Авогадров број: занимљивости

Од школа хемије току је познато нам је да ако узмете један мол супстанце, то је 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 атома, или других конструктивних елемената (молекули, јони, итд). За погодности Авогадров број се обично пише у овом облику: 6.02 • 10 ^ 23.

Међутим, зашто је Авогадров Број (на украјинском језику "постао Авогадро") је управо такав вредност? Одговор на ово питање није у уџбеницима, а историчари хемије нуде различите верзије. Утисак је да је Авогадров број је тајна значење. Сигурно мора да постоји магични број, који укључују известан број "пи", Фибонацци бројева, седам (осам на истоку), 13, итд Борићемо се до информација вакууму. О томе ко је ово Амедео Авогадро, и зашто, у част научника поред је формулисао закон, наћи константа такође је назван кратер на Месецу, нећемо говорити. Ово је већ написао неколико чланака.

Да будемо прецизни, Амедео Авогадро није ангажован у калкулацијама молекула или атома у неком одређеном обиму. Први који је покушао да схватим колико молекула гаса садржана у датој запремини на истој притиска и температуре је Јосеф Лосцхмидт, а био је у 1865 години. Као резултат њихових експеримената Лосцхмидт закључио да у једном кубном центиметру сваке гаса у нормалним условима је 2,68675 • 10 ^ 19 молекула.

Након тога, он је измислио великог броја независних начина како да се одреди Авогадров Број, а од резултата у већини утакмице, он ће поново говорио у корист стварног постојања молекула. У овом тренутку, број метода је премашио 60, али у последњих неколико година, научници покушавају да додатно побољша тачност процјене, да се уведе нову дефиницију појма "килограм". До сада, килограм је повезан са изабраном стандардног материјала без основних дефиниција.

Али, вратимо се нашем првобитно питање - зашто је ова константа је једнака 6.022 • 10 ~ 23?

У хемији, 1973, предложено је да се уведе такав концепт за погодност у прорачунима као "количину супстанце". Основна јединица за мерење количине постала мол. Према препорукама ИУПАЦ, и износ сваког супстанце сразмјерно својим специфичним елементарних честица. Фактор пропорционалности не зависи од врсте супстанце, а Авогадров број обрнуту вриједност.

За јасноће, узмимо неки пример. Као што знамо из дефиниције јединица атомске масе 1 аму Она одговара дванаестину масу једног атома угљеника и 12Ц је 1,66053878 • 10 ^ (- 24) грам. Ако помножите 1 Аму ат Авогадров Број добијамо 1000 г / мол. Сада се мало хемијски елемент, на пример, берилијум. Према Табели маса атома берилијума је 9.01 аму Рачунамо што је једнак једном молу атома елемента:

6.02 к 10 ^ 23 мол-1 * 1.66053878х10 ^ (- 24) * 9.01 грамс = 9.01 грам / моле.

Стога, чини се да је молски маса нумерички подудара са атомска.

Авогадров Број је изричито изабрана тако да моларна маса одговара атомском или бездимензионог количине - релативне молекулске (Атомиц) тежине. Можемо рећи да је Авогадров број дужан је да његов наступ на једној страни, јединица атомске масе, а на другој - уобичајена јединица за упоређивање тежина - грама.