Водоник

Водоник се широко користи у разним гранама индустрије: у синтези хлороводоник, амонијак (амонијак додатно користи за производњу азотних ђубрива), у производњи анилина у опоравак обојених метала. У прехрамбеној индустрији се користи за производњу замене за животињске масти (маргарина). У вези са наведеном релевантном питању је производња водоника у индустријском окружењу.

Овај гас се сматра као енергент у будућности јер је обновљиви, не емитује "стаклене баште" ЦО₂ приликом сагоревања, производи велику количину енергије по јединици тежине у процесу сагоревања и лако претворити у електричну енергију за гориве ћелије.

У лабораторијским условима водоник често добијен редукцијом метала које су остављене у електрохемијска напона серије, од воде и киселина:
Зн + 1ХЦл = ЗнЦл₂ + Х₂ ↑: ΔХ <0
2на + 2ХОХ = 2НаОХ + Х₂ ↑: ΔХ <0.

У индустрији, пријем водоник настаје углавном природним путем и са њом повезаних гасова.

1. Метан конверзије. Процес се састоји у реакцији метана са водене паре на 800 - 900 ° Ц: ЦХ₄ + Х₂О = ЦО ↑ + 3Х₂ ↑; ΔХ> 0. Заједно са овим процесом користећи парцијалне оксидације угљоводоника са кисеоником у присуству водене паре: 3ЦХ₄ + О₂ + Х₂О = 3ЦО + 7 Х₄. Ове методе крају губе значај као резерви угљоводоника су смањене.

2. Биохидроген могу се добити из алги у биореактор. Крајем 1990-их је утврђено да ако сумпор лиши алге, оне ће прећи од производње кисеоника, тј. Е. Нормал фотосинтезе, до продукције водоника. Биохидроген може бити произведен у биореакторима, користећи, осим алге, комуналног отпада. Се процес одвија бактеријама које апсорбују угљоводоник и производе водоник и ЦО2.

3. Дубоко хлађење рерне гаса кокса. У процесу угља кокс припремио три фракције: чврста а - кокс, течни - катран - и гас који садржи, поред угљоводонике, молекуларни водоник (око 60%). Ова фракција се подвргава ултра дубоко замрзавање након третира са посебним материјалом, што га чини могуће одвојити водоника из нечистоћа.

4. Производња водоника из воде помоћу електролизе - метод који даје најјаснији водоник: 2Х₂О → електролиза → 2Х₂ + О.

5. угљеника конверзије. У почетку, водени гас добија пропуштањем водене паре кроз вреле црвене до 1000 ° Ц Цоке: Ц + Х₂О = ЦО ↑ + Х₂ ↑; ΔХ> 0, која се затим помеша са паром се пропусти кроз загревана до 400 - 500 ° Ц катализатора Фе₂О₃. Интеракција угљен моноксида (ИИ) и паре: ЦО + Х₂О + (Х₂) = ЦО₂ + 2Х₂ ↑; ΔХ> 0.

6. Производња водоника конверзијом угљен моноксида (ЦО), заснована на јединственом реакције љубичасте фотосинтетских бактерија (једноћелијских микроорганизама оригинал црвене или розе боје, који је повезан са присуством фотосинтетске пигмената). Ове бактерије производе водоник од реакције премештања: ЦО + Х₂О → ЦО₂ + Х₂.

Формирање водоника је вода, реакција не захтева високе температуре и светла. Процес се одвија на собној температури у мраку.

Индустријске важности данас стиче еволуцију водоника из гасова произведених током рафинисања нафте.

Међутим, многи не знају да је могуће добити водоник код куће. За ту сврху можемо користити реакциони раствор алкалних и алуминијума. Таке халф литара стаклену боцу са запушачем рупу, цев паре, 10 г бакар сулфата, 20 г соли, 10 г глинице, 200 г воде балона.

Припремити раствор бакар сулфата: 100 г воде је додато 10 г бакар сулфата.

Цоокинг слани раствор: 100 г воде је додато 20 г соли.

Раствор се меша. Додај у добијену смешу алуминијума. Једном у боци појавила бела суспензија приписати цев и балон се попуни са развијеног водоником.

Обратите пажњу! Ово искуство је потребно само да проведу на отвореном. Потребно контролу температуре, јер се реакција одвија са еволуцијом топлоте и могу измаћи контроли.

Такође треба имати на уму да водоник, уколико је помешан са ваздухом, формира експлозивну смешу, која се зове детонатора гас (два дела водоника и један део кисеоника). Ако ова мешавина се запали, она ће експлодирати.