Сумпоровита ацид. Хемијске особине, производња

Сумпорној киселини - је нестабилно неорганска двобазни киселине средње снаге. Фрагиле једињење је позната само у воденом раствору при концентрацији од не више од шест процената. У настојању да изолује чиста сумпорастом киселину, он раствара се сумпордиоксида (СО2) и водом (Х2О). На пример, када се изложе сумпорне киселине (Х2СО4) у концентрованом облику у натријум сулфита (На2СО3) уместо сумпорастом киселином ослобађа сумпор оксида (СО2). Ево шта је реакција:

На2СО3 (натријум сулфита) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = На2СО4 (натријум сулфат) + СО2 (сумпордиоксида) + Х2О (вода)

Раствор Сумпоровита киселине

Током складиштења потребно је искључити ваздух. Иначе, сумпораста киселина полако апсорбује кисеоник (О2), трансформисан у сумпорна.

2Х2СО3 (сумпораста киселина) + О2 (кисеоник) = 2Х2СО4 (сумпорна киселина)

Решења сумпорастом киселином су доста пецулиар смелл (мирис подсећа преостала након нарезивања матч), присуство што се може објаснити присуством сумпордиоксида (СО2), нису хемијски везана вода.

Хемијских особина Сумпоровита киселине

1. Сумпоровита киселина (Формула Х2СО3) може бити коришћен као редукујући агенс или оксидационог агенса.

Х2СО3 је добар редукујући агенс. Може се користити без халогени прима халиди. На пример:

Х2СО3 (сумпораста киселина) + Цл2 (гасни хлор) + Х2О (вода) = Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2ХЦл (хлороводонична киселина)

Али ће интеракција са јаком редукционим ове киселине делују као оксидант. Пример је реакција сумпорне киселине са водоник сулфид:

Х2СО3 (сумпораста киселина) + 2Х2С (сулфид) = 3С (сумпор) + 3Х2О (ватер)

2. Сматра цонтацт хемијско једињење образује две врсте соли - сулфити (средина) и хидросулфитес (киселе). Ове соли се редукциона средства, као и (Х2СО3) Сумпоровита киселине. У њиховим оксидовани соли облику сумпорне киселине. Калцинисањем сулфити активне металне сулфиде и сулфати су формирани. Овај ауто оксидације реакције, самоизлечење. На пример:

4На2СО3 (натријум сулфита) = На2С (натријум сулфид) + 3На2СО4 (натријум-сулфат)

натријум и калијум сулфита (На2СО3 и К2СО3) се користе у бојење текстилни производи, метали у бељење као фотографије. Калцијум хидроген сулфит (Ца (ХСО3) 2), која постоји само у раствору, се користи за обраду дрвета материјал у посебну сулфита пулпе. Од тада се папир.

Коришћење Сумпоровита киселине

Сумпоровита киселина се користи:

- за бељење вуне, свиле, дрвене пулпе, папира и других сличних супстанци не издржи бељење користите јаке оксиданти (нпр хлор);

- као конзерванс и антисептик, нпр, за спречавање ферментације зрна у припреми скроба или спречи ферментацију у бурадима вина;

- за очување хране, као што су конзервирање воћа и поврћа;

- у преради дрва дрвета у сулфита пулпе, од којих затим добијају папир. У овом случају, раствор калцијум сулфит (Ца (ХСО3) 2), која раствара лигнин - посебна супстанца која везује целулозних влакана.

Сумпоровита киселина: Израда

Ова киселина може се добити растварањем сумпор диоксид (СО2) у води (Х2О). Треба ти сумпорне киселине у концентрованом облику (Х2СО4), бакар (Цу) и цев. Алгоритам је:

1. Пажљиво сипати епрувету у концентрованој сумпорној киселини а затим да поставите комад бакра. Топлоте. Следеће реакција одвија:

Цу (бакар) + 2Х2СО4 (сумпорна киселина) = ЦуСО4 (сулфат сумпор) + СО2 (сумпордиоксида) + Х2О (вода)

2. сумпораст струја гаса треба да буде усмерено у суд са водом. Када се раствара делимично настаје хемијска реакција са водом, који се формира као резултат Сумпоровита киселине:

СО2 (сумпордиоксида) + Х2О (вода) = Х2СО3

Стога, пролазећи сумпор диоксид кроз воду, могуће је да прими сумпорастом киселином. Вреди с обзиром да је гас иритира слузокожу дисајних путева може изазвати његову упалу, и губитак апетита. Са дугорочном удисања њеног могућег губитка свести. Контакт са гасном потреби са највећом могућом пажњом.