Оксиди, соли, базе, киселине. Пропертиес оксиди, базе, киселине, соли

Модерна хемијска наука је широк избор поља, а сваки од њих, поред теоријског оквира, је од великог практичног значаја, практично. Шта год да додирнете, све око - производи хемијске производње. Главне секције - је неорганска и органска хемија. Размислите шта главне класе једињења назива неорганска и шта својства имају.

Главне категорије неорганских једињења

За оне прихваћене на следеће:

1. Оксида.
2. Соли.
3. База.
4. Киселина.

Сваки од класа је представљена на велики број неорганских једињења и има вредност практично у било ком структури економског и индустријског активности човека. Све главне особине које су карактеристичне за ових једињења, боравак у природи и узимајући студирао у школи хемије току је обавезна у разредима 8-11.

Постоји општа табела оксида, соли, базе, киселине, које су примери сваке од супстанци и њихове агрегатно стање, бити у природи. А такође показује интеракцију описивања хемијске особине. Међутим, ми ћемо размотрити сваку од класа одвојено и детаљније.

Група једињења - оксиди

Оксиди - а класа неорганских једињења која се састоји од два елемента (бинари), од којих је један увек О (кисеоник) од доњег оксидационог стања -2, стојећи на другом месту у емпиријском формулом једињења. Пример: Н ₂ О _{5, ЦаО} и тако даље.

У оксиди се класификују на следећи начин.

И. Несолеобразуиусцхие - није у стању да формирају соли.

ИИИ. Формирају соли - могу да формирају соли (са базама, амфотерни једињења међусобно киселинама).

1. Ацид - када се стави у воду да се формира киселине. Неметали често формира или метала са високом ЦО (оксидација).
2. Кључ - образац база на вода улази. Формирана метални елемент.
3. Амфотеричан - показујући кисело-базну двоструку природу, што се одређује реакционим условима. Формед прелазних метала.
4. Микед - често односе на соли и формираних елемената у неколико оксидације држава.

Хигхер оксид - је оксид, где је формирање члан у максималном оксидационог стања. ПРИМЕР: Те ^{_{+ 6.}} За телур максимална оксидационог стања +6, значи ТЕО ₃ - већи оксид за овог елемента. Периодног система елемената за сваку групу потписане Генералне емпиријску формулу приказује горњи оксид за све елементе у групи, већ само главни подгрупу. На пример, прва група елемената (алкални метали) је формула обрасца Р ₂ О, што указује да ће сви елементи главног подгрупе ове групе имају таква формула је већа оксид. ПРИМЕР: Рб ₂ О, Цс ₂ О и тако даље.

добијамо одговарајући хидроксида При вишој оксида раствореног у води (алкалним, киселине или амфотерни хидроксид).

karakteristike оксиди

Оксиди могу постојати у било којој агрегатно стање на уобичајеним условима. Већина њих је у чврстом кристалном или облику праха (ЦаО, СиО _{2) нека} ЦО (киселина оксида) налази у виду течности (Мн ₂ О _{7) и} гаса (НО, _НО2). То је због кристалне решетке структуре. Дакле, разлика у тачке кључања и топљења који варирају између различитих представника -272 ⁰ Ц до 70-80 ⁰ Ц (а понекад и више). Растворљивост у води варира.

1. Растворљиви - основни оксиди, позната као алкално, земноалкалних, и сав киселина другачија од силицијума оксида (ИВ).
2. Нерастворљиве - амфотерни оксиди, сви остали основни и СиО _2.

Шта оксиди реаговати?

Оксиди, соли, базе, киселине показују слична својства. Опште карактеристике скоро свих оксида (осим несолеобразуиусцхих) - ове способности као последица специфичних интеракција да формира различите соли. Међутим, за сваку групу оксида типичних њихове специфичне хемијске особине које одражавају особине.

