Карактеристике сумпора. Примена сумпора. Медицински сумпор

Цхалцогенс - група елементе односи на сумпор. Његов Хемијски симбол - М - прво слово имена латинског сумпора. Састав једноставно снимио овим симболом без индекса супстанца. Размислите главне тачке у вези са структуром, особинама, припрему и коришћење овог елемента. сумпора функције ће бити детаљно представљен је могуће.

Опште карактеристике и разлике цхалцоген

Сумпора односи на подгрупу кисеоника. Ово је 16. тим у модерном дугом периоду формирају слику периодичног система (ПС). Застарели собе и индекса - Виа. Имена хемијских елемената групе, хемијски симболи:

• кисеоник (О);
• сумпора (С);
• селена (Се);
• телур (Те);
• полонијум (По).

Спољне електрон Елементи схелл постављена изнад исте. Садржи свих шест валенце електроне који могу учествовати у формирању хемијских веза са другим атомима. Хидроген једињења имају структуру Х _2Р, на пример, _Х2С - водоник сулфид. Имена хемијских елемената који формирају са кисеоником две врсте једињења: сумпор, селен и телур. Општих формула оксиди ових елемената - РО _{2, РО 3.}

Цхалцоген одговарају једноставним супстанцама, што умногоме разликују по физичком своствам. Најчешћи у кору свих цхалцоген - кисеоник и сумпор. Први елемент дефинише два гаса, други - за одлагање чврстих супстанци. Полонијум - радиоактивни елеменат - ретка у земљиној кори. У групи кисеоником полонијума металне својства смањују и повећање метала. На пример, сумпор - типичан неметала и телур има метални сјај и електричне проводљивости.

№ елемент 16 периодног система ДИ Мендељејев

Атомска тежина сумпор - 32,064. Од најчешћих природних изотопа ³² С (преко 95% по маси). Пронађено у мањим количинама радионуклида са атомске масе од 33, 34 и 36. Карактеристика сумпора о ситуацији у СС и атомске структуре:

• сериал нумбер - 16;
• набој атома је 16;
• Атомски радијус - 0.104 нм;
• јонизације енергија -10.36 еВ;
• релативне електронегативност - 2.6;
• степен оксидације у једињења - +6, +4, +2, -2;
• валенце - ИИ (-), ИИ (+), ИВ (+), ВИ (+).

Сумпор је у трећем периоду; електрони у атому се налази на три нивоа енергије: Први - 2, други - 8, - трећа 6. валенце електрони су сви екстерни. Приликом интеракције са елементима више електронегативан сумпора даје 4 или 6 електрона, стицање типична оксидационог стања +6, +4. Реакције са водоника и атом метала привлачи електроне недостају два октета за попуњавање и да постигну стабилном стању. Оксидација у овом случају је снижена на -2.

Физичке особине ромбичан и моноклинички форме аллотропиц

Под нормалним условима, атоми сумпора се спајају под углом у стабилном споју. Они могу бити затворене у прстен, што указује на постојање цикличних молекула сумпора. Састав Формуле одражавају С ₆ и С _8.

сумпора карактеристике морају бити допуњени Опис разлика између аллотропиц модификације имају различите физичке особине.

Ромбичан или α-сумпор - најстабилнија кристални облик. Овај светло жути кристали, који се састоји од молекула С _8. ромбичан густина сумпор 2.07 г / цм3. Светло жути кристали моноклиничног облика П-формиране сумпора са густином од 1,96 г / цм3. Тачка кључања достиже 444,5 ° Ц

Припрема аморфног сумпора

Које је боје сумпор у пластичну стању? Ово је тамно браон маса, врло сличан жутог праха или кристала. Да га добију, морате да се топи на ромбичан или монокличнику сумпор. Ат настаје температуре изнад 110 ° Ц течну, док је даље загревање је затамњује на 200 ° Ц постаје густа и вискозан. Ако брзо сипати истопљеног сумпора у хладну воду, се стврдне да формирају цик-цак ланце, која структура одражава формулу С _н.

