Стање материје

Физичко или физичко стање материје одликује својим специфичним својствима под одређеним условима (притисак и температура). То јест, може бити чврсти, течни или гасовити. Промена агрегатном стању супстанце изазива промену у својим физичким особинама (густина, ентропија, фрее енерги). Док је у чврстом стању, да је у стању да одржи фиксни волумен и облик. Осврћући се на течности у истом обиму, мењају облик, прилагођавајући се посуди или контејнеру. Као гас, иста супстанца не задржава не само облик већ и износ који проширује и испуњава цео простор.

На пример, стање агрегације воде може бити чврста маса, течност или гасовита. У овој хемијској формули (Х2О) и молекула (два атома водоника и један атом кисеоника) не мењају. На температурама између 0 ° Ц и нижа него у чврстом стању и зове се лед. Од 0 ° Ц до 99.944 ° Ц је безбојан (за мање запремине) је прозирна течност, без мириса и укуса. На темепратури од 99,944 ° Ц прелази у гасне фазе и зове паре. Овај пример показује да је укупна стање супстанце варира са спољњим условима. У овом случају, готово непромењено атмосферски притисак, али промене температуре, лед топи на 0 ° Ц и претвара у воду, а да кључа на 99.944 ° Ц и испарава, претвара у пару.

Вода се може рећи да се разликују у својим особинама, бити у различитим стањима агрегације. Ице густина једнака 0,917 г / цм³, течне воде у стандардним условима 0.9982 г / цм³, водене паре (такође под стандардним условима) - мање од 0.001 г / цм³. Динамичка вискозност воде у топљења леда (температуре замрзавања воде) је једнака: м = 1,793 · 103 Па · с и на 20 ° Ц Динамички вискозитет воде је: μ = 1.003 · 10³ Пас. Стога, укупан стање супстанце и њених особина варирају током транзиције фазе. Ова транзиција карактерише тачка топљења (чврста материја постаје течан) једнака температури кристализације (течни очврсне) и кључања (течност улази гаса) једнак температуру кондензације (гас постаје течност).

Треба истаћи да је агрегатно стање супстанце зависи од његовог састава. На пример, под истим спољним условима, различитих супстанци разликују у својим својствима. Под нормалним условима, вода Х2О - то је течна. Водоник Х2 и О2 кисеоник - су гасови. Гвожђе Фе - солид (њена температура топљења 1538,9 ° Ц, температуре кључања 2860,9 ° Ц). Али једна те иста агрегатно стање за различите супстанце могу имати неке сличности.

На пример, за гасове карактеришу релативно мале снаге међумолекуларне интеракције. Због тога њихове молекули су одвојени једни од других на великим удаљеностима. Добијени гасови могу да се компримира. Молекули гасова су стално у покрету, а кретање је хаотична. То је оно што објашњава способност гасовитих материја за попуњавање цео обим равномерно, они су дали: Гасови узети облик и обим посуде у којој се налази.

Између гасном флуиду и чврстих материја у средњем положају. Са порастом температуре, они су сличнији гасова, и са смањењем температуре, они више личе чврсти остатак. Молекули течности чвршће ставља преко обележеног снага атракција између њих. Кс-раи студије су их показали да имају неке рудиментног налик кристалну структуру.

Чврсти су увек одређени облици и запремине. За промену њима је потребно проширити напоре, јер молекули, атоми и јони се чврсто међусобно повезане. Честице чврсте материје не могу слободно да се крећу, јер задржавају међусобну договор и око центри обављају наредио равнотеже флуктуације. Два позната стање чврстих материја - аморфна и кристални. последњих кристали се одликује специфичном облику за њих. На пример, кристали натријум хлорида НаЦл подсећају на облик коцке, КНО3 калијум нитрат - Присм и тако даље. Структура аморфне - она случајно сагрегатированние молекул. За разлику од кристалне супстанце која се топи на одређеној температури, коју карактерише широк интервал аморфну температуре топљења. Понекад се третирају као течност са врло високим вискозитетом. Када услови мењају, у којој је каљење агента деси, то може да се деси, као у кристалном и аморфном стању.

Физичко стање супстанца се понекад описује као течног кристала или плазми. Али ово није тачна дефиниција. Питање захтева посебан и детаљну студију, тако да у овом чланку не утиче на стање ствари.