Хемијске особине земноалкалних метала. Коришћење земноалкалних метала. Физичке особине метала земно

Размотрите хемијске особине земноалкалних метала. Дефинишу карактеристике њиховој структури, пријем, што у природи, апликацију.

Ситуација у СС

Да бисте дефинисали почетну локацију ових елемената у периодном систему Мендељејев. Они се налазе у другој групи главних подгрупа. Ово укључује калцијум, стронцијум, радијум, баријум, магнезијум, берилијум. Сви они су на спољашњи ниво енергије садржи две валенце електрона. Уопштено говорећи, берилијума, магнезијума и земноалкални метали су екстерно НС2 електрони. Хемијске једињења као испољавају стање оксидације +2. Током интеракције са другим супстанцама, показују смањење особине, дајући електроне из спољног нивоа енергије.

Промена својства

Са повећањем базне берилијума атом, магнезијума и земноалкалних метала побољшати своје металне својства, јер је повећање у радијусу њихових атома. Размотрите физичке особине метала земно-алкалних. Берилијум је у нормално стање је метал са челичном сиве сјајем. Има густу хексагоналну кристалну решетку. У контакту са кисеоником, берилијум одмах формира оксидни слој, смањујући њен реактивност, формирана мат премаз.

физичке особине

Магнезијум као једноставна супстанца је бели метал формирање омотач оксид у ваздуху. Има шестоугаони кристалну решетку.

Физичке особине соли земноалкалних метала калцијума, баријума, стронцијума сличног. Они представљају типичне метале са сребрнасте сјајем, покрије под утицајем ваздуха кисеоника жућкасте филма. Ат калцијума и стронцијум фаце-центрирана коцке, баријум има структуру каросерије центру.

Хемија земноалкалнометалне заснива на чињеници да имају метални природу односа. То је разлог зашто су се одликују високом електричне и топлотне проводљивости. У температуре топљења и кључања бодова већи од алкалних метала.

Поступци за добијање

производња берилијум на индустријском нивоу врши редукцијом метала флуорида. Услов тока хемијске реакције је предгревање.

С обзиром да у природи земноалкалних метала су у облику једињења магнезијума, стронцијума, калцијум понашања електролизе растопа њихових соли.

хемијска својства

Хемијске особине земноалкалних метала су повезани са потребом елиминисања прије њиховог површину оксид филм слоја. Он одређује инерцију тих метала у води. Калцијум, баријум, стронцијум, када се раствори у води како би се хидроксиди што изговара основна својства.

Хемијске особине земноалкалних метала преузму њихову интеракцију са кисеоником. У реакциону производ баријум пероксид је за сва других оксида формираних после реакције. Сви чланови ове класе оксида испољавају основне особине, само Берилијум-оксид амфотеричан карактеристичне особине.

Хемијске особине земноалкалних метала су приказани иу реакцији са сумпор, халогена, азота. Када се посматра реакција са киселином растварањем ових елемената. С обзиром да берилијум односи амфотеричних елементе, да је способна да хемијски реагују са алкалије.

квалитативни реакције

Основни формуле оф земноалкалних метала, гледано у току неорганске хемије повезане са соли. Да се идентификују чланове ове класе у комбинацији са другим елементима, можете користити квалитативне одлучност. Када се примењује земноалкалних соли метала у алкохол-светиљка пламена, фламе бојења примећено катјона. Стронцијум катјона даје тамно црвено нијансу, калцијум катјона - наранџаста и зелена тон баријума катјона.

За идентификацију баријум катјон коришћен у квалитативној анализи сулфатне ањона. Као резултат ове реакције беле баријум сулфат који је нерастворљив у минералним киселинама.

Радијум је радиоактиван елемент који садржи у природи у мањим количинама. Када реакцију магнезијум кисеоником, постоји сјајан фласх. Овај процес се користи за неко време док снимате на тамним местима. Сада замени магнезијум блиц је електрични систем. Породица земноалкалних метала односи берилијум, које даље реагује са многим хемикалијама. Калцијум и магнезијум алуминијум слично, може да се опорави ретке метале попут титанијум, волфрам, молибден и ниобијума. Ови процеси за добијање метала из калтсиетермиеи и магниетермиеи.

