Образовање:, Наука
Хлорни креч, његове физичке и хемијске особине и примена
Хлорни креч се назива и бијели или хипохлорит калцијума. Иако друго име није у потпуности тачно, тк. Ова супстанца је комплексна смеша и обухвата не само хипохлорит (Ца (ЦлО) 2), већ и оксихлорид (ЦаЦлО), хлорид (ЦаЦл2) и калцијум хидроксид (Ца (ОХ) 2). Ферриц хлорид је присутан и као нечистоћа, која даје жућкасту боју. У нормалним условима, ово једињење има чврсто агрегатно стање, јак мирис хлора и, најчешће, бела боја. Само калцијум хипохлорид се раствара у води, хлор се ослобађа у атмосферу, а преостале компоненте смеше чине дебео преципитат - густина.
Са становишта хемије, супстанца клора хлор, чија формула је забележена са ЦаЦл (ОЦИ), односи се на мјешовите (двоструке) соли, тј. Садржи два аниона.
Ова супстанца се производи у процесу хлорисањем калцијум хидроксида. У овом поступку хлорински креч се производи у три разреда - 26, 32 и 35% активног хлора (количина чистог хлора ослобађена када ХЦл или Х2СО4 киселине делују на овој смеши). Једна од недостатака ове супстанце је та да губи активни хлор током складиштења, 5-10% годишње. Бори се са овим покушајем, стварајући производ повећане стабилности, преношењем хлора у облику гаса кроз суспензију Ца (ОХ) 2. Активни хлор у једињењу добијен на овај начин је 45-70%. Такође, недостатак ове супстанце јесте то што изазива корозију метала и кородира памучне тканине. Због тога чувајте у дрвеним контејнерима, пластичним контејнерима или полиетиленским врећама и кесама.
Дакле, избјељивање је сложена мјешавина, која је кемијски прилично активна супстанца и показује особине јаког оксидатора. У воденим растворима се хидролизира, формирајући хипохлоридну киселину (ХЦ1О). Са растућом температуром (грејањем) и под утицајем сунчеве светлости, распада се, ослобађајући кисеоник и хлор.
Similar articles
Trending Now