Ирон једињења. Хардверске: физичка и хемијска својства

Први производи од гвожђа и његове легуре су пронађени током ископавања и датум од око 4. миленијума пре нове ере. То је, по древни Египћани и Сумери користили метеорски депозите супстанце за производњу накита и домаћинства артикала, као и оружје.

Данас разне врсте једињења гвожђа и чистог метала - ово је најчешћи и користи материјал. Није ни чудо ХХ гвожђе века сматрало. Заиста, док појаве и широко пластике и сродних материјала, ово једињење је од одлучујућег значаја за људе. Шта је активни елемент и који чини суштину, сматрамо у овом раду.

Хемијски елемент гвожђе

Ако узмемо у обзир структуру атома, требало би прво да одредите своје место у периодног система.

1. Серијски број - 26.
2. Период - четврта по величини.
3. Група од осам подгрупа линији.
4. Атомска тежина - 55,847.
5. Структура екстерних електронских граната означени формулом 3д ⁶ 4с ^2.
6. Хемијски елемент симбол --Фе.
7. Име - гвожђе, читање у формули - "Феррум".
8. У природи, постоје четири стабилни изотопи тог елемента са масовно 54, 56, 57, 58.

Хемијски елемент гвожђа такође има око 20 различитих изотопа који нису стабилни. Могући оксидација која може показивати активни атом:

• 0;
• + 2;
• 3;
• 6.

Важно није само сам елемент, али и његове различите једињења и легуре.

физичке особине

Као једноставан супстанце, гвожђе физичка својства има изражену металлисм. То је, сребрно-бели са сивим нијанса метал има велику послушност и дуктилност и високе топљење и тачке кључања. Ако узмемо у обзир карактеристике у више детаља, а затим:

• Тачка топљења - 1 539 ⁰ Ц;
• Кључале - 2862 ⁰ Ц;
• Активност - просек;
• ватросталност - хигх;
• показује изражену магнетна својства.

Зависно од услова и температуре, постоји неколико модификације које формира гвожђе. Физичке карактеристике њих разликују од чињенице да различити кристалне решетке.

1. Алфа облик или феритна постоји на температуру од 769 ⁰ Ц.
2. Од 769 до 917 ^{на 0} ° Ц - бета форми.
3. 917-1394 ⁰ Ц - гамма-форм или Аустенит.
4. Изнад 1394 ⁰ ° Ц - Сигма гвожђе.

Све измене имају различите типове кристална решетка структура, као и различите магнетна својства.

хемијска својства

Као што је поменуто горе, једноставна гвожђа Једињење показује високу реактивност. Међутим, у облику финих честица је способан спонтано запалио у ваздуху иу чистом кисеонику опекотине сама метал.

Корозија способност је велика, тако да легуре покривене ове супстанце легирајућих једињења. Гвожђе је у стању да комуницирају са:

• киселине;
• кисеоника (укључујући ваздух);
• сумпор;
• халогени;
• када се загрева - азот, фосфор, угљеник и силицијум;
• соли са мање реактивних метала, враћајући их једноставним супстанцама;
• акутни паре;
• солима гвожђа у оксидационог држави +3.

Јасно, приказивање такву активност, она је у стању да формира разне металне једињења и поларни разноврсна у својствима. И тако се то догоди. Гвожђе и његова једињења су веома разноврсни и користе се у разним областима науке, технологије, људске индустријске активности.

Дистрибуција у природи

Природни једињења гвожђа су сасвим уобичајене, јер је други најраспрострањенији елемент на Земљи после алуминијума. У чистом облику метала је изузетно ретко у метеоритима, показујући своје велике кластере је у свемиру. Највећи дио композиције садржан у руди, стенама и минералима.

Ако говоримо о проценту елемента у природи, могуће је навести следеће податке.

1. Језгра земаљских планета - 90%.
2. Земљина кора - 5%.
3. У Земљиној плаштом - 12%.
4. Земљиног језгра - 86%.
5. Река Вода - 2 мг / Л.
6. У мора и океана - 0.02 мг / л.

Најчешћи облик гвожђа једињења следеће минерале:

• магнетит;
• лимонит и лимонит;
• вивијанит;
• пиррхотите;
• пирит;
• сидерит;
• Марцасите;
• лоеллингите;
• миспикел;
• милантерит и други.

То је далеко није потпуна листа, јер су стварно много. Осим тога, веома различите легуре које су створене од стране човека. Ово је, такође, таква једињења гвожђа, без којих је тешко замислити савременог живота људи. То укључује два главна типа:

• ливено гвожђе;
• челика.

Исто тако, то је вредан додатак гвожђа у саставу многих никла легура.

ирон једињења (ИИ)

Они обухватају оне у којима је стање оксидације је +2 формирање елемент. Они су довољно бројни, јер они укључују:

• оксид;
• хидроксид;
• бинари цомпоунд;
• комплексне соли;
• комплексна једињења.

Формуле хемијских једињења који показују наведене гвожђе стање оксидације за сваку класу појединца. Размислите најважније и од обичних.