Својства различитих група оксиди

Основни оксиди - Тое	Киселе оксиде - ЦО	Дуал (амфотеричан) оксид - АО	У оксиди не формирају соли
1. Реакције са водом: стварање базе (оксиди алкалних и земноалкалних метала) Фр 2 О + вода = 2ФрОХ 2. Реакције са киселином: формирање соли и воде киселина + Ме + н О = Х 2 О + салт 3. Реакција са ЦО, формирање соли и воде литијум оксид + азотни оксид (В) = 2ЛиНО 3 4. Реакције што доводи до елементима променити ЦО Ме + н О + Ц = Ме + ЦО 0	1. реагенс вода: ацид форматион (СиО 2 изузетак) ЦО + вода = ацид 2. Реакције са базама: ЦО 2 + 2ЦсОХ = Цс 2 ЦО 3 + Х 2 О 3. Реакције са основним оксида: формирање соли П 2 О 5 + 3МнО = Мн 3 (ПО 3) 2 4. Реакције ОВР: ЦО 2 + 2Ца = Ц + 2ЦаО,	Испољавају дуал својства интеракцију на основу методе ацидо-базне (са киселинама, базе, основни оксида и киселине оксида). Пошто вода не долази у контакт. 1. Са киселина: формирање соли и воде АО + ацид = со + Х 2 О 2. базе (алкални): формирање хидроко Ал 2 О 3 + ЛиОХ + ватер = Ли [Ал (ОХ) 4] 3. Реакција са киселим оксидима: Добијање соли ФеО + СО 2 = Фесо 3 4. Реакција са ГА: формирање соли фузије МнО + Рб 2 О = Рб 2 доубле салт МнО 2 5. Реакције фузија са алкалије и карбоната алкалних метала, као соли формирање Ал 2 О 3 + 2ЛиОХ = 2ЛиАлО 2 + Х 2 О	Формирати ни киселине ни базе. Показују специфичне особине уско.

Сваки горњи оксид формирана као метала и неметала, раствореног у води, даје јаку киселину или лужине.

Органске киселине и неорганског

У класичној звука (на основу ЕД позицијама - електролизу дисоцијација - Сванте Аррхениус киселина) - овог једињења у воденој средини раздвојити Х ⁺ катјони и ањони ацид остатке ^{Ан -.} Данас, међутим, пажљиво студирао киселина и под анхидрованим условима, тако да постоји много различитих теорија о томе хидроксида.

Емпиријска формула оксиди, базе, киселине, соли додају само елементи и индекси симбола индикативне њиховог броја у супстанце. На пример, неорганске киселине изражена формулом Х ⁺ киселина ^{Н- остатка.} Органске супстанце имају различита теоријска мапирање. Осим тога емпиријски, може бити написана да им пуну и кондензовано структурну формулу, која ће се одразити не само састав и количину молекула, али редослед уређења атома, њиховог односа једно другом и главну функционалну групу за карбоксилних киселина -ЦООХ.

У свим неоргански киселине су подељени у две групе:

• аноксичних - ХБр, ХЦН, ХЦЛ и други;
• кисеоник (оксо киселине) - ХЦлО ₃ и сви где постоје кисеоник.

Такођер неорганске киселине сврстани по стабилност (стабилном или стабилан - све осим угљене и сумпорном, нестабилном или нестабилно - и сумпорном угља). Силом јаких киселина могу бити: сумпорна, хлороводонична, азотна, перхлорна, и други, као и слаба: хидроген сулфид, Тхе хипохлоричну и други.

То и није тако различити нуди органску хемију. Киселине које су органски по природи, су карбонске киселине. Њихова заједничка карактеристика - присуство функционалне групе ЦООХ. На пример, ХЦООХ (мравља), _ЦХ3 ЦООХ (сирћетна киселина), Ц ₁₇ Х ₃₅ ЦООХ (стеаринска киселина) и други.

Постоји велики број киселина, која се фокусира посебно опрезни када је у питању овај предмет у школи хемије курса.

1. Соли.
2. Азот.
3. Фосфорна.
4. Бромоводонична.
5. Угаљ.
6. Хидројодну.
7. Сумпорна.
8. Сирћетна киселина или етан.
9. Бутан или уље.
10. Бензоева.

10 Ове киселине су основни хемијски супстанце одговарајуће класе у школском наравно и уопште, у индустрији и синтезама.

Својства неорганских киселина

Главни физичке особине мора приписати пре свега другачији агрегатно стање. Заиста, постоје бројни киселина које имају облик кристала или прашкова (борна, фосфорна) под уобичајеним условима. Огромна већина познатих неорганских киселина је друга течност. Кување и температурама топљења такође варирају.

Киселина може изазвати озбиљне опекотине, јер имају силу уништава органски ткиво и кожу. За детекцију киселина користи индикатора:

• метил оранге (у уобичајеном окружењу - оранге ин киселини - црвени)
• Лакмус (ин неутрална - виолет у киселини - црвени) или других.

Најважнији хемијска својства укључују способност интеракције са обе једноставним и комплексних једињења.

