Просторни структура молекула органских материја и неорганску

Просторни Структура молекула неорганске и органских супстанци је од великог значаја у опису њиховог хемијских и физичких својстава. Ако узмемо у обзир питање, као што је буковок и бројева на папиру није увек могуће доћи до исправне закључке. Да опишу многе феномене, посебно оне повезане са органске хемије, потребно је знати стереометријска молекуларну структуру.

Шта је геометрија

Геометрија - је део хемије који објашњава својства молекула супстанце у смислу структуре. И просторна заступљеност молекула игра важну улогу, јер то је кључ за решавање многих органске феномене.

Геометрија је скуп основних правила која могу бити готово било који молекул присутан у расутом стању. Недостатак бруто формуле, писане у конвенционалном папиру, је њена немогућност да се открије комплетан списак особина испитиване супстанце.

Пример може догодити фумарне киселине, која припада класи дибазни. То је веома слабо раствара у води, није отрован и може се наћи у природи. Међутим, ако промените просторно уређење ЦООХ група, могу да добију сасвим друго - малеинске киселине. То је лако растворљив у води, може се добити само вештачки, то представља ризик за људе због токсичних својстава.

Стереохемијски теорија ван'т Хофф

У 19. веку М.Бутлерова приказ равног структуре било који молекул није могао да објасни многе својстава супстанци, нарочито органске. То је довело до писања ван'т Хофф раде "хемије у свемиру", у којој је, додао је теорија М.Бутлерова своја истраживања у овој области. Он је увео концепт просторне структуре молекула, и такође објаснио значај његовог открића хемијских наука.

Тако је доказано постојање три врсте млечне киселине: месо, млечни производи, и ротирајући ферментације млечне киселине. На лист папира за сваку од ових супстанци је структурна формула је иста, али се просторна структура молекула објашњава овај феномен.

Последица стереохемијске теорије ван'т Хофф је доказ чињенице да је атом угљеника није раван, као што његове четири Валенце везе су конвертују у висине замишљеног тетраедра.

Пирамидална просторна структура органских молекула

На основу њихових налаза ван'т Хофф и његова истраживања, сваки угљеник скелет од органске материје може бити представљена у облику тетраедра. Тако да можемо да размотримо 4 могуће случајеве формације, Ц-Ц веза и објасни структуру тих молекула.

Први случај - када молекул је један атом угљеника који даје 4 због водоника протона. Просторна структура метана молекула је скоро тачно обриси тетраедра, међутим угао валенце незнатно промењен услед интеракције атома водоника.

Формирање хемијске Ц-Ц везе може се представити као две пирамиде које су спојене заједничким врха. Таквог изградњу молекула може се видети да се ове тетрахедронс да се ротира око своје осе и промена положаја слободно. Ако узмемо у обзир овај систем као пример етана молекула, угљеник у скелету су заиста у стању да ротира. Међутим, два специфична Одредбе пожељна енергично предност да је водоник у њуманова пројекција не преклапају.

Просторна структура молекула етилена трећем остварењу илуструје формирање Ц-Ц веза, када двоје имају заједничко тетраедар везан, тј секу у две суседне врха. Постаје јасно да због таквог кретања молекула стереометријска положај атома угљеника у односу на осу је тешко, јер То захтева разбијање један од линкова. Али постаје могуће формирати цис и транс изомере супстанце као тво слободни радикали на свакој угљенику се могу налазити било спецуларли или унакрст.

Цис и транс молекули објашњава постојање мравља киселина и малеинске киселине. Између угљеникових атома у ових молекула формира две везе, а свака од њих има један атом водоника и ЦООХ групу.

Потоњи случај, који карактерише просторне молекуларну структуру могу бити представљене две пирамиде које имају заједничку лице и спојени три темена. Пример је молекул ацетилена.

Прво, такви молекули нису цис- или транс-изомера. Друго, атоми угљеника нису у стању да ротира око своје осе. И треће, сви атоми и радикали се налазе на једној оси и угао веза је 180 степени.

Наравно, описани случајеви могу применити на супстанце које скелет садржи више од два атома водоника. Принцип стереометријска изградње таквих молекула се одржава.

Просторни Структура неоргански молекула

Формирање ковалентих обвезнице у неорганска једињења од механизам сличан оном органских материја. За формирање везе захтева усамљени електрон парова два атома који формирају укупну електронски облак.

Преклапање орбитала у формирању ковалентне везе јавља на једној линији атомских језгара. Ако атомом формира два или више саопштења, размак између њих карактерише углом обвезница.

Ако узмемо у обзир вода молекул, који се формира један атом кисеоника и два атома водоника веза угао било би идеално да ће достићи 90 степени. Међутим, експерименталне студије су показале да је ова вредност 104.5 степени. Просторни Структура молекула различитих од теоријски предвидела због снага интеракције атома водоника. Они одбијају једни другима, чиме се повећава угао веза између њих.

Сп-хибридизација

Хибридизација - теорија формирања истих хибридних орбиталама молекула. То се догађа због централног атома усамљених електрон парова на различитим нивоима енергије.

На пример, размотримо формирање ковалентне БеЦл2 молекул. Берилијумове усамљени електрон парова су на нивоу С и П, који у теорији требало да изазивају формирање грубо углу молекула. Међутим, у пракси су те промене линеарне, а угао веза је 180 степени.

Сп-хибридизација користи у формирању две ковалентне. Међутим, постоје друге врсте формирања хибридних орбитала.

Сп2-хибридизација

Ова врста хибридизације је одговоран за просторне структуре молекула са три ковалентне. Пример је БЦИ3 молекул. Централ атом бариум има три даљених електрон пара: два на п нивоу и једну на с нивоу.

Три ковалентне везе да формирају молекул који се налази у истој равни, а његов угао веза је 120 степени.

Сп3-хибридизација

Следећа варијанта формирања хибридних орбитала када централна атом има даљених електрон парова 4: 3 на п нивоу и с-1 нивоу. Пример таквих супстанци - метан. Просторна структура метана молекула је тетраерд, где је угао веза је 109.5 степени. Промена угла Карактеришу реакцијом атома водоника са међусобно.