Формација, Средње образовање и школе
Анода и катода - шта је то и како да се идентификују?
О аноде и катоде напајања треба да знате онима који се баве практичним електронике. Шта и како се зове? Зашто тако? Ће бити у дубини разматрање теме са становишта не само аматерског радија, али и хемија. Најпопуларнији објашњење гласи: анода - позитивну електроду, и катоду - негативан. Авај, то није увек тачно и непотпуна. Да би могли да дефинишу аноде и катоде, потребно је имати теоријску основу и знају то као да. Размотримо овај члан.
анода
катода
Обраћамо сви на исти ГОСТ 15596-82. Позитивна електрода електрохемијске ћелије јесте да на отпусту из које је излази у спољашњу круг. Као што можете видети, подаци садржани у ИЕЦ 15596-82, видели ситуацију из другог положаја. Због тога, у консултацији са другима око одређених структура треба да буду веома опрезни.
Појава израза
ПРИМЕР радио цеви и диоде
Зашто постоји конфузија?
Наиме, како би се олакшало учење и практичну примену, одлучено је да се име елементи диода терминала неће променити без обзира на тип везе, и они ће бити "везан" за физичким налазима. Али то се не односи на батерије. Тако, у полупроводничке диоде све зависи од врсте проводљивости кристала. У вакуумске цеви на то питање везан за електроде која емитује електроне уместо влакном аранжмана. Наравно, ту постоје неке нијансе: на пример, кроз овакве полупроводничких уређаја, као супресор и диода диода може бити мало уназад тренутни проток, али ту постоје специфичности, јасно превазилази оквире овог члана.
Истраживали са електричним акумулатор
- Током пуњења, позитивна електрода прихвата струје и аноду, и његов негативан и ослобађа се зове катода.
- У одсуству кретања на њима да води разговор нема смисла.
- Током пражњења позитивна електрода ослобађа електричну струју и катода, а негативни прима и зове се анода.
На електрохемију Саи а Ворд
Користи мало другачију дефиницију. Стога, анода се сматра електродом где се и догоди оксидативним процесима. И памћење школа Наравно хемије, можете да одговорите на оно што се дешава на другој страни? Електрода на који процеси су се опорављају, назван катоду. Али ту се не помиње електронских уређаја. Хајде да погледамо вредности реакција на оксидације-редукције до нас:
- Оксидација. Постоји процес повратка електрона честице. Неутрал претвара позитиван јона, а негативна је неутралисан.
- Опоравак. Процес добијања електрона честица. Позитивна претворена неутралну јона, а затим негативни у итерацији.
- У два процеса су зависни (на пример, број електрона који датих једнак адјоинт њихов број).
Фарадеј и да укаже имена су уведене за елементе који учествују у хемијским реакцијама:
- Кације. Такозвани позитивно наелектрисане јоне који се крећу у електролита решење за негативном полу (катода).
- Анионс. Тако су звали негативне јоне који се крећу у раствору електролита у позитивном полу (анода).
Како хемијске реакције јављају?
Шта је то: Корак 1
Корак 2: Процес
Цинк оксидација се јавља и електрони крећу кроз спољног кола за бакар. Тако испада да је електрохемијски ћелија има аноде, негативно напуњена, и катоду - позитивно. Осим тога, овај процес може одвијати само у случајевима када су електрони је место где се "иде". Чињеница је да је да се директно из електроде на другу онемогућава постојање "изолације".
Корак 3: Електролиза
Корак 4: Коначно
Због тога, када се ради ових концепата мора увек имати на уму да је анода није у 100% случајева користи да означи негативне електроде. Такође, катода може повремено изгубе позитивно наелектрисање. Све зависи од тога каква је процес одвија на електроде А за редукцију и оксидацију.
закључак
То је све ово - није тешко, али не може се рећи да је једноставно. Ми смо сматрати галвански елемент, анода и катода у смислу шеме, а сада проблеме са везом са оперативним време за напајање не би требало да буде. И на крају, треба да оду мало вредније вас информацијама. Увек имајте на уму разлику, која има потенцијал катоде / потенцијала аноде. Чињеница да је први ће увек бити мало велика. То је због чињенице да је ефикасност не ради са ликом 100% и део пуњења се расипа. То је због тога што можете видети да су батерије имају ограничен број пута пуњења и пражњења.
Similar articles
Trending Now