Реакција ЦаЦл2, Х2СО4

Један од камена спотицања у првих корака проучавања хемијске законе и темеље је да напише хемијске реакције. Стога, питања о интеракцији ЦаЦл2, Х2СО4 ослобођен периодично и систематски. Размотримо главни "проблем" тренутке.

Снимање молекуларна једначина

Интеракција између калцијум хлорид (со) и сумпорне киселине протиче кроз механизам размене.

Обележја ове реакције су:

• две везе на улазу (сировине);
• две везе на излазу (Продуцт);
• потпуни недостатак једноставних супстанци.

Размена са сваким другим реактивним групама, реактанти се модификују, а једначина има облик:

ЦаЦл2 + Х2СО4 = ЦаСО4 + 2ХЦл.

Као што се може видети, две комплекс супстанца, промена јони формирају веома различите једињења: нови со (ЦаСО4) и хлороводоничне киселине (ХЦл).

Да тече до краја

Одговори на ово питање може бити једноставно писањем на ЦаЦл2, Х2СО4 реакције једначине у молекуларном облику. Врста производа и сви ће зависити. До краја овог процеса је у случају образовања:

• растворљиве материје (муљ);
• волатиле једињење (гас);
• малодиссотсиирусцхего реагенс (вода, слаба електролита).

С обзиром на случај ЦаЦл2, Х2СО4 тамо између калцијум сулфат реакционих производа - слабо растворна једињења таложи према таблици.

Према томе, процес размене ће се одржати до краја.

Сумирани иониц облик између снимања ЦаЦл2, Х2СО4

Исписивањем сва растворна једињења у јона и смањењем понављају реактивне групе, добијамо два једначине непознато:

• цомплете иониц форм снимак између ЦаЦл2, Х2СО4

^{ца 2+ + 2цл - + 2х +} + до ₄ ^2- = цасо ₄ ⁺ 2х + + 2цл ^-

• скраћена форма једначине

^Ца2 + СО ₄ ^2- = цасо _4.

Треба имати на уму да само јони насликао растворне соли, киселине, базе (ово је лако одређује из посебним табелама). Слаб тип електролити угљена или сирћетна киселина увек настаје у молекуларној форми.

Сада знаш како интеракција између калцијум хлорид (со) и сумпорне киселине.