Хемијска својства неорганских киселина

šta Интерацт	Пример реакције
1. Са металс једноставног супстанце. Предуслов: метал мора да стоји ЕХРНМ водоник, како метала, водоник стајањем, нису у стању да га истискују из киселине. Реакција се увек формира у облику водоника и соли.	ХЦЛ + АЛ = алуминијум хлорид + Х 2
2. басес. Резултат реакције су соли и воде. Такве реакције јаких киселина са базе називају неутрализацију реакције.	Било која киселина (јака) = + растворљива со базе и води
3. амфотерни хидроксида. Међузбир: соли и воде.	2 + 2ХНО берилијум хидроксид = Бе (НО 2) 2 (просек со) + 2Х 2 О
4. Са основних оксида. Субтотал: вода, со.	2ХЦл + ФеО = ирон хлорид (ИИ) + Х 2 О
5. амфотерни оксиди. Укупан ефекат: соли и воде.	2ХИ + ЗнО = зни 2 + Х 2 О
6. соли формиране слабије киселине. Укупан ефекат: со и слабе киселине.	2ХБр + МгЦО 3 = магнезијум бромид + Х 2 О + ЦО 2

Када се у интеракцији са металима реагују на сличан начин не све киселине. Хемикалије (разреда 9) у школи подразумева веома плитке студију таквих реакција, међутим, и на том нивоу сматра специфичних својстава концентроване азотне и сумпорне киселине, реакцијом са металима.

Хидроксиди: алкали, и нерастворљиве амфотерни басес

Оксиде, соли, базе, киселине - свих ових група супстанци имају заједничко хемијску природу кристалне решетке структуре објашњена, и међусобни утицај атома у молекулима. Међутим, ако је било могуће дати врло посебну дефиницију за оксида, затим киселину и базу за то јаче.

Баш као киселине, заснива на теорији ЕД су супстанце способне да распадала у воденом раствору са металним катјонима Ме ^{н +} и ањона гидроксогрупп ^{ОХ -.}

Подељен у категорији основног на следећи начин:

• Растворљиви или алкални (снажни показатељи базне мења боју). Формед метал И, ИИ група. Пример: КОХ, НаОХ, ЛиОХ (тј су снимљени само основне елементе група);
• Слабо растворан или нерастворан (средње јачине, не мењају боју индикатора). Пример: магнезијум-хидроксид, гвожђе (ИИ), (ИИИ), и други.
• Молецулар (слаба база у воденом медијуму реверзибилно оградити у јона молекула). Пример: Н ₂ Х _{4, амини,} амонијак.
• Амфотерни хидроксиди (дуал испољавају особине басе-киселина). Пример: алуминијум хидроксид, берилијум, цинк и тако даље.

Свака група је представила студирао у школском току хемије у "основа". Цхемистри Цласс 8-9 укључује детаљну студију мало растворљивих једињења и алкалије.

Главне карактеристичне особине основи

Све алкалних и растворљива једињења наћи у природи у чврстом кристалном стању. Температура топљења њихових најчешће ниских и слабо растворљивих хидроксиди распадају при загревању. Боја различитих разлога. Ако алкалних бели кристали слабо растворљивих и молекуларних базе могу бити веома различитих боја. Растворљивост већину једињења ове класе може се видети у табели, која приказује рецептуру оксиде, базе, киселине, соли, њихова растворљивост је приказано.

Алкалије може променити боју индикатора као што следи: фенолфталеин - Цримсон, Метхил Оранге - жути. Ово обезбеђује гидроксогрупп присутности слободан у раствору. Стога је слабо растворан база такве реакције не дају.

Хемијске особине сваке групе различитих база.

