Перхлорна киселина - Пропертиес, производња и примена. Мере предострожности

Перхлорна киселина (ХЦИО4 формула) - је анхидрована монобазан киселине. Садржи хлор (Цл) вишем оксидационог стања, из тог разлога, то је најјачи оксидант. Експлозив.

Пропертиес перхлорна киселина

1. Ово је испарљива течност без боје, много дима у ваздуху, мономер у паровима. Нестабилан и веома реакционарни. У том киселине карактеристичном автодегидрататсииа:

3ХЦлО4 = Х3О + (катјон) + ЦлО- (анион) + Цл2О7 (хлор моноксид)

2. Ова супстанца је лако растворљива у хлорованих и органофлуора растварачима као што су ЦХ2ЦИ2 (метилен хлорид), ЦХЦИ3 (хлороформ), и други. Се меша са другим растварачима и експоната смањујући особине, непажљиво вођење може доћи до експлозије или пожара.

3. Добро је помешани са водом (Х2О) у било ком односу. Формс неколико хидрате. Концентровани раствори ове киселине имају нешто масну конзистентност. Ова воденим раствором киселине има добру стабилност и ниску оксидационо способност. Са воде коју разматрате супстанцу формира азеотроп које на температури од 203 степени кључа и садржи 72 посто ХЦИО4.

4. Перхлорна киселина (ХЦИО4 формула) је један од најјачих киселина. Због тога, у својој киселој средини неких једињења понашају као база.

5. смањени притисак уз благо загревање смеше перхлорна киселина фосфорне анхидрид формиран безбојни уљани течни - хлор диоксид:

2ХЦлО4 (перхлорна киселина) + П4О10 (фосфорна анхидрид) = Цл2О7 (хлор диоксид) + Х2П4О11

Поступци за добијање

1. Водени раствори овог агенса се могу припремити на два начина. Први је електрохемијска оксидација хлора или хлороводоничном киселином у концентроване хлороводоничне киселине, а други - у двоструком разлагања натријум перхлорат или калијум неорганским јаких киселина.

2. безводни перхлорна киселина се могу добити на два начина, такође. Први се састоји у реаговању калијум перхлорат (к) или Натријум (На) са сумпорном киселином у концентрованом облику, а други - у интеракцији са олеум са воденим раствором перхлорне киселине:

КЦлО4 (водени раствор перхлорна киселина) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = КХСО4 (калијум хидрогенсулфат) + ХЦИО4 (перхлорна киселина)

Примена перхлорне киселине

- концентровани раствори се обично користи за добијање перхлорати (соли киселина), иу аналитичке хемије;

- перхлорна киселина се употребљава при распадању руда као катализатора и у анализи минерала;

- калијум перхлорат (Формула: КЦлО4), соли ове киселине, се користи за креирање експлозив, и магнезијум перхлорат (анхидроне, Мг (ЦлО4) 2) се користи као десикантом.

Безбедност на раду

Перхлорна киселина, анхидровани не може дуго складиштити и транспортовати, као на стандардним условима је брзо разграђује и може накнадно спонтано експлодира.

Други који садржи хлор неорганске киселине:

1. хлороводонична киселина (Формула: ХЦл) - монобазног јака киселина, корозивне, испарења течни ваздух. Апплиед елецтроформинг (пицклинг, етцхинг) и Хидрометаллурги, за чишћење метала током Тиннинг лемљење, дајући манган хлорид, цинк, гвожђе и друге метале. супстанца у прехрамбеној индустрији је регистрован као адитив Е507.

2. хипохлорна киселина (Формула: ХЦлО) - врло слаба монобазан киселине. То може да постоји само у решења. Користи се за санитарне потребе, као и за бељење текстила и целулозе.

3. хлораста киселина (ХЦлО2) - средње јака монобазан киселине. Је нестабилан у својој слободној форми, обично брзо разлаже у разблаженом воденом раствору. Анхидрид ове киселине непознати.

4. хлорна киселина (ХЦлО3) - монобазног јака киселина. Није добијен у слободном облику, као пауза у концентрованих раствора. У воденим растворима, постоји у концентрацији нижој од 30 процената. Прилично стабилан на ниским температурама.