Дисоцијација комплексних једињења

У најширем смислу, категорија "дисоцијације" употребљени у физичко-хемијским условима, одређује карактер распадања комплексних једињења на елементима који улазе у структури ових једињења. Посебно одвојен електролитички дисоцијације, што подразумева процес дезинтеграције комплексних једињења са јонима под утицајем молекула растварача. И још један, сасвим независно од својстава, ставови дисоцијације је раздвајање комплексних једињења.

Функција овог процеса је због чињенице да је обим комплексних једињења имају велике разлике у обиму елемената стабилности. Овде је поглед, пре свега, несклад интерних и екстерних подручја супстанце. Честице, које се налазе у спољашњем плану, што је веома лоше повезана са сложеном јон, јер је њихова комуникација је обезбеђен само путем електрицитета снага. Као резултат - они веома лако одвојен од основног материјала у воденом раствору.

Ова дисоцијација комплексних једињења названих примарна. Одликује се неким посебним карактеристикама. Главни међу њима стоји чињеница да се одвија у спољашњем плану и завршава готово у потпуности, а то је сличан процесу који је електролизе раздвајање комплексних једињења. Постоји још једна верзија њеног тока. На пример, ако посматрамо реверзибилни процес у коме постоји дезинтеграција унутрашњег сфере, такав процес се назива секундарни дисоцијације комплексних једињења.

Карактеристика својство секундарног дисоцијације је да комплекс између елемента материјала, централна јон и лиганд искључен стање равнотеже. Пример би таква реакција. Узми раствор који садржи комплексан јон [Аг (НХ3) 2] +. Ако је то утицало на пад једног хлорида, очекивани падавина нисмо нашли. Чињеница је да, генерално, реакцијом хлорида са конвенционалним једињења сребра исталожи јавља у виду сребрне хлорида. Постаје јасно да је у овом случају, број јона садржана у раствор амонијака, премало. Она је таква да чак и када уграђен у раствору вишкова хлоридних јона, не постиже ниво сребра растворљивости. Ако, међутим, затим је додато добијени раствор калијум јони, добијамо талога сребро јодид. Ова чињеница показује да су јони сребра, иако у малим количинама, али ипак присутна у раствору. Исталожи, чија присутност указује да је концентрација раствора довољна да се формира талог. Ова ситуација се објашњава чињеницом да је ниво растворљивости сребрног јодида је много мање него сребро хлорида.

Према овом примеру, може се закључити да је дисоцијација комплексних једињења у растворима се заснива на законима масовне акције електронских елемената, и зато нека се може описати константу равнотеже који одражава степен нестабилности јона. Ове константе су веома различити за различите јонске комплексе. Разлог за ово разноликости објашњава чињеницом да израз константе укључују концентрисаних јона и молекула. Степен концентрације може бити веома различити. Стога они одређују различите нестабилности константи јона.

За такву појаву као дисоцијације комплекса једињења, карактеристичног узорак који се састоји у чињеници да је нижа концентрација добијеним током реакције производа разлагања, стабилнији комплекс сама једињења акта и стога вредност нестабилности јона ће бити нижи. Честице које рјешења показују већу стабилност, имају ниже вредности константне нестабилности.

Обично постоји тзв брзине дисоцијација комплексних решења у стварном свету, јер је однос комплекса присутне у раствору варира. У овом случају, укупна нестабилност константе израчунавају се множењем вредности константи свих комплекса су представљене у овом раствору.