Карактеристике апликације

Шта је употреба земноалкалних метала? Калцијум и магнезијум се користе за производњу легура лаких и ретких метала.

На пример, магнезијум садржан у саставу дуралуминијум и калцијума - компонента оловних легура користити у припреми каблова облоге и стварање лежајеве. Широко коришћење земноалкалних метала у струци у форми оксида. Гашени креч (калцијум оксид) и спаљена магнезијум (магнезијум оксид) су неопходни за грађевинском сектору.

У реакцији калцијум оксида са водом ослобађа значајне количине топлоте. Гашени креч (цалциум хидрокиде) се користи за градњу. Бела суспензија супстанце (млеко креча) се користи у индустрији шећера у процесу пречишћавања сок од цвекле у.

Соли метала из друге групе

соли магнезијума, берилијум, земноалкалних метала могу бити припремљена реакцијом са киселинама односних оксида. Хлориди, флуориди, јодиди елемената података су беле кристална једињења, генерално добро растворљив у води. Међу сулфати имају растворљивост само магнезијум и берилијум једињење. Посматрамо пад од берилијум соли на баријум-сулфата. Карбонати су практично нерастворљива у води или имају минималну растворљивост.

Сулфиди алкалних земним елементима се налазе у малим количинама у тешким металима. Ако их послати на светло, можете добити различите боје. Сулфиди су укључени у луминесцентних композицијама под називом фосфора. Примените ове боје да створи луминоус бирање, саобраћајне знакове.

Уобичајени једињења земно алкалних метала

Калцијум карбонат је најраспрострањенији елемент у земљиној површини. То је део једињења као што су кречњак, мермер, креда. Међу њима, примарна употреба је кречњак. Овај минерал је неопходан у изградњи, сматра одлична зграда камен. Штавише, ова једињења су неорганске негашен и гашени креч, стакло и цемент.

Коришћење кречњака шљунка доприноси пут, већ зато што је прах може да смањи киселост земљишта. Природни креда је шкољка најстарија животиња. Ово једињење се користи за производњу гуме, папира, стварајући школске бојице.

Мермер потражња од архитеката, вајара. Направљен је од мермера су створене многе јединствене дела Микеланђела. Део станица у московском метроу је обложен мермерних плоча. Магнезијум карбонат користи у великим количинама у производњи цигле, цемента, стакла. Потребно је у металургији за уклањање јаловине.

калцијум сулфат садржане природно у облику гипса (калцијум сулфат кристални) се користи у грађевинској индустрији. У медицини, једињење користи за производњу калупа, и за производњу гипсаних завоја.

Стуццо (гипс Полухидрат) реакцијом са водом ослобађа огромне количине топлоте. Такође се користи у индустрији.

Епсом соли (магнезијум сулфат), се користи у медицини као лаксатив. Ова супстанца има горак укус, она се налази у морској води.

"Барите каша" (баријум сулфат) не растворљив у води. Зато је ова со се користи у радиологији. Салт држи Кс-зраке који могу да детектују болести гастроинтестиналног тракта.

Композиција фосфатне Роцк (Хеави Метал) и калцијум фосфат је апатите. Они треба да произведу калцијума једињења: оксиди, хидроксиди.

Калцијум игра за живи организми од посебног значаја. То је овај метал је од суштинске важности за изградњу костију костура. Јони калцијума су потребни за подешавање срца, повећавају згрушавање крви. Недостатак изазива сметње у раду нервног система, губитак коагулације, губитак способности да нормално предају задржи разних предмета.

Да би се избегли здравствене проблеме, сваки дан би требало да конзумирају око 1,5 грама калцијума. Главни проблем лежи у чињеници да се тело апсорбује 0.06 грама калцијума треба да једу 1 грам масти. Максимални износ метала који се налази у зеленом салатом, першуна, сира, сира.

закључак

Сви представници друге групе периодног система главне подгрупе потребне за живот и рад савременог човека. На пример, магнезијум је стимулатор метаболичких процеса у организму. Мора бити присутна у нервном ткиву, крви, костију, јетре. Магнезијум је активни учесник и фотосинтезе у биљкама, као што је део хлорофила. Људске кости су око једне петине укупне тежине. Да садрже калцијум и магнезијум. Оксиди, соли земноалкалних метала су открили различите апликације у грађевинској индустрији, фармацији и медицини.