Први закон термодинамике

Први закон термодинамике тврди да је промјена унутрашње енергије могућа само у присуству спољних утјецаја. Другим речима, уколико се систему пренесе одређена количина топлоте и на њему се ради, онда ће се активност овог тела повећати.

Први закон термодинамике, чија је дефиниција закон конзервације енергије, односи се само на системе који имају макроскопске димензије. То је математички израз првог начела науке, који проучава општа својства система. Ово је термодинамика.

Стање система може се променити на два потпуно различита начина. Први од њих се односи на деловање покретних тела на удаљености које су дефинисане као макроскопске. Такође је могуће радити у непосредној близини објеката изнад система. Други метод укључује пренос или уклањање топлотне енергије. У овом случају, систем околине не мења своју локацију.

Први закон термодинамике тврди да почетне и крајње вриједности топлотне енергије и рада служе као карактеристике процеса који се одвија у односу на супстанцу која се разматра. У случају када систем заврши затворени циклус, враћајући се у своје првобитно стање, величина ефекта температуре ће бити слична раду коју ће тијело произвести.
Први закон термодинамике нам омогућава закључак да постоји концепт унутрашње енергије. То је карактеристика стања система. Постоје случајеви када унутрашња енергија изолованог тела остаје непромењена. У овом случају, размена топлоте се јавља само између супстанци унутар система. Затим је та величина топлоте која излази из расхладних тела једнака његовој количини која тече до загрејаних тела. Укупна унутрашња енергија затвореног система је стога непромењена. Ово стање представља баланс топлоте.

Уколико се систем пренесе одређена количина енергије, онда се интерна активност тела узима као позитивна вредност, ау обрнутим процесима - као негативна вредност.

У свом истраживању примењује се и први закон термодинамичке хемије. Сматра се да се унутрашња енергија чува у кинетичком стању. Његов израз је кретање јона, атома и молекула. Осим тога, енергија система се чува у интрануклеарним силама и хемијским везама. Апсолутна вредност активности супстанце не може се одредити. У вези с тим, утврђено је да се његова промјена односи на одређени процес.

Први закон термодинамике у хемији сматра се радом као експанзијом материје. Његова акција је усмјерена против спољашњег атмосферског притиска. Позитивна вредност овог рада значи да систем повећава своју унутрашњу енергију. Са негативном вредношћу долази до губитка.

Рад, као и топлота не припадају особинама система. Ови параметри служе за карактеризацију интеракције супстанце са својом околином. Рад служи као квантитативни израз за пренос кретања молекула, који је наручен, а топлота је еквивалент хаотичном помјерању. Ово је нарочито изражено у хемијским реакцијама. Ако процес није ушао у почетну фазу или је већ завршен, немогуће је утврдити присуство рада и топлине у систему. Током хемијске реакције, сви атоми су преуређени. У овом случају, неке везе су уништене, а друге се формирају. Као резултат, унутрашње стање система и његова енергија се мењају. Ове трансформације проузрокују одлив топлоте из супстанце у своје окружење.

Према првом закону термодинамике, рад било којег механизма обезбеђује се одређеном количином топлоте, која се мора добити споља, или смањивањем његове унутрашње енергије. Стога су напори многих проналазача, покушавајући да конструишу машину за непрекидно покретање, првобитно осуђени на неуспех.