Хемијске особине алкина. Структура, припрема, апплицатион

Алкани, алкена, алкини - је органске хемикалије. Сви они су изграђени од таквих хемијских елемената попут угљеника и водоника. Алкани, алкена, алкине - су хемијска једињења која припадају угљоводоничну групу.

У овом чланку ћемо погледати алкини.

Шта је то?

Ове супстанце се такође називају ацетилен угљоводонике. Структура алкина даје присуство у њиховим молекулима водоника и атома угљеника. Генерал формула Ацетиленска угљоводоници су: Ц _н Х _2н-2. Најједноставнији алкин једноставна - етин (ацетилен). Овде има хемијску формулу - Ц ₂ Х _2. Се односи и на алкине пропина формуле Ц ₃ Н _4. Поред тога, да ацетиленски угљоводоници могу да обухватају бутина (Ц ₄ Х _{6), Пентин} (Ц ₅ Х _{8) хексин} (Ц ₆ Х _{10) хептин} (Ц ₇ Х _{12), оцтине} (Ц ₈ Х _{14), нонине} ( Ц ₉ Х _{16) децине} (Ц ₁₀ Х _{18), итд.} д. све врсте алкина показивала сличне карактеристике. Хајде да их детаљно испитати.

Физичке особине алкина

Физичке карактеристике ацетилен угљоводоника подсећају алкена.

Под нормалним условима, алкина, од којих молекули садрже од два до четири атома угљеника, имају гасовито агрегатно стање. Ови молекули што је за пет до 16 атома угљеника, под нормалним условима течности. Они у молекулима од којих 17 или више атома хемијски елеменат, - чврсте супстанце.

Алкини топи и кувајте на вишој температури него алкана и алкена.

Растворљивост у води је незнатан, али мало већа од алкена и алкана.

Растворљивост у органским растварачима је висока.

Најраспрострањенији алкин - ацетилен - има такве физичке особине:

• Нема боје;
• без мириса;
• под нормалним условима, то је у гасовитом агрегатно стање;
• Она има мању густину од ваздуха;
• тачка кључања, - минус 83,6 степени Целзијуса;

Хемијска својства алкина

У ове супстанце, атоми су везани троструку везу, што објашњава њихове основне особине. Алкини реаговати ову врсту:

• хидрогеновање;
• гидрогалогенирование;
• халогеновања;
• hidratacija;
• гори.

Хајде да их у ред.

хидрогеновање

Хемијске особине алкина омогућити им да се баве овом типу реакције. Ова врста хемијских интеракција, при чему се молекул супстанце везује за додатна атома водоника. Ево примера таквог хемијске реакције у случају пропина:

2Х ₂ + Ц ₃ Х ₄ = Ц ₃ Х ₈

Ова реакција се јавља у две фазе. У првом пропинпиримидин молекула повезује два атома водоника, а други - исти износ.

халогеновања

Ово је још један реакција, која је део хемијских својстава алкина. Њен резултат Ацетиленско угљоводонични молекул везује атоме халогена. Ово последње обухвата и елементе као што је хлоро, бромо, јодо, итд

Ево примера такве реакције у случају етинил:

Ц ₂ Х ₂ + 2СІ ₂ = Ц ₂ Х ₂ с² ₄

Исти процес могуће и са другим ацетиленске угљоводоника.

Гидрогалогенирование

То је такође један од главних реакција, која је део хемијских својстава алкина. Лежи у чињеници да је супстанца реагује са једињењима као што НСІ, Ни, ХБр, и др. Ова хемијска реакција јавља у две фазе. Хајде да погледамо реакције овог типа на примеру етинил:

Ц ₂ Х ₂ + НСІ = Ц ₂ Х ₃ с²

Ц ₂ Х ₂ + с² НСІ = Ц ₂ Х ₄ с² ₂

hidratacija

То је хемијска реакција која је у контакту са водом. Такође се јавља у две фазе. Погледајмо то на примеру етинил:

Х ₂ О + Ц ₂ Х ₂ = Ц ₂ Х ₃ ОХ

Супстанца која се формира након прве фазе реакције називају винил алкохол.

Због чињенице да према правилу Елтекова ОХ функционална група не може бити поред двострукој вези, преуређивање атома, као резултат којем је начињено винил алкохол ацеталдехид.

Процес хидратација назива алкина Куцхерова.

спаљивање

Ова интеракција процес алкина са кисеоником при високој температури. Размотрити спаљивање супстанце ове групе са ацетиленом на пример:

2Ц ₂ Х ₂ + 2О ₂ = 2Х ₂ О + ЦО ₂ + 3Ц

Када вишак кисеоника, ацетилен и друге алкини спали без формирања угљеника. Тако издвојила само угљен моноксид и воду. Овде се једначина ове реакције са на пример пропина:

4О ₂ + Ц ₃ Х ₄ = 2Х ₂ О + 3СО ₂

Бурнинг друге Ацетиленско угљоводонике такође долази слично. Као резултат тога, вода се ослобађа и угљен диоксид.

