Силицијумска киселина и њена примена

Силицијумска киселина теоретски је једињење силицијум оксида и воде. Где је однос његових компоненти може бити прилично разноврсна. Стога, генерално његов састав може бити представљен формулом. У овом случају силицијумска киселина уз присуство различитих количина силицијум оксида и воде, која је, са различитим вредностима параметара н и м лако прелази из једног стања у друго. Стога, н и м у овом случају може се сматрати као променљиве.

У теорији, силицијумска киселина могу се припремити реакцијом силикат алкалног метала (нпр натријум) и "јаке" киселине (нпр хлороводонична киселина). На овај начин, у слободном стању су изолована (припремљен), неке од ових киселина: метасилициц, ортхосилициц и друге. На пример, хемијска реакција производи метасилициц киселине:

+ 2ХЦл = + 2НаЦл

Међутим, како би се добила чиста силицијумска киселина је скоро немогуће. У воденим растворима (и они су добијени суперзасићеног) силикатна киселина у процесу полимеризације престаје формирање базни колоидног раствора са прилично кратком периоду постојања. Остваривању ових решења гела образује коагулације. Ту лежи коришћење силицијумска киселина, јер је исушено гелу да се добије такозвани силицијум диоксид, који се користи као средство за сушење и упијајуће. Поред тога, коришћењем специјалних стабилизаторе, припремљено из колоидних раствора стабилне колоида (или Солс) који такође наћи примену у производњи.

Силицијумска киселина је слабо растворан, топлотно нестабилна и слаба. Када се загреје је разлагање силицијумска киселина која је изражена следећом хемијском реакцијом:

=

Такође је слабија киселина у односу на исти угаљ. По основу овог силицијумска киселина у воденим растворима је расељено угљена киселина из својих различитих соли. Као пример, може се видети у реакцији:

+ =

соли силицијумска киселина називају силикати. Они имају широку дистрибуцију у природи. На пример, у земљиној кори углавном састоји од силицијум и силиката. Ово укључује фелдспат, разне глине, лискун, талк, и многе друге. Силикати су укључени у састав стена - гранита, базалта, и други. Силикатних кристали су такви познати драгуље, који, због своје реткости и лепоте се сматра драгоцено као смарагди, топаз и аквамарин.

Већина силиката нерастворљивих у води. Једини изузеци су натријум силиката и калијум. Они се могу добити легирање са одговарајућом хидроксида или карбоната. На пример,

+ =

Водени раствори соли добијених на овај начин су познати као "течно стакло '. Он налази широку примену као везиво у производњи бетона киселине отпоран, и поред тога, користи у производњи свих познатих путти и папира лепка. Као нија и водоотпоран импрегнацију им и прерађене производе направљене од тканине, дрвета и папира.

Силикати, као дио који је алуминијум, примио именовање алуминосилакат. Ово укључује Мица и фелдспат, иако је њихова структура је много компликованија. Стога, фелдспат, осим силицијум оксид и алуминијум оксида садржи оксиде натријум, калијум и натријум. У саставу лискуна, поред алуминијума и силицијума, има водоников натријума или калијума, али може бити, мада мање заједничке, такође калцијум, магнезијум или гвожђе.

Уопштено, употреба силиката у садашњим условима је веома широк и разнолик. Планина силикатне стене се користе као грађевински материјал. Силикати користе као сировина у производњи цемента производњи, различитих пунила, керамике, стакла, и тако даље. Мица и азбест се користе за производњу различитих термо и електро изолациони материјал.