Азотна киселина

Јака монобазног киселина, која је у стандардним условима безбојна течност која постаје жута током складиштења могу бити у чврстом стању, карактеришу два кристалних модификација (моноклина или орторомбичну решетке) на температурама испод минус 41,6 ° Ц. Ова супстанца са хемијском формулом - ХНО3 - азотна киселина се зове. Има Моларна маса 63,0 г / мол, док је густина одговара 1.51 г / цм³. ацид температуре рефлукса је 82.6 ° Ц, праћено распадања (парцијалне): 4ХНО3 → 2Х2О + 4НО2 + О2. кисели раствор са масене фракције основног супстанце 68% своди на температури од 121 ° Ц. Индекс преламања чисте супстанце одговара 1.397. Киселина се може мешати са водом у било ком односу, а бити јак електролит скоро потпуно распадне у јона Х + и НО3-. Чврстом облику - трихидрат и монохидрат има формулу: ХНО3 • 3Х2О и ХНО3 • Х2О респективно.

Азотна киселина - цорросион активна, токсична супстанца, а јако оксидационо средство. Од средњег века познат тај назив, као "снажан вода» (Акуа фортис). Алхемичари који је открио киселину у 13. веку, дао име да се уверим да изванредна својства (цорродед све метале осим злата), превазилази милион пута моћ сирћетне киселине, која је у то време био сматран најактивнији. Али, чак и после три века утврђено је да кородира, чак и злато може да буде мешавина киселина, као што су азотне и хлороводоничне у односу запремине од 1: 3, што из тог разлога се зове "Царска". Појава жуте боје током складиштења је због акумулације азотних оксида у њој. Доступно киселине са концентрацијом чешће 68%, а када је садржај основног материјала преко 89% се зове "Испарења".

Хемијска својства азотна киселина, се разликовало од разблаженом сумпорном или хлороводоничном киселином која ХНО3 јачу оксидант зато никад објављен водоника у реакцијама са металима. Због својстава оксидативним, такође реагује са многим неметала. И у оба случаја се увек формира азот диоксида НО2. У редокс реакцијама, опоравак азот јавља у различитим степенима: ХНО3, НО2, Н2О3, НО, Н2О, Н2, НХ3, који се одређује киселине концентрације и активности метала. Молекули једињења формираних садржи азот у оксидационог стања +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, респективно. На пример, бакар оксидира са концентрованом киселином до бакар нитрат (ИИ): Цу + 4ХНО3 → 2НО2 + Цу (НО3) 2 + 2Х2О и фосфор - то метафосфорна киселину: П + 5ХНО3 → 5НО2 + ХПО3 + 2Х2О.

Иначе комуницира са неметала разблаженим азотне киселине. У примеру реакције са фосфор: 3П + 5ХНО3 + 2Х2О → 3Х3ПО4 + 5НО види да је азот редукује до двовалентног стање. Резултат је азот моноксид и фосфор се оксидише до киселине фосфата. Концентрисана азотна киселина у смеши са хлороводоничном киселином раствара голд: Ау + 4ХЦл + ХНО3 → НО + Х [АуЦл4] + 2Х2О анд платинум: 3пт + 18ХЦл + 4ХНО3 → 4НО + 3Х2 [ПтЦл6] + 8Х2О. У овим реакцијама, иницијално, хлороводонична киселина оксидира са азотном ослобађање хлора, а затим формира комплекс металне хлориди.

Азотна киселина се производи комерцијално добија на три главна начина:

1. Оригин - реаговања соли са сумпорном киселином: Х2СО4 + НаНО3 → ХНО3 + НаХСО4. Раније, то је био једини начин, али са појавом других технологија, тренутно се користи у лабораторији за производњу испарења киселине.
2. Друго - то је начин лука. Када ваздух преко једног електричног лука са температуром од 3000 до 3500 ° Ц, део азота у ваздуху реагује са кисеоником, формирајући азот моноксид: Н2 + О2 → 2НО, која после хлађења оксидира до азот диоксида (не реагује на високој температури моноксида са кисеоником) : О2 + 2НО → 2НО2. Тада, практично, цео азот диоксид, при вишком кисеоника, растворен у води: 2Х2О + 4НО2 + О2 → 4ХНО3.
3. Треће - то је метод амонијак. Амонијак се оксидише на платина катализатора на азот моноксида: 4НХ3 + 5О2 → 4НО + 6Х2О. Добијени азотни гасови се хладе, а формирани азот диоксид, која упија воду. Овом методом, киселина има концентрацију од 60 до 62%.

Азотна киселина се нашироко користи у индустрији за производњу лекова, боје, експлозив, азот ђубрива и соли азотне киселине. Осим тога, користи се за растварање метала (нпр бакар, олово, сребро) који не реагује са другим киселинама. Накит се користи за одређивање злата у легури (ово је главни метод).