Растворљивост сумпора

Неке модификације супстанце растворљиве у угљен дисулфид, бензен, толуен или течном амонијаку. Ако охлађена полако органски раствори су затим формиране моноклинички сумпора игле. За испаравање течности станд јасне лимун-жуте кристале ромбичан сумпора. Они су крхки, они могу лако да се самеље у прах. Сумпор је нерастворљив у води. Кристали потону на дно посуде, а прах може плутати на површини (нон-влажни).

хемијска својства

Реакције су приказани типичне неметалних особине елемената № 16:

• сумпора оксидира метале и водоник, се своди на С ^2- јон;
• изгарање ваздуха и кисеоника су произведени ди- и сумпор триоксид, који су киселински анхидриди;
• реакцијом са другом још електронегативним елемента - флуоро - Сумпор такође губи његови електрони (оксидирати).

Фрее сумпор у природи

Као преваленце сумпора у Земљине коре је на 15. месту међу хемијских елемената. Просечан садржај С атома у стенама и минералима 0,05% тежинских коре.

Које је боје сумпор у природи (родном)? Ово светло жути прах карактеристичног мириса или жутих кристала који имају стаклену сјај. Депозити у виду депозита, кристални слојеви сумпора налази у области античке и модерне вулканизмом у Италији, Пољској, Блиском Истоку, Јапану, Мексику, Сједињеним Америчким Државама. Често је вађење друзе је лијепа и џиновске монокристала.

Водоник сулфид и оксида у природи

У вулканским регионима налазе на површини гасног једињења сумпора. Блацк сеа на дубини од више од 200 м је беживотна због раздвајања хидроген сулфиде Х ₂ С. Формула двовалентни оксида сумпора - СО _{2, тривалентне} - СО _3. Ова гасовити једињења су присутна у саставу неких од нафта, гас, природним водама. Сумпор је укључен у састав угља. Неопходно је за изградњу многих органских једињења. Када труљење оф протеина пилетине јаја пуштен хидроген сулфид, па се често каже да је гас мирис покварених јаја. Сумпор припада биогених елемената, неопходно је за раст и развој човека, животиња и биљака.

Значај природних сулфида и сулфате

Карактеристике сумпора ће бити непотпун да не кажемо да је елемент наћи не само у форми једноставне супстанце и оксида. Најчешћи природна једињења - је со сумпорне киселине и водоник сулфида. Сулфиди бакра, гвожђа, цинка, жива, олово налази у саставу минерала халкопирит, пирита, спхалерите, Галена, и цинабарита. Од сулфате могу да се помену натријум, калцијум, баријум и магнезијум соли које формирају у природи руда и камена (мирабилит, гипс, селенит, барит, Киесерит, епсомит). Све ове једињења се користе у различитим секторима привреде, користе се као сировина за индустријску прераду, ђубрива, грађевинског материјала. Велики медицинска вредност одређеног кристалног.

пријем

жута супстанца у слободном стању се јавља у природи, на различитим дубинама. Ако је потребно, сумпор се топи од стена, без да их подизања на површину, док је пумпати дубина прегрејане паре и компримовани ваздух. Други метод подразумева сублимацију ломљеног камења у специјалним пећима. Друге методе укључују растварање угљен дисулфида или флотације.

Захтеви Индустри Сумпор велике, тако да се добије свој елементарни супстанцу користи једињење. Водоник сулфида и сулфида сумпор је у редукованом облику. Оксидација стање елемента једнака -2. Сумпор Оксидација се врши повећањем вредности 0. На пример, метод ЛеБланц натријум сулфатом своди на сулфида угљеник. Онда је добијен из калцијум-сулфид, се третира са угљен диоксидом и водене паре. Добијени водоник сулфида оксидише атмосферског кисеоника у присуству катализатора: 2Х ₂ С + О ₂ = 2Х ₂ О + 2С. Одређивање сумпора добијеног на различите начине, понекад даје ниске индикаторе чистоће. Рефининг или пречишћавање врши дестилацијом, исправљања, прераде смеше киселина.

