Алкани: хемијске особине

Засићени угљоводоници или парафини, биосоединенииа су они чији молекули атома угљеника су повезани прост (сингле) везу, и све остале јединице валенце су засићени атомима водоника.

Алкани: физичке особине

Први Представници хомологног серије метана - гасовима из С5Н12 до С15Н32 - течности, од С16Н34 - чврсте супстанце. Са повећањем броја атома угљеника у алкана молекулу природно повећају топљења и тачке кључања.

Лако испарљиви угљоводоници са рачвастог ланца је много нижи у поређењу са тачке кључања њихове изомере. Метан и етан су без мириса, испарљиви течни угљоводоници су бензински мирис (пентан и хексан) и керозин, више хомологе тог поступка има метана. Засићени угљоводоници су лакши од воде, и практично нерастворан у њој. Засићени угљоводоници су лако растворљиви у органским растварачима, и сами течних алкани су одлични растварачи.

Алкани: хемијске особине

За ове биосоединени карактерише ниским реактивности. Они су инертни, који се приказује у свом наслову - парафини. То је зато што у структури молекула Ц и Х угљеника везаних сигма веза. Хемијска инертност ових супстанци због њиховим молекулским структурним карактеристикама. Да би се прекинуо сигма везу, морате да потрошите много енергије. Основни хемијски. својства алкана, односно реакције у којој улазе, овај нитратион реакција, халогеновање, сулфонатион, сулфоцхлоринатион, пуцање. Алкан радикалске реакције иницирани радикала, УВ или гама зрачење, пероксиди, грејање. У том смислу, они се одликују два типа реакције: замењујући водоника са паузом везе "угљен-водоник" и цепања молекула са руптуре Ц-Ц или Ц-Х.

Алкани: хемијске особине. Реакција радикалне халогенирањем

Ова реакција се понекад назива металепсиеи. Може се изазван сунчеве светлости. Тамна на 250-400 ° Ц или у присуству катализатора (бакар хлорид, бакар хлорида, калај) атома халогена секвенцијално атома водоника у молекулима алкана.

Алкани: хемијске особине. нитратион реакције

Нитро група се лако замењује водоником у терцијарном, секундарни теже и тешко примарним атома угљеника. Сада скала нитратион алкана индустријског одвија у гасној фази при 150-490 ° Ц са азот оксида или паре азотне киселине.

Алкани: хемијске особине. Реакција сулфоцхлоринатион

У засићених угљоводоника у мешавину сумпор диоксида и хлор. Катализатори често пероксиди и УВ зрачења. Ова реакција се користи за производњу синтетичких детерџената (детерџенти). Он алкилсулфохлориди су базе које доводи до формирања алкалних соли сулфонских киселина, структурне компоненте детерџенте (пасте, прашкови).

Засићени угљоводоници - сировина за синтезу различитих органских материја. Предуслов за синтезу многих од њих је припрема алкена из алкана или незасићеним угљоводоницима.

Цепање водоник из алкана молекула или дехидрогенација у присуству катализатора и у условима грејања (460 ° Ц) дозвољава да се добију потребне алкена. Методе оксидације алкана на ниским температурама у присуству катализатора (магнезијум соли). Ово омогућава циљани утицај на реакцију и да прибави неопходне производе оксидације у процесу хемијске синтезе. На пример, у оксидацији виших алкана добија различите виши алкохоли или виших масних киселина.

Алкани расцеп се појављује иу другим условима (спаљивање, пуцање). Засићени угљоводоници бурн са блуе фламе ослобађањем великих количина топлоте. Ове особине омогућавају да их користе као високо-калорија горива код куће и у индустрији.