на првом нивоу може бити један подслој, други - два, трећи - (., Види горе формула електронским азот и натријума) три и тако даље.

Чак и мање честице

У овом тренутку, наравно, видљиве чак и мање честице од електрона, протона и неутрона. Познато је да протон се састоји од кваркова. Постоје чак и мање честице универзума - као што су неутрина, који по величини је сто пута мања од кварк и милијарду пута мањи од протона.

Неутрино - честица толико мала да септиллионов 10 пута мање него, на пример, Тиранносаурус. Сама Тиранносаурус као и много пута мањи него у читавом свемиру.

Основни подаци о структури атома: радиоактивност

Било је увек знао да ниједан од хемијске реакције не могу претворити један елемент у други. Али у процесу зрачења је спонтано деси.

Радиоактивност је способност атомских језгара да се трансформише у друге језгра - стабилније. Када људи добијају основне информације о структури атома, изотопи, до одредјеног нивоа може бити отелотворење снова средњовековних алхемичара.

У процесу распадања изотопа емитују радиоактивног зрачења. По први пут таква појава је открио Бецкуерел. Главна врста зрачења - је алфа пропадање. Када постоји емисије алфа честице. Постоји бета децаи, у којима је језгро избачен из атома, односно, бета честице.

Природне и вештачке изотопе

Тренутно знамо од око 40 природних изотопа. Већина њих се налази у три категорије: уранијум-радијум, торијум и Ацтиниум. Све ове изотопа се могу наћи у природи - у стенама, земљиште, ваздух. Али, осим њих, такође је познато око хиљаду гајени изотопи су произведени у нуклеарним реакторима. . Многи од ових изотопа који се користе у медицини, нарочито у дијагностици.

Пропорције унутар атома

Ако замислимо атом, чија величина ће бити упоредив са величином међународних спортског стадиона, онда визуелно можете добити следеће пропорције. Електрони атома на таквим "стадиону" ће се налазити на врху трибине. Сваки од њих ће имати величину мању од чиоде. Тада кернел ће се налазити у самом центру терена, а његова величина неће бити већа од величине зрна грашка.

Понекад људи питају питање, у ствари изгледа атом. У ствари, он је буквално не изгледа ни на који начин - не из разлога који наука недовољно користе добре микроскопе. Димензије атома су у оним областима у којима једноставно не постоји концепт "видљивости".

Атоми имају веома малих димензија. Али, како мали у стварности ове димензије? Чињеница је да је већина мала, једва видљива зрна људском оку соли садржи око једног атома трилиона.

Ако замислимо атом величине који ће се уклопити у људском руком, а затим поред њега за откривање вируса дужине 300 метара. Бактерије ће имати дужину од 3 км, а дебљина људске длаке постане једнака 150 км. У лежећем положају, био је у стању да иде даље Земљине атмосфере. И ако је дио је био валидан, људске косе у дужини могао да достигне месец. Овде су тешко и занимљиво атома, који проучава научнике наставити да ради до данашњег дана.