Моларна маса? Табела да помогне!

Хемија - наука о екстрема. У смислу да је стварна, стварна, описује стварност о томе, или веома мали или веома велико. Врло многи би уплашити број са 23 нула. То је заиста много. И зато толико јединице (акције) је садржан у једном молу супстанце. Да ли желите да извршите прорачуне са таквим огромним бројевима? Ово је незгодно. Али данас сваки студент решава проблеме у хемији помоћу папира и једноставан калкулатор. То је могуће захваљујући специјалном језика поједностављивање, створио хемичари. И један од кључних фраза у језику - "моларне масе".

По дефиницији, формула

Одредити моларне масе је једноставна: много материјала који се раздвојити у његове хемијске количини. То је, знаћете колико је тежине један мол супстанце. Постоји још један начин да се одреди моларне масе, али главна ствар - не збуне. Моларна маса бројчано једнак атомском или молекулском тежином. Али то је различитих јединица.

У принципу, зашто?

У неким ситуацијама, можда ће бити потребно моларне масе? Класичан пример - потреба да идентификује формулу супстанце. Није све материје, а не све ситуације може се одредити хемијским својствима и изгледу, понекад је потребно узети у обзир квантитативне показатеље. Ако знате тачан број супстанци, можемо израчунати врсту атома и њихово учешће у супстанце. И ти треба помоћ старог хемичар. Заиста веома стар. Од Мендељејев.

комуникације концепти

У табели ће нам помоћи био велики научник? Моларна маса супстанце са бројем једнаку нуклеарној (за атомских супстанце и чистих метали) или молекулске масе, већ се мери у другим јединицама. Ова функција ће значити материју у грама по молу, молекуларне - атомским јединицама масе. Како то да су ови бројеви исти? Вредности које видите у табели за елементе израчунати су емпиријски. Свака врста атома стању да одмери и одређује своју масу у прикладним јединицама. Стога, не видим минус двадесет седми степен, и сасвим пристојне бројке, често у јединицама и стотине. Постоје елементи тешке категорије, али обично се не помиње у школским уџбеницима проблема.

Ако не и сви бројеви на дохват руке

А шта ако је супстанца састављена од молекула, и знате шта је то? Како претражила моларна маса супстанце, уколико не постоји маса квантитет и хемијских услова проблема истовремено? То је једноставно налазе сваку врсту атома (елемената) у табели и помножите број атомских тежина атома у молекулу за различите елементе. И онда се саберете - и добити молекулске масе, која ће бити исти као кртице. За савремене младе хемичара све већ припремљено - за познатог једињења формуле израчунавања жељена вредност није проблем.

Ако разумете хемију, то ће вам бити веома лако. Главни терет током развоја ове науке - је да научите и запамтите својства одређених супстанци, али је општи процесе и описе - једноставно нигде. Једном кад схватите потренируетес - никада у животу не би збунити.