хемијска својства
базе	слабо растворљив басес	амфотерни хидроксида
И. реагује са ЦО (укупно -хидроцхлориц и вода): 2ЛиОХ + СО 3 = Ли 2 СО 4 + ватер ИИИ. Реагује са киселином (соли и воде): конвенционална неутрализације реакција (види киселине) ИИ. Интеракцију са АО да формира хидроко со и воду: 2НаОХ + Ме + н О = На 2 Ме + н О 2 + Х 2 О или На 2 [Ме + н (ОХ) 4] ИИИ. Интеракцију са амфотеричних хидроксида да формира соли гидроксокомплексних: Исто као и код АД, али без воде В. реагује са растворљивим солима да формирају нерастворне хидроксиде и соли: 3ЦсОХ + ирон хлорид (ИИИ) = Фе (ОХ) 3 + 3ЦсЦл ВИИ. Интеракцију са цинком и алуминијумом у воденом раствору да формирају соли и водоник: 2РбОХ + 2АЛ + вода = комплексу са хидроксидом јонским 2ск [Ал (ОХ) 4] + 3Х 2	И. Када се загреје Деградација: = Нерастворљив хидроксид окиде + ватер ИИИ. Реакције са неком киселином (укупно: со и вода): Фе (ОХ) 2 + 2ХБр = фебр 2 + ватер ИИ. Интеракцију са ЦО: Ме + н (ОХ) н + Г = ЦО + Х 2 О	И. Они реагују са киселинама да формирају соли и воду: Хидроксид, бакар (ИИ) + 2ХБр = ЦуБр2 + ватер ИИИ. Реагује са алкалије: укупно - соли и воде (услов: фусион) Зн (ОХ) 2 + 2ЦсОХ = Г + 2Х 2 О ИИ. Реаговати са јаким хидроксиди: резултат - со, ако се реакција одвија у воденом раствору: Цр (ОХ) 3 + 3РбОХ = Рб 3 [Цр (ОХ) 6]

То је већина хемијских особина тог екрана базе. Цхемистри основе је једноставна и поштује опште законе неорганских једињења.

Цласс неорганске соли. Класификација, физичке особине

На основу позицији ЕД, неорганске соли могу се поменути једињења у воденом раствору раздвојити металне катјоне Ме ^{+ Н} ањона и ањони Ан ^Н-. Дакле, можете замислити со. Одређивање хемијских не обезбеђује један, али ово је најпрецизнији.

У том случају, према својој хемијској природи, све соли се деле на:

• Киселе (имају катјоне се састоји од водоника). ПРИМЕР: НаХСО _4.
  
• Кеи (доступан као део гидроксогрупп). ПРИМЕР: МгОХНО _{3, ФеОХЦЛ 2.}
• Авераге (састоји само од металног катјона и радикалу једне киселине). ПРИМЕР: НаЦл, цасо _4.
• Дуал (укључује две различите метални катјон). ПРИМЕР: наал (СО _{4) 3.}
• Цомплек (хидроко, акуа комплекси и др). Пример: К ₂ [Фе (ЦН) _4].

Формула соли одражавају њихове хемијске природе, као и разговор о квалитативном и квантитативном саставу молекула.

Оксиди, соли, базе, киселине имају различите могућности да растворљивости, што може бити прегледан у одговарајућем табели.

Ако говоримо о агрегатно стање соли, потребно је посматрати њихов монотонију. Они постоје само у чврстом, кристалних или прашкастом облику. Опсег боја је веома разнолика. Раствори комплексних соли обично имају светле засићене боје.

Хемијска интеракција цласс соли медиум

Имају сличне хемијске особине базе, киселе соли. Оксиди, као што смо већ говорили, је нешто другачији од њих на овом фактору.

Све се може идентификовати 4 основне врсте интеракција за средње соли.

И. Интеракције са киселинама (само јака у смислу ЕД) да формирају други со и слабу киселину:

КЦНС + ХЦЛ = КЦЛ + ХЦНС

ИИИ. Реакције са хидроксиди са појавом растворљивих соли и нерастворљивих базама:

ЦуСО ₄ + 2ЛиОХ = 2ЛиСО _{растворне соли 4} + Цу (ОХ) _{2 нерастворљив басе}

ИИ. Интеракција са другим растворне соли са нераствореним и растворљиве соли:

ПбЦЛ ₂ + На ₂ С = ПбС + 2НаЦЛ

ИИИ. Реакције са металом, са којима се суочавају у левом ЕХРНМ да формира со. У том случају долазног метал не мора да реагује на уобичајеним условима реакцијом са водом:

Мг + 2АгЦЛ = _МгЦл2 + 2АГ

То су основне врсте интеракција који су карактеристични за нормалне соли. Формула комплексне соли, основна, кисели и двострука говоре за себе о специфичности излаже хемијским својствима.

Формула оксиди, базе, киселине, соли одражавају хемијску природу свих представника ових класа неорганских једињења, и штавише, дати идеју материјала из наслова и њене физичке карактеристике. Због тога, њихово писање треба обратити посебну пажњу. Огромна разноликост једињења нам генерално нуди невероватну наука - хемије. Оксиди, киселине, соли - је само део огромног различитости.