Закон о сталном саставу супстанце. Цонсерватион закони у хемији

Хемија припада категорији егзактних наука, а поред математике и физике поставља законе постојања и развоја материје која се састоји од атома и молекула. Сви процеси који се дешавају у живим организмима, а међу објектима мртве природе, она се заснива на феномену конверзије масе и енергије. Закон о сталном саставу материје, који ће бити посвећен проучавању овог члана, лежи у срцу процеса у неорганске и органске свету.

Атомиц-молекуларна доктрина

Да бисмо разумели законе који регулишу материјалну реалност, потребно је да имате идеју о томе шта је направио. Према великог руског научника М В Ломоносова "у мраку мора да се придржава физику и, посебно, хемичари, не знајући унутрашњу структуру честица." Он је тај који у 1741, у почетку теоретски, а касније потврдило и искуство, открио законе хемије је, основа су за проучавање живота и неживи материје, и то: Све супстанце су састављени од атома, молекула које могу да формирају. Све ове честице су у сталном покрету.

Отварање и Ј. грешке. Далтон

50 година касније Ломоносова почела да се развија идеју енглески научник Џон. Далтон. Научници ће спровести најважније израчунавања за одређивање атомске тежине тих хемијских елемената. Ово је послужило као главни доказ ових претпоставки: тежину молекула и супстанца може израчунати од атомске тежине честица у свом саставу. Као Ломоносов и Далтон веровали да, без обзира на начин припреме, једињења молекула ће увек имати непроменљив квалитативни и квантитативни састав. У почетку, то је закон константности састава материје је формулисано на тај начин. Признајући огроман допринос науци Далтона, не може прикрити грешку досадан: порицање молекуларну структуру једноставних супстанци као што су кисеоник, азот, водоник. Научници верују да је молекул има само компликоване хемикалије. С обзиром на огроман углед у научној заједници Далтон, његови заблудама негативно утицало на развој хемије.

Ас мерена им је тежина атома и молекула

Откриће такве хемијске постулата, као закон константности састава материје, је омогућено захваљујући концепту очувања масовних супстанци, неизреаговани и формирали након тога. Осим тога Далтон мерење атомска маса спроведена ја Берзелиус тачност атомског пондера табели хемијских елемената и понуди напредна њихове ознаке као латиничним словима. Тренутно тежина атома и молекула одређује коришћењем угљеник Нанотубе. Добијени резултати у овим студијама резултати потврђују постојеће законе хемије. Раније истраживачи су користили такав инструмент као масеног спектрометра, али компликована техника је измерено у озбиљан недостатак спектрометрија.

Зашто је то тако важно је закон одржања масе супстанце

Формулисана М В Ломоносовим горе наведени хемијске постулат доказује чињеницу да је током реакција атома су део реактаната и производи не нестану и појави ни из чега. Њихов број се чувају без промене пре и после хемијских процеса. Константа од масе атома, ова чињеница логично доводи до закону одржања масе и енергије. Осим тога, научник прогласио овај закон, као општи принцип природе, потврђујући интерконверзију енергије и константности састава материје.

Идеас Ј. Проуст као потврду атомске молекулском теорије

Позивајући се на отварање овакве постулат, као закон сталне композиције. Хемија крајем 18. - почетком 19. века - наука у којој научници су спорови између две француских научника, Ј. Пруста и К. Бертхоллет. Оригин тврди да састав супстанце настале хемијском реакцијом, углавном зависи од природе реагенаса. Бертхоллет верује да су једињења на композиције - је од реакционих производа утиче и релативне количине интеракције супстанци. Већина хемичари у раним студије су подржали идеју Пруста, који их је формулисао на следећи начин: састав сложеног једињења је увек константна и не зависи од спецификација начина на који је примљен. Међутим, даља испитивање течних и чврстих раствора (легуре) потврђених мислили К. Бертхоллет. Ове супстанце закон константног састава није примјењив. Штавише, не ради за једињења са јонским летвица. Композиција ових супстанци зависи од методе са којима се минама.

Сваки Хемијска супстанца, без обзира на његову припремљања, трајног квалитативног и квантитативног састава. Ова формулација карактерише закон константности састава супстанце предложеног Ј. Проуст 1808.. Као доказ он цитира у облику следеће примере: малацхите из Сибира има исту композицију као минерална се ископава у Шпанији; У свету постоји само један цинабарит, а нема материјала вредност депозита је примљен. Тако Проуст истакао константност састава материје, без обзира на место и методу његове производње.

Не постоје правила без изузетака

Из закон сталних односа маса, следи да је формирање комплекса једињења хемијских елемената су повезани међусобно у одређеним масеним односима. Убрзо цхемицал сциенце појавила информација о постојању супстанци са варијабилном композицију, која зависи од начину припреме. Руски научник М. Курнаков предложено именовање ових једињења бертхоллидес попут титанијум оксид, тешке воде, цирконијума нитрида.

Ове супстанце на 1 тежински део једног елемента мора различитим количинама других елемената. Тако, у бинарном једињењу бизмута са галијума на једној тежински део галијума пада са 1,24 до 1,82 делова бизмута. Касније хемичари открили да, поред метала једињења међусобно супстанци не поштују закон сталних односа маса, то је у овом класи неорганских једињења као оксида. Бертхоллидес такође карактеристичне сулфида, карбида, нитрида, и хидриди.

Улога изотопа

Будући да је био у поседу закона константности материје, хемија као егзактна наука није био у стању да повеже карактеристике тежине једињења са изотопа садржаја елемената да формирају. Подсетимо да су изотопи сматрали атома хемијски елемент са идентичном протона, али различите бројеве нуцлеон. С обзиром на присуство изотопа, подразумева се да композиције према тежини једињења може бити променљива под условом сталних елемената укључених у супстанцу. Ако елемент повећава садржај сваког изотопа и тежину супстанце мења. На пример, обична вода садржи 11% водоника и тежак формирао својом изотопом (деутеријума) - 20%.

karakteristike бертхоллидес

Као што смо већ објаснили, закони очувања у хемији потврђују основне одредбе атомске молекуларне теорије и апсолутно тачно на суштину сталног састава - далтонидес. А бертхоллидес имају границе које могу променити тежинских делова елемената. На пример, у оксиду тетравалентне титанијума по једном тежине дела метала пада са 0,65 до 0,67 делова кисеоника. Супстанце нон-стални састав нема има молекуларну структуру, њихове кристалне решетке су састављене од атома. Стога, хемијска једињења формуле само одражавају границе њиховог састава. Различити су различите супстанце. Температура може утицати на састав опсеге елемената тежине. Ако два хемијски елементи формирају између њих неколико супстанци - бертхоллидес, онда они не могу да се примењују и закон више размера.

Од свих горе наведени примери закључити да теоријска хемија присутно две групе супстанци: а константним или варијабилним цомпоситион. Имајући природу ових једињења је одлична потврда атомска молекуларна учења. И овде је закон сталног састава више није доминантан у хемијских наука. Али добро илуструје историју свог развоја.