Основни оксиди и њихове карактеристике

Оксиди - супстанца чији молекули састоје од атома кисеоника у оксидацији - 2 и атома другог елемента.

У оксиди се формирају директним реакције између кисеоника и друге супстанце или индиректно - до распадања база, соли, киселине. Таква врста једињења су веома распрострањена у природи, а могу постојати у облику гаса, течности или чврсте супстанце. Земљина кора су оксиди. На пример, песка, рђе, угљен диоксида , па чак и уобичајено воде - су примери оксида.

Постоје као соли формирања и несолеобразуиусцхие оксида. Формирају соли као резултат хемијске реакције приноса соли. Ту спадају оксиди метала и неметала, које у реакцији са водом, формирајући киселине и реакцију са базом - соли, нормално и киселог. На, соли формирања укључују, на пример бакар оксид.

Сходно томе, од соли несолеобразуиусцхих немогуће. Као пример, угљен диоксид, Диазот оксид и азот оксида.

Формирају соли оксиди су подељени, заузврат, на основном, киселине и амфотеричан. Причаћемо више детаља о главни.

Стога, основни оксиди - је оксиди неких метала, одговарајући хидроксиди који припадају класи база. То јест, реакцијом са киселином такве супстанце формира воду и со. На пример, К2О, ЦаО, МгО и тако даље. У нормалним условима, основни оксиди су чврсте кристалне формације. Дегрее оксиленииа метала у таквих једињења је обично не више од два или три ретка.

Хемијске особине основних оксида

1. Реакција са киселином

Она је у реакцију са киселим оксидом показује своје основне особине, али ти експерименти могу доказати одређени тип оксида. Ако соли и воде формираног - стога, основни оксида. Киселе оксиде у таквом интеракцији форма киселине. А може показивати амфотеричан или киселе, или основна својства - то зависи од услова. Ово су главне разлике између несолеобразуиусцхих оксида.

2. Реакција са водом

У интеракцији са водом уђе у те оксиде метала које се формирају бројне електричног напона, окренута магнезијума. Након реакције са водом, формирају растворљивих базе. Ова група алкалних земним оксидима и алкалних метала (баријум оксида, литијум оксид, итд). Киселе оксиде у води да формирају киселину, а амфотерни не реагује на воду.

3. Реакција са киселим и амфотеричних оксида

Оппосите њени хемијски оксиди природа реагују међусобно, чиме се формира со. На пример, основни оксиди могу реаговати са киселином али не реагују на другим члановима своје групе. Најактивнији они су оксиди алкалних метала, земноалкалних и магнезијума. Чак иу нормалним условима, они су фузионисани са солид амфотеричних оксида, чврстог и гасовитом киселине. Након реакције са киселим оксиде, оне формирају одговарајуће соли.

Али основни оксиди других метала мање активних и практично не реагују са гасовитим оксида (кисело). Они могу почети само реакције купловања легирање са оксидима чврстим киселине.

4. Редокс Некретнине

Активне оксиди алкалних метала не показују израженије редукцију и оксидацију својства. Насупрот томе, оксиди нису толико активни метали могу опоравити угаљ, водоник, амонијак или угљен моноксид.

Припрема основних оксида

1. хидроксиди разлагања: нерастворљив басе када загрева распадају се води и основним оксида.

2. Оксидација метала: алкалних формс метал пероксид током сагоревања у кисеоник, који онда формира језгро у редукцији оксида.