Олово нитрат. Хемијска својства, примена

Олово нитрат - је неорганско једињење које има следећу формулу: Пб (НО3) 2. У нормалном стању је бели прах или безбојних кристала. Ова супстанца је јако растворљива у води.

физичке особине

1. Добро је растворан апсорпцију топлоте у Х2О (вода), слабо - у ацетону, као метил и етил алкохола.
2. Формира безбојних кристала диамагнетног, густина 4.530 г / сантиметр³. Сваки атом Пб (олово) окружен дванаест атома О (кисеоник). Пб-О дужине свеза 0,281 нм и НО - 0,127 нм. Је кубни систем. ПА3 припада просторној групи. Такође Моноклинични облик је добијен осим кубних врсте да чак при загревању слабо растворљиве у Х2О (вода).
3. Олово температура топљења од 600,65 К.

Како је повео нитрат

Ова супстанца није пронађена у природи. Према томе, људи су развили неке методе (индустријски и лабораторијски), које се своди на распада олова (Пб), његовог хидроксид или оксида у разблаженом азотна киселина. reakcije:
3ПБ (леад) + 8ХНО3 (азотна киселина) = 3ПБ (НО3) 2 (леад нитрат) + 2НО (азот оксид се ослобађа као гас) + 4Х2О (вода);
ПбО (оловни оксид) + 2ХНО3 (азотна киселина) = Пб (НО3) 2 (леад нитрат) + Х2О (вода);
Пб (ОХ) 2 (олово хидроксид) + 2ХНО3 (азотна киселина) = пб (НО3) 2 (леад динитрат) + 3Х2О (вода).

У циљу сузбијања хидролизе и смањи растворљивост олово Динитрате азотне киселине треба предузети до засићења.

Такођер, леад динитрате добијен као споредни производ у пречишћавање отпадних киселина, азотна киселина, на пример, када прераду олово-бизмута фабрика отпада. Након тога, једињење се користи за цијанида лужење злата.

Које су хемијска својства имају водећу нитрат

1. У воденог раствора олова нитрата одваја у ањона нитрат и олова катјонима. Ево шта је реакција:

Пб (НО3) 2 (леад динитрат) = ПБ2 + (леад катјон) + 2НО3- (оксида азота анион)

Решење је хидролизован леад динитрате. Када се производи у вишку нитратокомплекси НО3-: [Пб (НО3) 6] 3- [Пб (НО3) 4] 2- и [Пб (НО3) 3] -. Уколико пХ повећања раствора, резултат је креиран гидронитрати Пб (ОХ) к (НО3) и променљива цомпоситион. Неки од њих истовремено изоловане у чврстом стању.

2. Пошто динитрате олово растворљиво једињење, могуће је добити следеће реакције размене:

2ХЦл (хлороводонична киселина) + Пб (НО3) 2 = ПбЦл2 (олово хлорид таложи) + 2ХНО3 (азотна киселина);
Х2СО4 (сумпорна киселина) + Пб (НО3) 2 = ПбСО4 (леад сулфате таложи) + 2ХНО3 (азотна киселина);
Пб (НО3) 2 (леад нитрат) + 2НаОХ (натријум хидроксид) = пб (ОХ) 2 (олово хидроксид таложи) + 2НаНО3 (натријум нитрат);
Пб (НО3) 2 + 2НаН3 (натријум азид) = пб (Н3) 2 (олово азид, таложи) + 2НаНО3 (натријум-нитрат).

Свако хемијско једињење које садржи водећу катјон (Пб + 2) реагује са раствором у коме је ањон је јодид. Ово формира талог жуте-наранџасте боје (Пбл2, олово јодид). Изгледа да ове реакције:

ПБ2 + + 2л- = Пбл2 (пелет)

Исти Размена реакција у чврстој фази. На пример:

Пб (НО3) 2 + 2КЛ (калијум) = Пбл2 (талози) + 2КНО3 (калијум нитрат)

Употреба олова нитрата

- користи као полазни материјал за производњу већине друга једињења Пб (олово);
- као инхибитор од најлона полимера и других полиестара, као родентицид, у превлакама папира фототермографицхескои;
- као водећа нитрата - се доволно опасних једињења у индустријском сектору сада користе друга једињења. На пример, у производњи боја, мечеви и ватромети потпуно напуштена једињења олова.
- у лабораторији оловног нитрата се користи као добар и погодан извор диазот тетроксида;
- релативно недавно у веома ограниченим количинама неког хемијског једињења коришћеног у златној цианидатион.
- ин Органиц Цхемистри, Пб (НО3) 2 се користи као оксидант, да се добије дитиокарбаматима од изотиоцијанатима. то због његове високе токсичности се користи мање.

безбедност

Олово нитрат се класификује у категорију 2А (вероватно канцерогено за људе једињења). Неприхватљив удисање токсичних испарења или његов гутања и додира са кожом или слузокожом. олово динитрат треба држати под контролом. Хемијска тровања овим једињењем доводи до тровања, глиома и канцера бубрега, мозга и плућа.