Структура атома

Атомске структуре заинтересовани научници дуго пре њеног постојања је доказано научно. Чак и хиљадама година пре, Демокрит, грчки филозоф и мудрац, предложио да свака супстанца се састоји од сићушних честица. И то је био тај који је први употребио израз "атом". После његове смрти, била је група грчких филозофа, чији чланови покушао да развије своје ставове. Звали су их атомистс. Сви ови ставови су постављени Роман Луцретиус у свом познатом дјелу "О природи ствари." Међутим, у новије време, до почетка ренесансе, доминирала је ставова другог грчког жалфије Аристотел, који је категорички негирају постојање атома.

Први који је покушај да се оживи доктрину Демокрит, Бојл је Енглез који је тврдио своју теорију "недељиве честица". Он је поновио Њутн. Међутим, научни доказ о доктрина Далтон, наставник математике. Обављање експерименте са гасовима, примећено је да је однос тих честица водоника и кисеоника, које су учествовале у хемијској реакцији, увек одговара извесном броју. Потоњи типично представљају однос малих бројева. То је омогућило наставника математике Енглески да формулише свој закон о "више односа", а касније - и закон "у току односа", на основу којег, у сваком хемијско једињење, однос тежина почетних материјала је увек иста. Његови студије је наставио Бертселлиусом и Авогадро.

Чињеница да је структура атома је прилично компликован, што је доказано физичари пре једног века. Допринос овом великом открића је направљен од: Томсон доказао постојање катодних зрака, Скłодовска-Цурие и њеног мужа по Киури, отворио је природна радиоактивност од супстанци Резефорд, који су рекли присуство у центру атома позитивно наелектрисане језгро и могућност вештачког трансмутацији једног елемента у други, Цхадвицк, за детекцију присуства неутралних елемената или неутрона. Структура атома први озбиљно почео да студира Тхомпсон, који је открио електрон 1897. године. Он је био у стању да докаже постојање још више микроскопских тела. Због свог деловања структура атома много јасније. Он је открио да је честица представља сферним дистрибуција позитивних оптужби, оффсет потпуно негативан. Из тог разлога атома је електрично неутрална.

У низу студија спроведених ови и други истраживачи, утврђено је да атом није хомогена тела, а састоји се од честица попут неутрона, протона и електрона.

Атоми протон нуцлеус исто толико и електрони у оклопа, штавише, број протона одговара броју елемента у периодном систему. Масе протона и неутрона су скоро идентични. Ови елементи се задржавају у језгру атома стране специјалаца, који су такође познати нуцлеар; Те снаге су веома моћни, али делују на ултракратких растојањима, у више снаге превазилажење честица одвратност. Тежина електрона је занемарљив. Готово целокупна маса атома је у свом језгру, структура језгра атома садржи неутрони и протони. Особине овог дела је одређена његовим основним компонентама наведених. Међу атомима налазе тзв изотоничним. Ове честице су исте супстанце имају другачији материјал из чињенице да се број неутрона може варирати. Број њихових протона, међутим, је увек иста. На пример, структура атома угљеника обично претпоставља присуство у језгру шест позитивно наелектрисане честице и неутралну шест - само 12, тј такозвани царбон нумбер масс најчешће - 12. Међутим, постоје изотопи тог елемента у којој је број протона који одговарају стабилно 6 а број неутрона може да варира.

атом схелл је прилично компликован систем. Састоји се од различитих субсхеллс са различитим нивоима енергије, што заузврат су подељени на под-нивоа и под-нивоа - на орбите. Недавна се разликују по облику и по величини.