Електрична струја у течностима: њено порекло, квантитативне и квалитативне карактеристике

Скоро свака особа зна како да се дефинише електричну струју усмерену кретање наелектрисаних честица. Међутим, чињеница је да порекло и кретање то у различитим окружењима је прилично другачије једна од друге. Конкретно, електрична струја у течностима има неколико друга својства него наручене кретања наелектрисаних честица. Ми говоримо о истим металним проводницима.

Основна разлика је у томе што струје у течностима - кретање наелектрисаних јона, односно атома или молекула, који из неког разлога нису изгубили или добили електрона. У овом случају, један од индикатора овог покрета је да промените својства супстанце, који подразумева ових јона. На основу дефиниције електричне струје, можемо претпоставити да је током разлагања негативно наелектрисаних јона ће се померити ка позитивном извор напајања, и позитивна, супротно негативно.

Решење децомпоситион Процес молекула у позитивних и негативних јона добијених Сциенце наслову електролизе дисоцијације. Стога, електрична струја настаје због течности које за разлику од истог металне жице, мењају састав и хемијске особине ових течности, резултира у процесу померања јоне.

Електрична струја у течностима, њено порекло, и квантитативне и квалитативне карактеристике су велики проблем, који је дуго бави у студији чувеног физичара Мајкл Фарадеј. Конкретно, кроз бројне експерименте, било је могуће доказати да маса електролитичког супстанце директно зависи од количине електричне енергије и времена током којег је електролизе врши. На било ког другог разлога, осим рода супстанце, то не зависи од масе.

Даље, проучавајући струја у течностима, Фарадеј експериментално утврдио да за изолацију једног килограма супстанце које се током електролизе мора бити исти број наелектрисања. Овај износ је једнак 9.65 • 10. јула до., Добијени име Фарадеј.

За разлику од металне проводнике, електрична струја у течностима окружен молекула воде, што значајно отежавају кретање јона супстанце. У том смислу, сваки електролит може формирати само мали тренутни напон. Истовремено, ако температура се повећава решења, његове проводљивости повећава, и електричних теренских повећава.

Електролиза има још једну занимљиву особину. Ствар је да пропадање вероватноћа одређеног молекула у позитивних и негативних јона је већа, већи број молекула растварача и самог супстанце. Истовремено, у једном тренутку је у питању јона суперсатурације решења, након чега решење проводљивост почиње да опада. Тако је најозбиљнија електролитички дисоцијације ће се одржати у раствору где је концентрација јона изузетно низак али електрична струја интензитет у таквим решењима је веома низак.

Процес електролизе има широку примену у разним индустријским продукцијама које се односе на електрохемијске реакције. Међу најважније од њих укључују припрему метала преко електролита соли електролизе, хлора и његових деривата, редокс реакције потребне за такве супстанце као водоник, полирање површинама Галванотехника. На пример, у многим предузећима, машинства и инструмент веома уобичајен метод рафинисања која је припрема метала без икаквих нежељених нечистоћа.