Употреба сумпора у модерној индустрији

Гранулама сумпора иде различитим потребама производње:

1. Припрема сумпорне киселине у хемијској индустрији.
2. Производни сулфити и сулфате.
3. Релеасе припреме за ђубрење биљке, болести и штеточина.
4. Сумпор садрже руде у рударству и хемијским постројењима обрађени у обојених метала. Истовремена производња сумпорне киселине.
5. Увођење неких врста челика да пренесе посебне особине.
6. Дуе вулканизације гума добијени гуму.
7. Продуцтион шибице, пиротехника, експлозиви.
8. Користи се за припрему боја, пигмената, синтетичких влакана.
9. Бељење тканине.

Токсичност сумпора и његових једињења

Дустс честице имају непријатан мирис, иритирају слузокожу носне шупљине и респираторног тракта, очију и коже. Али, токсичност елементарни сумпор се не сматра нарочито висок. Удисање водоник сулфида и диоксида може изазвати озбиљне тровање.

Ако печење руде сумпора садржи у топионице издувни гасови нису заробљени, улазе у атмосферу. Повезивање са капљицама и воденом паром, оксида сумпора и азота доводи до тзв киселих киша.

Сумпора и његова једињења у пољопривреди

Биљке троше сулфатне јоне са земљишног раствора. Смањење садржаја сумпора доводи до успоравања у зелене ћелијама метаболизам аминокиселина и протеина. Зато сулфата користи за ђубрење пољопривредних култура.

За дезинфекцију живине, подруме, Пиљарнице једноставна материја спаљени или третирани са модерним објектима сулфа дроге. сумпор оксид поседује антимикробна својства која су дуго налазе примену у производњи вина када се складишти поврће и воће. сумпора лекови се користе као пестициди за контролу болести и штеточина (пепелница и паука).

Користи се у медицини

Велики значај проучавању лековитих својстава жутог праха дао велике лекара антике Авиценна и Парацелсус. Касније је утврђено да особа не добија довољно сумпора из слаби хране, имали здравствених проблема (који укључују свраб и љуштење коже, косе и ноктију слабљења). Чињеница је да без сумпора слухом синтезу аминокиселина, кератин, биохемијске процесе у организму.

Медицинска сумпора инкорпорирана у масти за лечење обољења коже: акне, екцем, псоријаза, алергије, себореја. Купке са сумпором могу олакшати бол реуматизам и гихта. Ради боље апсорпције од стране органа да створи растворљиве у води лекови на бази сулфонамида. Ово није жутог прашка, фина кристална бела материја. За спољашњу употребу ово једињење се примењује у козметичкој за негу коже.

Гипс је већ дуго користи у имобилизације повређеним деловима тела. Глауберова со прописана као лаксатив лек. Магнесиа снижава крвни притисак који се користи у лечењу хипертензије.

Сумпор у историји

Чак иу давна времена неметалних супстанца жуто цвеће привући пажњу особе. Али само у 1789, велики хемичар Лавоисиер утврдио да је прах и кристали налазе у природи, састоји од атома сумпора. Веровало се да малодор настао током његовог спаљивања, одбија све зло. Формула оксида сумпора, који се добија сагоревањем, - СО ₂ (силика). Овај отровни гас удисање је опасно по здравље. Неколико случајева масовно изумирање читавих села људи на обале, у низини научника објашњавају доделу земљишта или вода водоник сулфида и сумпор диоксида.

Проналазак барута повећано интересовање у жутих кристала војска. Многи битке су освојили због способности мајстора да комбинују сумпор са другим супстанцама у производњи експлозива. Најважније једињење - сумпорна киселина - такође научили како да користе веома дуго. У средњем веку, то је супстанца назива уље јеткости и соли - сулфата. Бакар сулфат је ЦуСО _{4 и} гвожђе сулфат Фесо ₄ још увек нису изгубили значај у индустрији и пољопривреди.