Алуминиум: хемијској и физичке особине

Један од најпогоднији су метали у обради материјала. Међу њима такође имају своје вође. На пример, основни својства алуминијума Познато је да људи одавно. Они су тако погодне за коришћење у кући, да је овај метал је постао веома популаран. Које су особине алуминијума као једноставне супстанце и како атом, сматрамо у овом чланку.

алуминијум отварање прича

Од памтивека човек је познато једињење метала - калијум стипсе. Он је коришћен као средство способни да набубри и повезати компоненте смеше, било је потребно и сунчање кожа. Постојање чистог глинице постао познат у КСВИИИ веку, у другом полувремену. Међутим, ово није добијена чисте супстанце.

Он управља врхунац свог метала хлорида први научник Х Оерстед. Она је обрадио амалгама калијумове соли и изолује из смеше сивог праха, који је чистог алуминијума.

Тада је постало јасно да су хемијска својства алуминијума манифестује у свом високом активношћу, јак еластичност. Према томе, већ дуже време са њим више не ради.

Међутим, у 1854., Француз Есцаладе могли да добију растопљеног метала шипке од електролизе. Ова метода је и даље релевантан до данашњег дана. Посебно масовна производња вредне материјала почело је у КСКС веку, када су решени проблеми за добијање велику количину енергије на радном месту.

До данас, метала - један од најпопуларнијих и користи у грађевинарству и куће индустрији.

Опште карактеристике атома алуминијума

Ако бисмо окарактерисали елемент у питању о ситуацији у периодном систему, могуће је изабрати више ставки.

1. Серијски број - 13.
2. Налази се у трећем ниском периода главне подгрупе трећу групу.
3. Атомска маса - 26.98.
4. Број валентних електрона - 3.
5. Конфигурација спољашњег слоја даје ² 3с 3п ^1.
6. Назив елемента - алуминијум.
7. Метални особине су израженији.
8. Изотопи није у природи, постоји само једна врста, са масовним бројем 27.
9. Хемијски симбол - АЛ у формулама читају као "алуминијума".
10. Оксидација сама, једнака три.

Хемијска својства алуминијума у потпуности потврђују својом електронском структуром атома, јер имају велики атомску радијус и мали електронски афинитет, она је у стању да делује као јак редукционог средства, као и свих активних метала.

Алуминијум као једноставан супстанце: физичка својства

Ако говоримо о алуминијума као једноставна ствар, то је сребрно-беле сјајне метала. Она брзо оксидира у ваздуху и покривен густом оксида филма. Иста ствар се дешава када акцију концентрисане киселине.

Присуство таквих карактеристика чини овај метал отпоран на корозију, који, наравно, веома погодан за људе. Дакле, ово је у широкој употреби у изградњи је алуминијум. Својства супстанце и даље заинтересован у чињеници да је овај метал је веома лаган, са трајан и мека. Комбинација ових функција су доступне недалеко од сваке супстанце.

Постоји неколико основних физичких особина које су карактеристичне за алуминијума.

1. Висок степен послушност и растегљивости. Из овог метала произвести лаган, јак и веома танак фолије, то је спаковано у жице.
2. Тачка топљења - 660 ⁰ Ц.
3. Тачка кључања - 2450 ⁰ Ц.
4. Густина - 2,7 г / цм ^3.
5. Фаце-центеред кристална решетка Запремина, метал.
6. Врста везе - метала.

Физичке и хемијске особине алуминијума дефинишу области примене и употребе. Ако говоримо о домаћим стране, да играју важну улогу већ разматра нама горе наведених карактеристика. Као лаган, трајан и анти-корозивне метала, алуминијум се користи у авиону и бродоградњи. Дакле, ове особине су веома битно да се зна.

Хемијске особине алуминијума

Са хемијске тачке гледишта, сматра метал - јак редукциони агенс који је способан да испољавају високу хемијску активност, као чиста супстанца. Главна ствар - да уклоните оксида филм. У овом случају, активност повећава драматично.

Хемијске особине алуминијума као једноставан супстанце одређује њене способности да реагује са:

• киселине;
• базе;
• халогени;
• сиви.

Јер не реагује са водом под нормалним условима. Тако је од халогена без загревања реагује само са јодом. За остале реакције потребних температуру.

