Електрични дисоцијација: теоријске основе за електрохемију

Електрични дисоцијација игра велику улогу у нашим животима, мада обично не мисли о томе. Да ова појава се односи проводљивости соли, киселине и базе у течном медијуму. Пошто су први срчани ритам изазвана "уживо" са струјом у људском телу, од којих је осамдесет посто се састоји од течности, на аутомобиле, мобилне телефоне и играчима, пуњиве батерије које су инхерентно електрохемијски батерије, - свуда око нас невидљиво присутан електрични дисоцијација.

Џиновска издисаја шкодљивих испарења каце истопљени на високим температурама, боксит поступак електролизе обезбеђује "крилатог" метал - алуминијум. Сви објекти око нас, из хромирани радијатор прикрива минђуше у ушима икада суочава са решењима или растопљеног соли, а самим тим феноменом. Није узалуд електричне раздвајања проучавао читав грану науке - електрохемију.

Након распуштања течности растварача молекула дођу у хемијску везу са молекулима растворене супстанце, формирајући солвате. Водени раствор је веома подложан дисоцијације соли, киселине и базе. Као резултат овог процеса молекули растворне супстанце може оградити у јона. На пример, водени растварач под утицајем јона На ⁺ и Цл ^{- који су} у јонских НаЦИ кристалним примања у растварачу већ ново као растворене (хидрирана) честице.

Овај феномен представља у суштини процес потпуног или делимичног колапса растворене супстанце у јонима као резултат излагања растварача, и зове се "елецтриц дисоцијација." Овај процес је изузетно важан за електрохемију. Од велике важности је чињеница да дисоцијација комплексних вишекомпонентних система карактерише појаве корака. Када ова појава такође приметили нагли пораст броја јона у раствору, која је разликује од елецтролесс електролизе супстанце.

Током електролизе јони имају јасан правац кретања: честица са позитивним набојем (катјона) - на негативно терети електроде назван катоду и позитивних јона (ањона) - на аноде електроде супротног наелектрисања, где се испуштају. Катјони се смањује и оксидовани ањона. Дакле, дисоцијација је реверзибилан.

Једна од основних карактеристика овог електрохемијског процеса је степен електролитичког дисоцијација, што је изражено односом хидратисаног честица на укупан број молекула растворених супстанце. Што је већи, а резултат је више то је јак електролит супстанца. На овој основи, све супстанце се деле на слабу, средње снаге и јаких електролита.

Степен дисоцијације зависи од следећих фактора: а) природу растворене супстанце; б) природу растварача, његовог диелектрична константа и поларности; ц) концентрација раствора (доње резултатом, већа је степен дисоцијације); г) Температура растварање. На пример, раздвајање сирћетне киселине може бити изражено следећом формулом:

ЦХ ₃ ЦООХ ⁺ Х + ЦХ ₃ ЦОО ^-

Јаки електролити се дисосују практично неповратно јер њихова водени раствор не остаје унхидратед почевши молекуле и јоне. Такође треба додаје да процес дисоцијација погађа све супстанце које имају јонски и ковалентну поларни врсту хемијским везама. Теорија електролитске раздвајања формулише чувену шведски хемичар и физичар Сванте Аррхениус 1887.