Шта је поларни ковалентна веза

Полар ковалентна веза - је један облик хемијске везе између атома материјала кроз који се формира молекула. Ако је реч "комуникације" проблеми са разумевањем не догоди, услове "ковалентне" и "Полар" Неутрениран особа је непозната (наравно, под условом да је наставни план и програм хемије није заборавио).

Дакле, реч "ковалентна" потиче од "Ко" и "-валента", која буквално значи да један смера снагу. Заиста, то је сила која је способна да комбинују два атома у молекулу, реконфигурацију њихове електрон граната у јединствене структуре. Пошто оба језгра су једнаки, ротира око електрони попуњавају не само "спољни" страни, али и јаз између атома. Можемо рећи да је он ковалентна веза. Тако такав двоструки систем посвећен завршетку електронског конфигурације, јер пуњења носачи су комплементарни шкољке интеракције атома. Имајте на уму да пар електрона спроводи ову врсту комуникације.

Следећа варијанта истог феномена може назвати Ион тип везе. Пошто је ион се формира када атом изгуби електрон се јавља када негативни носиоци задужен за размене, које је карактеристично за атоме различитих супстанци (на пример флуор и натријум).

Полар ковалентна веза - је интермедијер опција. Овај тип личи "чисто ковалентне" који формира молекулске орбитале (удружење орбите), и од јона њој парцијални "туг" пуњења носиоци. Пар се помера са једног од атома, али не у потпуности напустити другу зону. Пример у коме игра поларног ковалентне везе - молекула воде. Завршио схелл створио спајањем један атом кисеоника и два водоника. Међутим, пошто кисеоник има више наглашену способност да привуче електроне, њихови потези паре на језгра је "О". Узгред, није неопходно атоми формирају пар електрона може бити два, три, итд Полар ковалентна веза ствара систем дистрибуције цхарге (парцијалну), и као последица, поларитет. Постоји оријентисан молекули поља линија. Могло би се рећи да је захваљујући овој дистрибуцији настаје специфичан молекуларни дипол. Његов момент (му) и генерише електричну интензитет поља. Постоји велики број формула за израчунавање диполни момент (посебно производ растојања на оптужбе), могу израчунати вредност дефинисану поларност молекула.

Другим речима, поларни ковалентна веза се може формирати атомима који ипак другачије електронегативности, али не довољно да формирају јонских везу. Хајде да објаснимо шта Електронегативност. Овај термин се односи на способност одређеног атома да привуче на њену основну формираног (-а) пар негативних носача пуњења. Очигледно, у складу са законом очувања енергије, за више атомских веза, мање њихове дужине. Типично, ковалентна поларни веза карактеристика атома, хемијске карактеристике су сличне. Она се карактерише просторну оријентацију. Ово омогућава не само формирање молекула, али и кристалну решетку у којој су атоми распоређени у геометријски исправном редоследу.

Од везе, у ствари, представља суперпозиција два (или више) од електрона облака који припадају различитим атомима, њена снага зависи углавном од тога колико снажно преклапање јавља. Лако је разумети да стварањем парова, интернуцлеар јаз вредност повећава густину електрона.