Амонијум соли - методе припремања, користе у националној економији

Хемијске Једињења НХ4 + се манифестује као једноструко терети позитиван катјони алкалних метала. Приликом интеракције са ањона киселих супстанци формира кристалне структуре ц - Салт амонијум нитрат НХ4Н03, НХ4Ц1 хлорид, сулфат (НХ4) 2С04, који се састоји од киселинског ањона и амонијум групе.

Амонијум соли добијене током реакције неутрализације, која настаје током реакције амонијака са киселином.

амонијум соли, као што су, у принципу, већина алкалног метала може оградити (поделити у катјона и ањона) у воденом раствору на јона: амонијум соли, као алкалних метала соли оградити у јона:

НХ4Н03 ↔ НХ 4 ++ НО3-

Током загревања, суви амонијумове соли се разграђују у амонијак и киселине; Овај процес се зове топлотна дисоцијација.

Формирани киселине (нпр, хлороводонична киселина) заједно са НХ3 испарава и након хлађења везује са амонијаком и добија со. Мора се рећи да је то могуће и процес је реверзибилан разлагање:

НХ3 + ХЦл ↔ НХ4ЦИ

Стога, амонијум хлорида сублимес када се загрева, али након неког времена на врху цеви поново појављује беле боје амонијум хлорида. Као резултат тога, формирање соли не-испарљивих киселине, нпр (НХ4) 2С04, волатилизес при загревању само НХ3 и киселина остаје. Овај процес се назива неповратан распадања.

Све амонијумове соли се лако разграђују од алкалија (са грејањем) да ослободи амонијак:

НХ4 + + ОХ -↔НХ3 ↑ + Х20

Ова реакција се користи за детекцију ђубрива са амонијум облика азота.

У реакцији амонијум карбоната са неорганским и органским киселинама ослобађа угљен диоксид. У реакцији амонијум сулфат или хлорид са АгНО3 или БАЦИ формирана таложи карактеристичну белу боју.

Амонијумове соли: Примери

амонијумове соли широко се користи у пољопривреди. Ово је одличан материјал за минерална храњење биљке (нпр, амонијум сулфат - (НХ4) 2С04). Као што је познато Азотни биљке могу апсорбовати само у везаним облику (НО3, НХ4). Дакле, једињења азота су веома ефикасни. Од велике важности је амонијум нитрат који садржи амонијум нитрат НХ4 НО3- азот.

И амонијум дихидроген фосфат, познат под именима МАП НХ4Х2П04 и диамонијум фосфат (НХ4) 2НР04 садрже два хемијска елемента биљног исхране - азот и фосфор. Амонијум соли укључене у мешовитим ђубрива.

Када се амонијак реагује са угљен оксида (ИВ) је синтетизован уреа или уреа НХ2-ЦО-НХ2.

Амонијум хлорид (НХ4Ц1) или амонијум хлорид се користе у електрохемијским ћелијама, за бојење и ситтсепецхатании, Тиннинг и лемљење. Контактирање загрејане метал, амонијак декомпонована у хлороводоник и амонијака. Хлороводоничне киселине реагује са оксидом, контаминира металну површину, при чему се формира испарљиви соли.

Треба напоменути да се на очишћену површину добро пријања лемљење. НХ4НО3 (амонијум нитрат) заједно са угљениковим и алуминијума соли су део експлозива - амонал. Ова једињења се користе у развоју стена. Амонијум хидрогенкарбонат (НХ4НСО3) се често користе у индустрији хране и кондиторске. Ово једињење се користи као конзерванс за различите врсте хране. , НХ4ХЦО3 денитрофитсируиусцхими има својства која помажу убрзати ферментацију.

Квалитативна реакцијом са амонијум соли. Када се загрева, амонијум соли формиране са алкалним раствором амонијум хидроксида, који се цепа са ослобађање амонијака.

Присуство амонијака се може мерити специфичном мириса и са индикаторима боји папира. За обављање ове реакције потребно је узети 1,0 цм3 амонијум слани раствор додат 0.5 цм3 раствор натријум хидроксида и топлоте. Током процеса грејања, амонијак је пуштен, формира се карактеристичан мирис, црвено плаво лакмус.