Суштина хемијске реакције. Закон одржања масе супстанци (хемикалије)

Хемија - наука супстанци уређају, њихових особина и трансформације, добијамо као резултат хемијских реакција, у којима темељима законима хемије. Све опште хемије почива на 4 основних закона, од којих су многе отворене руске научнике. Али, у овом чланку ћемо се фокусирати на закон одржања масе супстанци, која је део основних закона хемије.

Закон одржања масе материје се расправља у детаље. У чланку историји открића закона, његова суштина и компоненте ће бити описани.

Закон одржања масе супстанци (Цхемицалс): ријечи

Масовни супстанце које улазе у хемијску реакцију једнака маси материјала насталог од њега.

Али, вратимо се на причу. Пре више од 20 векова грчки филозоф Демокрит претпоставља да је све ствар невидљиве честице. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. И само у хемичар КСВИИ век енглеског порекла Роберт Бојл предложио је теорију: сва материја је изграђен од најмање честице материје. Боиле спроведена експерименте са металом, грејање да се загреје. Он је тежак судове пре и после загревања, а приметио да је тежина повећана. Бурнинг дрва дао супротан ефекат - измерени мање од јасена.

moderna историја

Закон одржања масе супстанци (хемикалије) одобрено научник уједињење у 1748 МВ Ломоносова, а 1756. године био сведок експериментним начин. Руски научник извело доказе. Ако хеат сеалед капсуле измерени лимене капсуле и са грејањем, а онда после, то ће бити очигледни масовна конзервација право материје (Цхемицалс). Формулација је изразио научник Ломоносова, веома сличан модерни. Руски научник је направио неоспорну допринос развоју атомске-молекуларни теорије. Он је ујединио закон одржања масе супстанци (Цхемицалс) са законом очувања енергије. Садашњи доктрина потврдио пресуде. Само тридесет година касније, 1789., научник Лавоазје Француске потврдио Ломоносов теорију. Али то је само претпоставка. Закон, био је у двадесетом веку (Тхе Бегиннинг), након 10 година истраживања од стране немачког научника Г Ландолт.

примери експеримената

Размислите искуства које може да докаже закон одржања масе супстанци (Цхемицалс). primeri:

1. Апарат је постављен црвени фосфор, поклопац чврсто зачепљују и измерени. Топлоте на тихој ватри. Формирање белог дима (фосфор оксида) изјавио да постоји хемијска реакција. Поново измери и проверите да ли је тежина пловила са добијеним супстанце не мења. Једначина реакције: 4Ф + 3О2 = 2Р2О3.
2. Узмите две посуде Ландолт. У једном од њих пажљиво како не би мешати, сипати реагенси води нитрита и калијум јодида. У другом броду стави калијум тиоцијанат и гвожђе хлорид. Је чврсто затворена. Пан треба да буде уравнотежен. Помешајте садржај сваке посуде. У је формиран један жути талог - оловним јодида, тиоцијанат добијеног у другом гвожђа тамно црвеном бојом. У формирању нових супстанци ваге равнотежу.
3. Зазхзхом свећу, и стави га у посуду. Херметички затворите посуду. Овде су скале у равнотежи. Када контејнер завршити ваздух, свећа угаси, хемијска реакција процес је завршен. Скале су уравнотежени, па тежина реактаната и исте тежине једињења формирана.
4. Драв још једну искуства и размотрити пример закон одржања масе супстанци (Цхемицалс). Формула калцијум хлорида - ЦаЦл2 и сулфат киселина - Х2СО4. У реакцији ових супстанци, белог талога - калцијум сулфат (ЦаСО4) и хлороводоничне киселине (ХЦл). За експеримент, треба скалу и суд Ландолт. Врло пажљиво сипати у посуду калцијум хлорида и киселог сулфата, без њиховог мешања, чврсто зачепљују. Ми вагати у балансу. Затим мик реагенаса, и напомену да бели талог (калцијум сулфата). Ово показује да је хемијска реакција. Поново размотре брод. Тежина остала иста. Једначина за ову реакцију би изгледало овако: ЦаЦИ2 + Х2СО4 = ЦаСО4 + 2ХЦл.

главни

Главни циљ хемијских реакција које разграђују молекуле у истим супстанцама а потом формирају нове молекуле супстанце. У том случају, број атома сваке супстанце према интеракцији и после остаје непромењен. Када формирање нових супстанци, енергија се ослобађа, и када су раскинути са својом апсорпцијом, садашњи енергичног ефекта, који се манифестује у облику апсорпције или ослобађање топлоте. Током хемијске реакције молекула прекурсора - реагенси подељена атоме који се затим добијени производи хемијске реакције. Атоми сами остају непромењени.

Реакција може да траје вековима, а може се јавити брзо. У производњи хемијских производа потребних знати стопу појаве нарочито хемијске реакције, апсорпција или отпустити га пролази температуру која је неопходна притисак, количина реактаната и катализатора. Катализатори - мала тежина супстанца, не учествује у хемијској реакцији, али значајнијег утицаја брзину.

Како написати хемијску једначину

Знајући закон одржања масе супстанци (Цхемицалс), могуће је разумети како да хемијских једначина.

1. Морамо да знамо формулу реактаната улазе у хемијске реакције и Формуле производима добијеним у његов резултат.
2. Лефт писане формула реагенсе, између којих се ставља "+" и право - формуле добијена производа са знаком "+" између. У формулама реактаната и добијеног производа ставља ознаку "=" или стрелицу.
3. Број атома свих компоненти реактаната мора бити једнак броју производа атома. Стога, коефицијенти се израчунавају, који се стављају пред формулама.
4. Не померајте формуле са леве стране једначине са правом или преуредити их.

Вредност закона

Закон одржања масе супстанци (Цхемицалс) омогућио да се развију занимљив предмет као науке. Сазнајте зашто.

• Велики значај закона очувања масе у хемијским супстанцама које на основу свог хемијског чине прорачуна за индустрију. Претпоставимо да желите да добијете од 9 кг бакра сулфида. Знамо да бакар и сумпор реакција се одвија у тежинском од 2: 1. Према овом закону, хемијска реакција тежине бакра од 1 кг и 2 кг сумпора добија бакар сулфида тежине 3 кг. Као морамо добити тежину бакра сулфида од 9 кг, односно 3 пута више, и реагенси треба 3 пута више. То је 6 кг бакра и 3 кг сумпора.
• Прилика да се направи тачну хемијску једначину.

закључак

Након читања овог чланка не би требало да има питања о суштини закона историје њеног открића, на који, узгред, учествовао наш познати сународник, научник МВ Ломоносова. Што опет потврђује колика је моћ отцхественнои наука. Такође је постало јасно значај открића овог закона и његовог значења. А они који нису знали како се пише хемијске једначине у школи, након читања чланка, морају да науче или како да то уради.