Алуминијум хидроксид

Изглед алуминијум хидроксид након супстанци. По правилу, то је бела материја, желатине врсте, иако постоје разлике у присуству кристала или аморфном стању. На пример, у сувом облику, кристалише у белих кристала који су нерастворљиве у киселинама аудио нити алкалије.

Алуминијум хидроксид се може обезбедити и фино кристални прах беле боје. Дозвољена присуство розе и нијансе сиве.

Хемијска формула једињења - Ал (ОХ) 3. Једињење глинице и воде формирају хидроксид алуминијумских, хемијских особина које су такође у великој мери утврђених елемената у свом саставу. Ово једињење се добија реакцијом алуминијумски соли са разблаженом алкалија и интеракције, те је потребно да се спречи њихово претераног. Добијен током реакције алуминијум хидроксид талога затим може да реагује са киселином.

Алуминијум хидроксид реагује са воденим раствором рубидијум хидроксида, легура те супстанце, цезијум хидроксид, цезијум карбоната. У свим случајевима, вода је пуштен на слободу.

Алуминијум хидроксид има молекулску тежину једнаку 78,00, практично нерастворљив у води. Густина супстанца 3.97 г / цм3. Будући амфотеричан, алуминијум хидроксид реагује са киселином, при чему у медијуму добијеног сличним реакцијама и слана вода се ослобађа. Ступањем у реакцији са базама појавити комплексне соли - гидроксоалиуминати, нпр К [Ал (ОХ) 4 (Х2О) 2]. Метаалуминате формиран када алуминијум хидроксид фузионисан са анхидрованим алкалије.

Као и сви амфотеричних супстанци киселих и базних својстава обе алуминијум хидроксид емисија реакцијом са јаким киселинама и алкалије. У овим реакцијама када се раствори у киселинама хидроксид цепа јони хидроксида, и интеракцију са алкалном - цепане јона водоника. Да бисте видели, могуће је, на пример, да се ова реакција, која укључује алуминијум хидроксид, натријум хидроксид. Потребно је спровести пуњење цеви мало алуминијума пиљевине и сипати мала количина натријум хидроксида није већа од 3 милилитара. Цев треба затворити чврсто зачепљују, а почињу полако загревање. Након тога, трипод фиксирање цеви, потребно је прикупити водоник посвећен другу цев, стављајући га на претходно капиларно уређаја. После око један минут бочица треба уклонити из капиларе и како би пламен. Ако ин витро окупили чист водоник - паљења ће се одржати мирно, у истом предмету, ако је ваздух - се цлап.

Алуминијум хидроксид припремљен у лабораторији у неколико начина:

- реакцијом алуминијумске соли и базне растворе;

- разлагање метод алуминијум нитрид под утицајем воде;

- царбон проласком кроз посебан хидро садржи Ала (ОХ) 4;

- ефекти амонијака на алуминијум хидрат соли.

Индустријска производња је због прераде боксита. Користи се као утицај технологије алуминате решења карбоната.

Алуминијум хидроксид се примењује у производњи ђубрива, криолит, различите медицинске и фармацеутске производе. У хемијској производном материјала употребљеног за добијање алуминијум флуорид и сумпора. Неизоставни једињење у производњи папира, пластике, боје и многе друге.

Медицинска употреба захваљујући позитивном утицају препарата садрже активни елемент у лечење стомачних поремећаја, хиперацидитет телесних пептичког болести.

Приликом руковања супстанцу, треба чувати од удисања пара, јер они узрокују тешка оштећења плућа. Бити слабодеиствуиусцхим лаксатив, то је опасно у великим дозама. Када алуминијумских изазива корозију.

Сама суштина је сигурно довољно, јер не реагује са оксидансима.