1. Оксид гвожђа (ИИ). Црни прах, нерастворљива у води. Природа везе - основни. Могу брзо оксидира, међутим, и сведен на једноставан супстанца може такође лако. Она раствара у киселини да се формира одговарајући соли. Формула - ФеО.
2. Гвожђе хидроксид (ИИ). То је бели аморфни талог. Соли формиране реакцијом са базама (алкално). Показује слабе основне особине, може брзо оксидује на ваздуху једињења гвожђа је +3. Формула - Фе (ОХ) _2.
3. Соли елемент у наведеном оксидације. Они су обично бледо-зелени раствор је добро оксидује иу ваздуху, постаје тамно браон боје и пропуштање 3. Гвоздене со растворени у води. Примери једињења: ФеЦл _{2, Фесо 4, Фе} (НО _{3) 2.}

Практични значај међу означеним супстанци имају више једињења. Прво, гвожђе хлорид (ИИ). То је главни снабдевач јона у људском телу, пацијента анемије. Када се ова болест дијагностикована код пацијента, он прописује сложене припреме, које су засноване на имању у питању. Дакле, постоји допуњавање недостатка гвожђа у организму.

Друго, гвожђе сулфат, тј феро сулфат (ИИ), где је бакар се користи да убије штеточина на усевима. Метод доказује да важи није први десетак година, тако да је веома цењени од стране баштовани.

Мохр је со

Ово једињење, које представља хидратисан гвожђе сулфат и амонијум. Формула његов евидентирана као Фесо ₄ * (НХ _{4) 2} СО ₄ * 6Х ₂ О. Једно од једињења гвожђа (ИИ), који је у широкој употреби у пракси. Главне области коришћења треба да буде човек.

1. Фармације.
2. Научне студије и анализе лабораторија Титриметријско (за одређивање садржаја хрома, калијум перманганат, ванадијума).
3. Медицине - као адитив у храни под недостатком гвожђа у телу пацијента.
4. За импрегнацију дрвених производа, као Мохр је со штити од распада процеса.

Постоје и друге области у којима се користи супстанца. Његово име је добила по немачком хемичар, први открио својства изложене.

Супстанце са степеном оксидације гвожђа (ИИИ)

Својства гвожђа једињења у којима показује степен оксидације +3, донекле разликују од оних сматрају горе. Стога, природа одговарајућег оксида и хидроксида нису основних и амфотеричан изражена. Хајде да опише основне супстанце.

1. Оксид гвожђа (ИИИ). Прах фине структуре, црвенкасто-браон боје. Нерастворни у води, слабо кисела емисије Пропертиес Море амфотеричан. Формула: Фе ₂ О _3.
2. Ирон хидроксид (ИИИ). Супстанца која се исталожи током акције алкалија до одговарајућих соли гвожђа. Природа његове изречена амфотеричних, боја браон-браон. Формула: Фе (ОХ) _3.
3. Соли које садрже катјона Фе ^3+. Такав плурализам издвојила осим карбонат, као јавља хидролиза и производи угљен диоксид. Примери неких соли формуле: Фе (НО _{3) 3, Фе 2} (СО _{4) 3, ФеЦл 3, Фебр 3, и} други.

Међу примерима у практичном смислу је важно као кристални што _{ФеЦИ3 *} 6Х ₂ О или фери хлорид хексахидрат (ИИИ). Користи се у медицини да зауставе крварење и попуњавање гвожђа јона у телу у случајевима анемије.

Нонахидрате гвожђе сулфат (ИИИ) се користи за пречишћавање пијаће воде, као понаша као коагуланта.

ирон једињења (ВИ)

Формула хемијска једињења гвожђа, где испољава одређену стање оксидације +6, може написати на следећи начин:

• К ₂ ФеО _4;
• На ₂ ФеО _4;
• МгФеО ₄ и други.

Они сви имају заједнички назив - ферратес - и имају сличне особине (јак редукциони агенс). такође су способни за дезинфекцију и имају бактерицидно дејство. Ово омогућава њихову употребу за лечење пијаће воде у индустријским размерама.

комплексна једињења

Веома важна у аналитичке хемије, а не само да су посебне супстанце. Тако да форма у воденим растворима соли. Овај комплекс једињење гвожђа. Најпопуларнији и добро студирао од њих су следећи.

1. Хекацианоферрате (ИИ) калијум К ₄ [Фе (ЦН) _6]. Друго име за везу - жути крв со. Користи се за квалитативно одређивање гвожђа јона у раствору Фе ^3+. Као резултат раствора постаје прекрасниј арком плаве боје су формиране од стране другог комплекса - Пруссиан блуе КФЕ ³⁺ [Фе ²⁺ (ЦН) _6]. Од давнина се користи као боја за тканину.
2. Хекацианоферрате (ИИИ) калијум К ₃ [Фе (ЦН) _6]. Још једно име - црвених крвних со. Користи се као квалитативном одредивању реагенс Фе ²⁺ гвожђа јона. Резултат је плава талог који има име турнбулева плаву. Такође је коришћен као боја за тканину.

Гвожђе је део органских материја

Гвожђе и његова једињења су, као што смо видели, су од великог практичног значаја у економском животу особе. Међутим, поред тога, његова биолошка улога у организму није мања велика, напротив.

Постоји веома важан органско једињење, протеин, која обухвата активни елемент. Ово хемоглобина. Управо захваљујући њему дешава у транспорту кисеоника и дали униформу и благовремено размену гасова. Због тога, улога гвожђа у виталних процеса - дисање - је огроман.

Само у људско тело садржи око 4 грама гвожђа, која се мора константно надопуњавати кроз храну троши.