Радиоактивни метал и његове особине. Оно што је највише радиоактивни метал

Од свих елемената периодног система, много припада таква, које већина људи кажу са страхом. А како би могло бити другачије? Јер су радиоактивни, што значи директну опасност по људско здравље.

Покушајте да разумете шта тачно елементи су опасни и шта они представљају, и сазнати шта њихове штетне ефекте на људски организам.

Општи концепт групе радиоактивних елемената

Ова група укључује метале. Многи од њих, они су смештени у периодном систему одмах након довела је до најновијег ћелију. Основни критеријум који је прихваћен на појединог члана групе радиоактивни - јесте његова способност да има одређену полуживот.

Другим речима, радиоактивног распада - трансформација металног језгра другом, подружница, који је праћен емисијом зрачења одређеног типа. Када се ово деси нека конверзија у друге елементе.

Радиоактивни метал - је онај који има најмање један изотоп није. Чак и ако би се цела врста бити шест, а са само једном од њих ће бити носилац ове имовине, цео предмет ће се сматрати радиоактиван.

врсте зрачења

Главни аспекти зрачења која се емитује у распада метала су:

• алфа-честице;
• Бета Честица распада или неутрино;
• изомерне транзиција (гама зраци).

Постоје две верзије о постојању таквих елемената. Први - природни, односно када радиоактивни метал налази у природи и на најлакши начин под утицајем спољних сила се претвара у различите облике током времена (испољава његова радиоактивност децаис).

Друга група - је вештачки створена научници металима способних брзог распада и ослобађање велике количине моћног зрачења. Ово се ради за коришћење у одређеним областима. Фиттинг, у којем се добијају реакцијама трансформацијама нуклеарним једног елемента у други, зове Синцхротрон.

Разлика између два одређеним полу-начина очигледан: у оба случаја се спонтано, али само синтетички метал јој дају нуклеарне реакције у процесу деконструкције.

Басес одредити као атоми

Пошто већина елемената само једног или два изотопа су радиоактивни, узети да означи када одређени тип нотације, не цела јединица у целини. На пример, главни - то је само ствар. Ако се узме у обзир да је - радиоактивни метал, онда би требало да се зове, на пример, "леад-207."

Полу-животи ових честица може да варира. Постоје изотопи који постоје само 0.032 секунди. Али заједно са њима има и оних који су милиони година да разбије у утроби земље.

Радиоактивни метали: листа

Комплетна листа који припадају групи елемената може бити импресивна довољно, јер све што је око 80 метала. То је првенствено све, стоји у периодном систему после уводног, укључујући групе лантанида и актиниде. То је, бизмут, полонијум, Астат, радона, францијум, радијум, Рутхерфорд и тако даље серијским бројевима.

Изнад одреди границе је скуп представника, од којих свака има изотопе. Међутим, неки од њих могу бити само радиоактивни. Стога је важно, шта врста је хемијски елемент. Радиоактивни метал, односно један од његових изотопа врсте имају готово сваки члан табеле. На пример, то су:

• калцијум;
• селен;
• хафнијум;
• тунгстен;
• осмијум;
• бизмут;
• индијум;
• калијум;
• рубидијум;
• цирконијум;
• Европа;
• радијум и други.

Стога, очигледно је да елементи који показују својства радиоактивности, многи - велика већина. Неки од њих су безбедни за предуго полу-живот и наћи у природи, а друга је вештачки створио човек за разне потребе у науци и технологији и изузетно опасан за људе тело.

радијум функција

Назив елемента даје својом проналазач - Кирије, Пиерре и Марие. Ови људи су открили да један од изотопа метала - радијума-226 - ово је најстабилнији облик има специјалне особине радиоактивности. То се догодило 1898. године, а такав феномен постао једини познати. Детаљна његове студије само ради супружници хемичари.

Етимологија речи узима корене из француског језика, који звучи као радијума. Укупно 14 познатих изотопичне модификације елемента. Али је најстабилнији облици масовно:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Проноунцед Радиоактивност облик има 226. по себи, радијум - хемијски елемент на број 88. Атомски тежина [226]. Као једноставан супстанце која има способност преживљавања. То је сребрнасто-бели радиоактивни метал који има тачку топљења од око 670 ⁰ Ц.

Са хемијске тачке гледишта показује довољно висок степен активности и способни да реагују са:

• ватер;
• органске киселине за формирање стабилне комплексе;
• кисеоника формирају оксид.

Пропертиес анд Апплицатионс

Такодје радиум - хемијски елемент који формира низ соли. Познати своје нитриди, хлориди, сулфати, нитрати, карбонати, фосфате, хромати. Ту је двострука соли волфрама и берилијума.

Чињеница да је радијум-226 може бити опасна по здравље, његов проналазач по Киури научили одмах. Али сам био у стању да види ово, кад је спровео експеримент: дана ходао са припадајућим горњи тест рука цеви са металом. У тренутку контакта са кожом појавио телепхиум, отараси тог научника није могао више од два месеца. Из њихових експеримената на феномен радиоактивности супруге није напустио, и због тога је умро, и од велике дозе зрачења.