Постоје примери илуструју хемијске особине алуминијума. Екуатионс интеракције реакције:

• киселине - АЛ + ХЦЛ = _АИЦИ3 + Х _2;
• алкалије - 2АЛ + 6Х ₂ О + 2НаОХ = На [Ал ( ОХ) _4] + 3 Х _2;
  
• халоген - АЛ + Хал = АЛХал _3;
• сумпор - 2АЛ + 3С = АЛ ₂ С _3.

У принципу, најважније особине материјала - висока Способност опоравка друге предмете из својих једињења.

регенеративне способности

својства на смањење алуминијума се лако приписати реакцији са другим металним оксидима. Он их је лако уклања из супстанци и омогућује да постоје на видном месту. На пример: Цр ₂ О ₃ + АЛ = АЛ ₂ О ₃ + Кр.

У индустрији постоји цијели поступак израде супстанци на основу ових реакција. Названа је алуминотхерми. Дакле, у хемијској индустрији овај елемент се користи за друге метале.

Дистрибуција у природи

Према присутности других металних елемената алуминијума првом месту. Она садржи 8,8% Земљине коре. Ако упоредимо са неметала, његова локација је трећи, након кисеоника и силицијума.

Због висока реактивност не јавља у чистом облику, али само као део различитих једињења. На пример, мноштво познатих руда, минерала, стена, где композиција садржи алуминијум. Међутим, он производи само из боксита, садржај који није превише велика у природи.

Најчешћи супстанце садрже метал у питању:

• фелдспати;
• боксита;
• гранита;
• силица;
• алуминијум силикат;
• басалтс и други.

Мала количина алуминијума је нужно укључена у ћелијама живих организама. Неке врсте маховине и морских створења могу да акумулирају овај елемент у вашем телу за живот.

пријем

Физичке и хемијске особине алуминијума омогућава да прими само један начин: од електролизом талини одговарајућег оксида. Међутим, овај процес је технолошки сложен. Тачка топљења: АЛ ₂ О ₃ веће од 2000 ⁰ Ц. Због тога се директно подвргава електролизе није добијен. Зато наставите на следећи начин.

1. Миниран боксита.
2. Пречишћени их од нечистоћа, остављајући само алуминијум.
3. Онда истопио Криолит.
4. Оксид је додата.
5. Ова смеша елекролизуиут дају чистог алуминијума и угљен диоксид.

Принос: 99.7%. Међутим, припрема и можда чак и чишћење метала који се користи за техничке сврхе.

апликација

Механичке особине алуминијума нису тако добро да га користите у свом чистом облику. Дакле, на основу ова супстанца легура се најчешће користе. Постоје многи, може се назвати најосновније.

1. Дуралуминијум.
2. Алуминијум и манган.
3. Алуминијум-магнезијум.
4. Алуминијум и бакар.
5. Силумин.
6. Авиал.

Основна разлика - је, наравно, независног агенти. Све темељ је само алуминијум. Други метали такође чине материјал трајнији, корозију, хабање и савитљиве у обради.

Постоји неколико главних области примене алуминијума у чистом облику или у облику својих једињења (легура).

1. За производњу жице и фолије се користе у свакодневном животу.
2. Производња стакла.
3. Авиона.
4. Бродоградња.
5. Изградња и архитектура.
6. Свемирске индустрије.
7. Креирање реактора.

Заједно са гвозденим и легура алуминијума - најважнији метал. То је та два представника периодног система су пронашли најширу индустријску примену у рукама човека.

Својства алуминијум хидроксида

Хидроксид - најуобичајенији једињење које формира алуминијума. Хемијске особине њој су исти као самог метала - то амфотеричан. То значи да је у стању да врши двоструку природу, да реагује са обе киселине и базе.

По себи, алуминијум хидроксид - бели желатинозне талог. Гет ит еаси облика алуминијум со са алкалним или амонијум хидроксида. У реакцији хидроксида са киселином даје одговарајући нормалну со и воду. Ако реакција настави са алкални, формирани алуминијум хидроко у којој његов број координација је 4. Пример: На [Ал (ОХ) _{4] -} натријум тетрагидроксоалиуминат.