Релативна густина гаса

Релативна густина гаса - поредећи релативне молекулске или моларна маса гаса са истим индексом другог гаса. По правилу, је дефинисано у односу на најсветлије гаса - водоник. Такође често гасови у поређењу са ваздухом.

Да би се показало како је гас изабран за поређење, пре него што је симбол релативне густине теста додати индекс и написано име у загради. На пример, ДХ2 (СО2). То значи да је густина сумпор-диоксида је израчунат у односу на водоником. Он се чита као "густином сумпордиоксида према водонику."

Да бисте израчунали густину гасовитим водоником, неопходно је уз помоц периодног система елемената за одређивање моларне масе гаса за испитивање и водоника. Ако овим хлор и водоник, индикатори ће изгледати овако: М (Цл2) = 71 г / мол и М (Х2) = 2 г / мол. Ако је густина водоника подељен густини хлора (71: 2) да би се добило 35.5. Тј хлоро 35.5 пута тежи од водоника.

Релативна густина гаса из спољашње средине не зависи. То се објашњава универзалним законима државе гасова који се своди на то да промена температуре и притиска не доводи до промене њихове запремине. Било које промене ових мерења параметара су се на исти начин.

Да би се одредила густину гаса које су потребне практичне сијалица, где се може ставити. Суд са гасом који се одмери два пута: - пумпинг цео ваздух њих; други - тако што ћете га пуњење са гасом. Такође је неопходно да се измери унапред запремину боцу.

Прво морамо израчунати разлику масовно и поделити га са вредношћу запремине боца. Резултат је густина гас у датим условима. Користећи једначину стања може израчунати жељене брзине под нормалним или идеалним условима.

Сазнајте неке од густине гаса може бити на табелу, која има готову информацију. Ако се гас доведен до стола, онда се те информације без икаквих додатних обрачуна и коришћењем формула. На пример, густина водене паре може се наћи у табели својства воде (Хандбоок СЛ Ривкин ет ал.), Или његова електронска пандан преко ВатерСтеамПро и других врста програма.

Међутим, стање различитих течности са паром се јавља на различите густине ових других. То се објашњава различитим међумолекуларних интеракције снага. Што је већа то је, брже равнотежа (нпр, жива). Ат испарљивих течности (нпр естар) равнотеже може јавити само значајан густини паре.

Густина различитих природних гасова варира од 0,72 до 2,00 кг / м3 или више, релативна - од 0,6 до 1,5 и горе. Највећа густина гасова са највећим садржајем тешких угљоводоника Х2С, ЦО2 и Н2, најмања - у сувом метана.

Особине природног гаса се одређује његов састав, температуре, притиска и густине. Ова друга цифра је одређена лабораторијским методама. То зависи од свих горе. Могуће је одредити густину различитих метода. Најпрецизнији - прецизно мерење на ваги у танкозидне стакла сијалице.

Густина ваздуха је већа од тог истог индекса природног гаса. У пракси, то узимајући као однос 0,6: 1. Статички притисак ваздуха брже у поређењу са гасом смањује. На притисцима до 100 МПа густине природног гаса може да прелази 0,35 г / цм3.

Утврђено је да повећање природног густине гаса може бити праћена повећањем температуре хидрата формирања. Природни гас хидрати представља ниску густину при вишој температури у поређењу са гасовима виших дензитета.

У гасној привреди густине метара тек почињу да се користе, а постоје још многи проблеми који се односе на карактеристике њиховог рада и инспекције.