Периодични закон

Сви елементи су углавном заступљени у хемијској периодног система у форми: су редови распоређени (периоде и редови) и колона (одговарају групама) табеле са порастом атомског тежине. Откриће периодичног закона односи се на 1869. и несумњиво припада руском научнику хемичар - Дмитриј Иванович Мендељејев. Иако су многи иностраних извора поред њеног имена поменули име Иулиуас Лотар Меиер, који је, према њима, а годину дана касније (али независно) развио сличан систем. Кључ за успех дугорочних напора руског хемичара је сазнање да су претходни покушаји од стране других научника успела, јер многи од хемијских елемената још нису откривени, тако да је оставио сто за своје слободних радних места.

Периодична закон, се приказује као периодног система, хоризонтално подељена на седам периода. Ознаке прве, друге и треће периоде подударају са истим низом римским бројевима: И, ИИ, ИИИ. Периоди четврто, пето и шесто подељених у чак и непарним редова су идентификовани римским бројевима: ИВ, В, ВИ, ВИИ, ВИИИ и ИКС. Седми период се поклапа са Кс стране. Вертикалне осамнаест колона или колоне сви елементи су распоређене у осам група. Свака група, од прве до седме, је подељена у две колоне, које су главни и секундарни подгрупе. Осми групу чине четири подгрупе. Поред тога, ћелије са два хемијска елемента из треће групе - лантана и Ацтиниум - сакрити редове, односно називају Лантханидес (58 до 71 броја) и актиниде (90 до 103 броја).

У првом периоду само два репрезентативна: водоника и хелијума. Други и трећи садрже осам хемијске елементе. Периоди четврто, пето и шесто су дуги, јер свака укључен осамнаест видљиве елементе, се дистрибуирају на следећи начин: у чак редовима садржи десет и чудно укупно осам. Али, ако се узму у обзир Лантханидес, шести периода, садржи тридесет два хемијске елементе, укључујући и четрнаест скривеног. Седми период је такође дуго, има осамнаест, од којих су четири видљиви и четрнаест (актиниде) крију. Елементи чудне редова из четвртог, петог и шестог периода су нежељени подгрупе (б), а чак и редови су у главним подгрупама (а), заједно са онима који припадају првом, другом, трећем и седмом периода.

Периодична закон наводи да све елементе унутар исте групу разликују значајну сличност међусобно и разликују од оних који су део других група. На пример, у ла групи осим водоника укључују метале хемикалијама валенце плус 1, док је у групи ВИИа осим астатине, сви елементи су неметали, које су једињења генерално имају валенце од минус 1. Данас периодичног правима представљено не само сто. Математички изрази није, али постоји изјава да својства било хемијски елеменат, као својстава једноставних супстанци и једињења једињења са којим је укључено су периодично зависе од задужен за атомског језгра.

Термин периодичност је први предложио Д. И. Менделеевим, упркос чињеници да је у прошлости било је покушаја научника из различитих земаља некако класификују одређене хемикалије. Али он је био тај који је приметио да када их ставља у циљу повећања атомске масе, власништво сваког елемента осмог личе на оне из прве. Године 1869., прва верзија табеле (у то време био познат само 60 елемената) и даље веома разликује од модерних врста, замисли периодичне закон. Временом је претрпео неке измене, што је за допуну новог, касније откриће хемијских елемената. Али то није само уништио идеју периодичност хемијских особина атома, који је вођени великог руског хемичара, али сваки од њих је потврдио закон формулисан од стране наших научника.

Оутдоор руски научници до периодичног закона и процеса стварања периодичног система су постали поуздан темељ модерне хемије. Чиме Менделеев исправљено неких атома њихову масу и предвидео постојање у природи од три још неоткривених елемената који касније пронађен експериментално потврђени, а су откривени галијум, скандијум и германијума. Све ово је довело до општег признавања периодног система. Вредност периодичног закона не може бити занемарена, јер ово откриће је од великог значаја у развоју хемије.