друге реакције

Такођер ацетилени способни да реагују са солима метала попут сребра, бакра и калцијума. Стога постоји супституција Хидроген атома метала. Погледајмо овај пример у погледу реакције са ацетилена и сребро-нитрата:

Ц ₂ Х ₂ + 2АгНО3 = Аг ₂ Ц ₂ + 2НХ ₄ НО ₃ + 2Х ₂ О

Још један занимљив процес са алкине - Зелински реакција. Ова формирање бензена из ацетилена када је загрејан до 600 степени Целзијуса у присуству активираног угљеника. Једначина за ову реакцију може се изразити на следећи начин:

3Ц ₂ Х ₂ = Ц ₆ Х ₆

полимеризација алкина могуће - процес удруживања више молекула супстанце у полимеру.

пријем

Алкини реакција које смо горе разговарали, се припремају у лабораторији на неколико начина.

Први - А дехидрохалогеновањем. Изгледа реакција једначину тако:

Ц ₂ Х ₄ Бр ₂ + 2КОХ = Ц ₂ Х ₂ + 2Х ₂ О + 2КБр

За извођење овог процеса је да се загрејати реактаната, и додати етанол као катализатор.

Такође постоји могућност алкина из неорганских једињења. Ево примера:

ЦаЦ ₂ + Х ₂ О = Ц ₂ Х ₂ + 2кн (ОХ) ₂

Наредни поступак за производњу алкина - дехидрогенизација. Ево примера такве реакције:

= 3Х 2 ЦХ ₄ + ₂ Ц ₂ Х ₂

Уз овај тип реакције се може добити не само етин, већ и друге Ацетиленско угљоводонике.

Употреба алкина

Најраспрострањенији у индустрији био је најједноставнија алкин - етин. То је нашироко користи у хемијској индустрији.

• Неедед ацетилена или друге алкине за производњу једно других органских једињења , као што су кетони, алдехиди и другим растварачима.
• Такође од алкина могу добити супстанце које се користе у производњи гуме, поливинил хлорид и др.
• Од пропина се може добити као резултат ацетон РАКТс куцхерова.
• Штавише, ацетилен се користи у припреми хемикалија као што су сирћетна киселина, ароматичне угљоводонике, етил алкохол.
• Више ацетилен се користи као гориво са веома високим температурама сагоревања.
• Такођер етинил реакција сагоревања се користи за заваривање метала.
• Штавише, користећи ацетиленску могу се припремити Технички угљеник.
• Такође, ова супстанца се користи у самосталних чвора.
• Ацетилен и друге угљоводонике број ове групе се користе као потисни гасови захваљујући високом топлоте сагоревања.

У овој апликацији алкини завршава.

закључак

Као завршном делу стола је резиме својстава ацетилен угљоводоника и њихову припрему.

Хемијска својства алкини: табле

Име реакције	објашњења	primer једначина
халогеновања	Додавања, реакциона молекул Ацетиленско атома угљоводоника халогена (бром, јод, хлор, итд).	Ц 4 Х 6 + 2И 2 = Ц 4 Х 6 оф И 2
хидрогеновање	Додавање реакција алкинских атома молекула водоника. Јавља се у две фазе.	Ц 3 Х 4 + Х 2 = Ц 3 Х 6 Ц 3 Х 6 + Х 2 = Ц 3 Х 8
Гидрогалогенирование	Додавање реакција ацетилена молекула угљоводоника гидрогалогенов (ни, НСІ, ХБр). Јавља се у две фазе.	Ц 2 Х 2 + ни = Ц 2 Х 3 И Ц 2 Х 3 + ни од И = Ц 2 Х 4 И 2
hidratacija	Реакције које се заснива на интеракцији са водом. Јавља се у две фазе.	Ц 2 Х 2 + Х 2 О = Ц 2 Х 3 ОХ Ц 2 Х 3 ОХ = ЦХ3 ЦХО
Комплетан оксидација (сагоревање)	Атсетиленовго реакцијом угљоводоник са кисеоником на повишеној температури. Ово производи угљен моноксид и воду.	2Ц 2 Х 5 + 5О 2 = 2Х 2 О + 4ЦО 2 2Ц 2 Х 2 + 2О 2 = Х 2 О + ЦО 2 + 3Ц
Реакције са металним солима	Он се састоји у томе што су атоми метала супституисан са атомима у молекулима водоника ацетиленске угљоводоника.	Ц 2 Х 2 + АгНО3 = Ц 2 Аг 2 + 2НХ 4 НО 3 + 2Х 2 О

Гет алкини може бити у лабораторији користећи три начина:

• неорганска једињења;
• дехидрогенација органских једињења;
• дехидрохалогеновањем метод органских материја.

Тако смо погледали све физичким и хемијским карактеристикама алкина, њихових метода припреме, примене у индустрији.