Доубле соли: примери и имена

Соли су подељени у средину, кисели, базни, двокреветне и мешано. Сви они имају широку примену у свакодневном животу, али још више - у индустрији. Разумевање соли класификацију омогућава да разумеју основе хемије.

Како да класификују со

Почнимо са дефиницијом соли. Они су хемијска једињења у којима се киселински остатак заједно са атомом металним. За разлику од других класа супстанци, соли за типичну јонског хемијску везу.

Чланови ове класе су подељени у неколико група са специфичним карактеристикама.

нормал салт

Просечне соли у свом саставу имати само одређене металне катјоне и киселински остатак. Као пример, таква једињења могу се поменути натријум хлорид, калијум сулфат. Ова група се сматра најчешће у земљиној кори. Међу методама њиховог процеса неутрализације добијање ноте обавља између киселине и базе.

киселе соли

Ова група једињења састоји се од метала, водоник и радикалу једне киселине. Формирају сличних једињења полибазним киселина: фосфорна, сумпорна, угљена. Као пример, соли киселина која има широко у свакодневном животу, могу се поменути натријум бикарбоната (бикарбоната). Такве супстанце добити реакцијом између киселине и соли подлози.

базних соли

метални катјони су присутни у овим једињењима, хидроксилне групе и ањона киселине остатка. Примери базне соли калцијум хидрокицхлориде.

мешовита соли

Двогубе соли подразумева присуство два метала која заменити водоника у киселини. Формирање супстанци сличног састава карактеристика полибазним киселинама. На пример, натријум калијум карбоната су присутни само два активна метална. Дуал микед соли имају вредност за хемијску индустрију, широко се користи у свакодневном животу.

Карактеристике микед со

Двогубе соли калијума и натријума су садржани у природи од силвините. Такође може да формира мешовиту калијум-алуминијум соли.

Микед (доубле) соли су једињења која се састоје од различитих ањона или катјона. На пример, блеацх у свом саставу има ањон хипохлоричну и хлороводоничне киселине.

Од посебног интереса су двоструке амонијум со. Већина добијеног супстанце се користи као ђубриво.

Припрема двоструких соли амонијума врши реакцијом амонијака са полибазним киселинама. Диамонијум тражио у производњи пламена (пламена). Двогубе соли који не садрже нечистоће потребних у фармацеутској и прехрамбеној индустрији.

Индустријске важности аммониитсинковие, магнезијум фосфата. Због занемарљива растворљивости у води, такве соли управљати успоривачи функцију у бојама и пластике.

Ове двогубе соли погодни су за импрегнацију тканина и дрвених заштитних површина од влаге. Гвожђе и алуминијум амонијум фосфат - одлично средство за заштиту металних конструкција од корозије природних процеса.

Примери двоструког соли који има стручно значење може довести до гвожђа и цинка. Они су плодно тло за раст квасца потражње у производњи утакмица, изолационих производа, Мица.

пријем

Дуал амонијум соли су добијене термичком засићења фосфорне киселине и амонијака одређене алкалија. Индустријски интерес диммониифосфат. Производи се термичком обрадом амонијака са фосфорном киселином. За успешно току процеса захтева температуру од око 70 степени Целзијуса. Техника подразумева формирање таложења алуминијум фосфата и гвожђа, што је и његова индустријску примену.

Неки тешкоће настају са двоструком соли именима због чињенице да они садрже толико киселински остатак или два катјона.

Магнииаммониифосфат потражња у хемијској индустрији, а самим тим њен метод стварања има одређене карактеристике. Неутралисање га екстракције гасовити амонијак фосфорне киселине, која се меша са магнезијум фосфат.

комплексна једињења

Између сложеним и дуплих соли, постоје извесне разлике. Хајде да покушамо да сазнамо карактеристике комплексних соли. Њихов састав указује присуство комплексног јона, који је ознака ББ. Поред таквих једињења пресент комплекса (централна Ион). Он је окружен честице, које се називају Уганде. За сложене соли карактерише степенасто дисоцијације. На првој фази је формирање комплексног јона као катјона или ањона. Надаље, постоји делимична дисоцијација комплекса јона на катјона и лиганада.

Карактеристике соли Номенклатура

С обзиром да постоји много различитих врста соли, њихова номенклатура интереса. За средње соли име се генерише на основу ањона (хлорид, сулфат, нитрат), коме је додат Наслов Руссиан метал. На пример, ЦаЦО3 - калцијум карбонат.

Киселе адиционе соли окарактерисан хидромелиорисаних конзоле. На пример, КНСО3- калијум хидрогенкарбоната.

Номенклатура базне соли укључује коришћење хидроко конзоле. Тако, со Ал (ОХ) 2ЦЛ назива алуминијума дигидроксохлорид.

Када се стварни наслов доубле соли садржи два катјоне, прво да се добије насловно ањон, а затим навести оба метала укључени у једињењу.

Сложенији наслови су карактеристични комплексних једињења. У хемији постоји посебан део који се бави проучавањем таквих соли.

Ако анализирамо физичке особине различитих представника двоструког соли, може се констатовати да се значајно разликују у њиховој способности да раствара у води. Међу двоструких соли су примери супстанци које имају добру растворљивост, на пример, натријум хлорид, калијум. Међу умерено растворљива једињења обухватају двоструке соли фосфорне и силицијума киселина.

Хемијским својствима двогубе соли су слични нормалном (просек) способни да реагују са киселинама, другим солима.

Нитрати и амонијум соли су термички разложити, формирајући неколико реакциони производи.

У случају електролитичке дисоцијације таквих једињења се могу добити остатке ањона и катјона метала. На пример, пропадање јона на алуминијум калијум-сулфата, у раствору се може детектовати алуминијума и катјоне калијума и сулфата - јона.

Сепарација мешавине соли

С обзиром да су природни минерали садрже само два метала, постоји потреба да их раздвоји. Међу много начина да одвоји смешу соли може бити изолован фракционом кристализацијом. Овај поступак обухвата прелиминарну топљење двострукој соли, његове касније подели на различита једињења, затим кристализацијом. Такво раздвајање варијанта смеша повезаних са физичким карактеристикама супстанце. При раздвајању мешавину хемијских метода, реагенси се бирају који су високог квалитета за одређене катјона или ањона. Након преципитације појединих делова двоструко со преципитатион је уклоњен.

Ако је потребно, раздвајање трокомпонентног система у којима постоји чврста фаза, а садашњи емулзија обавља центрифугирањем.

закључак

Двогубе соли разликују од других врста соли присуства у формули на два метала. У чистом облику, таква једињења се ретко користе углавном њихов оригинални раздвоје физикалним или хемијским поступцима, а затим користи у разним областима индустријске производње. У двогубе соли користе у хемијској индустрији као извор већег броја тражених хемикалија.