Калијум дихромат

Субстанце калијум дихромат има неколико имена, која у већој или мањој мери фреквенције, се користе у зависности од области примене самог супстанце. Традиционално, хемијска теорија најчешће коришћеног наме дихроматом калијум или калијум Цхромпицк. Када је реч о индустријску употребу, а ово једињење назива Цхромпицк. Веома је важно да схватите какву врсту везе у питању, јер у свакодневној употреби Цхромпицк се такође назива натријум дихромат Формула На2Цр2О7 * 2Х2О. Хемијска формула калијум бицхромате - К2Цр2О7.

Физичке особине калијум бицхромате прати. Споља, ова супстанца је наранџасте боје кристали, кристална решетка од чега је променљива под утицајем температуре. Када је његова вредност на 257 ° Ц трицлиниц решетке има облик монокристала и када температура порасте изнад 257 ° Ц, она се мења у моноклиничног облика.

Калијум дихромат супстанца има температуру топљења 396 ° Ц, са порастом изнад 500 ° Ц разлаже супстанцу он К2ЦрО4, Цр2О3 и кисеоника. Калијум бицхромате Специфична тежина 2.69 г / цм 3. Калијум дихромат високо растворљив у воденим растворима:

- на температури од 0 ° Ц, 100 грама воде комплетно растворен 4,6 грама калијум бицхромате;

- при температури од 25 ° Ц, иста количина воде може потпуно растворен већ 15.1 грама, а температура је подигнута на 50 ° Ц - је 37.7 грама.

У алкохолима, на пример, етанол, калијум дихромат мало растворљиви.

Калијум бицхромате формира еутектичну - композитна решења течну која кристалише под најмањом температуре за ову групу супстанци структурно композиције формуле од којих - Х2О - К2Цр2О7 калијум бицхромате садржаја 4,30% тежинских. Температуре топљења овог једињења само 0,63 ° Ц и га кувањем на 104,8 ° Ц (калијум бицхромате у раствору - 52 тежинских%).

Ц укључивања тих материја као калијум дихромат, реакције се одигравају у киселој средини, ако садржи водени раствор. Сама супстанца је такође јако оксидационо средство, на пример, реакцијом калијум бицхромате и сумпор добијен К2СО4 соли и хрома оксид.

Реакцијом са сумпорном и азотна киселина калијум бицхромате полихромати облицима. Када грејање мешавине које садрже ово једињење и водоник пероксида се добијају које се лако експлозивних кристала пероксид који, заузврат, је важна компонента експлозива.

Индустријски препарат калијум бицхромате врши размене реакцијом са На2Цр2О7 КЦл, којом је решење се греје огромне температуре - око 1000 - 1300 ° Ц.

Калијум дихромат се користи, хемијске особине који су описани горе у производњи разних боја у текстилној и кожарској индустрији, користи се штављење коже. Дистрибутед примена у преради дрвета и производњи шибица, производња пиротехничких смеша слика. Ако Калијум Калијум бицхромате растворен у сумпорној киселини, даје врло ефектно решење за прање стаклене инструменте у лабораторији. Као компонента калијум калијум бицхромате користи електролите у сувим иу металургији процеса руст инхибитор метала и њихових легура.

Цхромпицк калијума - изузетно отрован једињење. Капи раствора соли, пада на откривеним деловима тела, уништи кожу. Чак и мале концентрације ове супстанце могу проузроковати озбиљна оштећења респираторног тракта и оштетити хрскавица лигамента ткиво. Познати случајеви оштећења бубрега, јетре и гастроинтестиналног тракта. Због тога, производња радова са калијум дихромат треба стриктно спроводити мере предострожности. Посебно треба водити рачуна о заштити на респираторни систем и кожу.