Поред негативну вредност, постоји неколико области у којима је радијум-226 се користи и користи:

1. оффсет индикатор нивоа океана воде.
2. Користи се за одређивање количине уранијума у стени.
3. Укључена у осветљења мешавине.
4. У медицини се користи за формирање медицинских радона купатила.
5. Се користе за уклањање наелектрисања.
6. Са је сматрао ливење ману и варова детаље.

Плутонијум и његови изотопи

Овај елемент је откривен у четрдесетим америчких научника КСКС века. То је први пут изолован из руде уранијума, у којој је формиран од нептуниум. Последњи у овом случају - резултат језгра урана. То јест, они су уско повезани међусобно заједничким радиоактивним трансформацијама.

Постоји велики број стабилних изотопа метала. Међутим, најчешћи и важна практична врста је плутонијум-239. Познати хемијске реакције метала са:

• кисеоника,
• киселине;
• ватер;
• базе;
• халогени.

Физичке особине плутонијума-239 је крт метални са тачком топљења од 640 ⁰ Ц главне методе утицаја на организам - постепеном формирању канцера, акумулације у костима и индукцији њиховог уништења, болести плућа.

Поље употребе - углавном нуклеарна индустрија. Познато је да је пропадање једног грама плутонијума-239 се издваја количину топлоте који је упоредив са 4 тоне за жртве угља. Зато је ова врста метала је тако широко користи у реакцијама. Нуклеарна плутонијума - извор енергије у нуклеарним реакторима и термонуклеарним бомби. Он се користи у производњи електричне енергије уређаја за складиштење, чија служба може да достигне пет година.

Уран - извор зрачења

Овај елемент је откривен 1789. од стране хемичара из Немачке Клапротх. Међутим, да истраже своја својства и научити како да их примењују у пракси људи су успели тек у КСКС веку. Основна особина је која је способна да формира природну пропадање језгра радиоактивни уран:

• Леад-206;
• kripton;
• плутониум-239;
• Леад-207;
• ксенон.

У природи, метал је светло сиве боје, има тачку топљења изнад 1100 ⁰ Ц. Јавља се минералима који се састоје од:

1. Аутуните.
2. Уранините.
3. Уранов оксид.
4. Аутун.
5. Тиуианмунит.

Постоје три стабилни изотоп природног и вештачки синтетисан 11, са масовним бројевима од 227 до 240.

Индустрија је у широкој употреби радиоактивни уранијум, који је у стању да се брзо распасти са ослобађање енергије. Дакле, она се користи:

• ин геокемија;
• рударство;
• Нуклеарни реактори;
• у производњи нуклеарног оружја.

Утицај на људско тело не разликује од претходних речи - метал аццумулатион доводи до повећаног дозе зрачења и појаве рака.

трансуранских елемената

Најважније метала, стоји иза уранијума у периодном систему су они који су недавно отворена. Само у 2004. години, је нестало светла извори потврђују рођење светлости елемента 115 периодичног система.

Они су постали највећи радиоактивни метал од свих до сада познатих - унунпентијум (УУП). Његове особине нису студирали до сада, јер је полуживот од 0.032 секунди! Размислите и идентификују детаље структуре и посебно су под таквим околностима да је једноставно немогуће.

Међутим, његова радиоактивност је много пута већи у односу на податке о другом елементу имовине - плутонијума. Међутим, у пракси користе унунпентијум и "успори" своје другове у табели - уранијума, плутонијум, нептуниум, полонијум и друго.

Други елемент - унбибиум - теоријски постоји, али то доказати практично научника из различитих земаља не могу од 1974. године. Последњи покушај је направљен 2005. године, али није потврдио општим савета хемичара.

торијум

То је отворен у КСИКС веку Берзелиус и назван по нордијској богу Тхор. Слабо радиоактивни метал. Ова функција има пет својих 11-изотопа.

Главни примена у нуклеарној енергији се не заснива на способности да емитују велике количине топлотне енергије у распадању. Функција да торијум језгро омогућава снимање неутроне и конвертована у уран-238 и плутонијум-239, који је дошао директно иу нуклеарним реакцијама. Стога, торијум може приписати групу метала који се разматрају.

полонијум

Сребрнобела радиоактивни метал под бројем 84 у периодном систему. То је отворио истим ватрених истраживача радиоактивности и све повезано с њим, његове супруге Марије и Пјера Кирија 1898.. Основна карактеристика ове супстанце је да се слободно постоји око 138,5 дана. То јест, то је полу-живот метала.

У природи, налази у саставу уранијума и осталих руда. Користи се као извор енергије, и довољно моћан. То је стратешки метални се користи за производњу нуклеарног оружја. Број је строго ограничен и под контролом сваке државе.

Такође се користи за јонизацију ваздуха, елиминишу статички електрицитет у соби, у производњи простора грејача и других сличних предмета.

Утицај на људско тело

Све радиоактивни метали имају способност да продре у људску кожу и акумулира у телу. Они су веома слабо излучују у отпадним производима, не изгледа да зној.

Временом почиње да инфицира респираторне, циркулаторни, нервни систем, изазивајући неповратне промене у њима. Ефекат на ћелијама, наносећи им да не функционишу како треба. Резултат је формирање малигних тумора, канцери настају.

Стога, сваки радиоактивни метал - велика опасност за људе, нарочито ако говоримо о њима у чистом облику. Не дирај их голим рукама и остати у соби са њима без посебном заштитом.