Сулфаминска киселина. Физичке и хемијске особине. апликација

Сулфаминска киселина (други називи: аминосулфонска киселина, киселина, амидосулфуриц, сумпорна киселина моноамида) - супстанца која је безбојни ромбичан кристали. Такво Једињење Формуле: НХ2СО2ОХ (или НХ2СО3Х).

Физичке особине аминосулфонска киселина:

1. Ово једињење постоји у облику безбојних кристала који имају облик дијаманата. Кристална система Орторомбични: б = 0,8025 нм, а = 0,8037 нм, з = 8, ц = 0,9237 нм. У облику цвитерјон постоји у кристалном стању.

2. Сулфамиц киселина има следеће молекулске масе: 97.098 АМУ Тачка топљења је 205 степени, експанзија - 260 степени Целзијуса.

3. Растворљивост у ацетону на 25 је 0,04 степени; у води на 20 степени 17.57, 22.77 на 40 степени и 80 степени - 32.01; у етил алкохола на 25 ° Ц 0,01; формамида на 25 степени 0,18; у метанолу на 25 степени 0,4.

4. има густину од 2.126 грама по сантиметр³.

Хемијске особине сулфамска киселина:

1. Када загрева 260 степени да разлаже се СО2 (оксида сумпора лл), СО3 (оксида сумпора ллл), Н2 (азот) и Х 2 О (вода). Ево шта је реакција:

НХ2СО2ОХ = СО2 (Осер окиде лл) + СО3 (оксида сумпора ллл) + Н2 (азот се ослобађа као гас) + Х2О (вода).

2. На собној температури, материја суштини не хидролизована. Али у исто високим температурама је хидролизован у НХ4ХСО4. Штавише, у киселом медијуму брзина реакције значајно расте.

3. У разним метала, карбонати, хидроксиди и оксиди формулара аминосулфонска киселина НХ2СО3М соли (генерички назив - сулфамате) са тионил хлоридом СОЦИ2 - НХ2СО2Цл сулфамоил.

4. Интеракција са ХНО2 (Нитроус киселина) је подвргнут оксидативног деаминације - НХ2СО3Х + ХНО2Н2О + Н2 (азот се ослобађа као гас) + Х2СО4 (сумпорна киселина). Ова реакција се користи за одређивање количине моноамида сумпорне киселине и разложи вишак нитро киселина (ХНО2) у производњи азо-боја.

5. Сулфамиц киселина оксидише хлор (Цл), бром (Бр), калијум перманганата (КМнО4) и хлорати у сумпорну киселину (Х2СО4) и азота (Н2).

6. Реакција ове киселине са ХЦлО (хипохлоричну киселина) или НаЦлО (натријум хипохлорит) доводи до формирања Н, Н-дихлоро- или Н-хлоро дериват. Реакција са натријум (На) у течном амонијаку (НХ3) у НаСО3НХНа, са натријум сулфатом (На2СО4) у 6ХСО3НХ2 · 5На2СО4 · 15Н2О.

7. Такође моноамида сумпорна киселина реагује са примарним и секундарним алкохолима са фенола. Терцијарних, секундарни и примарни амини формирање овог киселине аминосулфамати и амиде карбоксилних киселина - амонијума Н-ацил сулфамате.

8. Идентификовати аминосулфонска киселина се користи реакцију азот киселином (ХНО2) или фузије са бензоин (Ц14Х12О3).

Употреба моноамида сумпорна киселина

1. Индустриал Цхемистри: чишћење апарата пива и млека камена из различитих минералних наслага (оксида, тврдоће соли, једињења гвожђа). Производња хлороводоничне киселине у овом случају постаје неповољна јер сулфаминсла мање корозије.

2. У кући и на моћ јавних предузећа: за обраду кухињски прибор и трпезарија, као део неког детерџента.

3. Као сировина за припрему одређених хемијских једињења, као што су хербициди и ватросталних материјала.

4. У елецтроплатинг: бакропис тин храну и створити електролите.

5. Да бисте уклонили слуз из базена (њихових система за хлађење воде).

6. Приликом чишћења машине за израду папира.

7. Када обраду зоне нафтних бушотина.

Како да се чува Сулфамиц киселину, а шта мере предострожности треба предузети када га користите?

Сумпорна моноамида киселином односи незапаљиве супстанцу. Степен утицаја на живи организам се односи на једињења треће класе опасности. То изазива тешке опекотине на кожи и слузокоже.

Сторе ову киселину у полиетиленском врећом доубле (капацитет четрдесет килограма) који је дизајниран специјално за хемијске производе. Вреди обзиром на то да је производ добро растворљив у Х2О (вода). За дужи складиштење Коксирање.