Изотопи - то различите врсте хемијских елемената о саставу језгра

Људска меморија се базира на асоцијативно и логичким везама. Због тога је важно за нас да организујемо реалност, да дистрибуира његове компоненте на ћелије и наћи систем. У супротном, меморија је одбио да слуша, и ум - да анализира. Није случајно у историји хемије у овако важном пробоја је стварање периодног система - налога, систем и логике превладати. Утицај овог открића била толико велика да је инспирисала многе. На пример, Лиубисхцхев генија руске управљање временом, је развила сопствени систем како би се створио периодични сто живих организама. Овај циљ није постигнут, али је чињеница доказује значај логике за разумевање човека. Али, реалност је богатији лепим шарама. На пример, у главном табели хемије неки елементи су од реда по маси. Зашто? Можете одговорити једном речју - "изотопи". Ова реч буквално значи "да заузме једно место."

Напорно, не сећам се све

Периодиц табле - плод напорног рада многих научника, а не само њен творац. Он је генијално створио принципа и наћи основне законе. Али маса слици коју видите испод сваког елемента - плод мноштва хемичара, и поред тога, то је нетачно. Како је то могуће? Можда сте икада обратио пажњу да је атомски број - А Беаутифул цео број. Али тежина - фракција са великим бројем децимала. Зашто? Изотопи истог квара. То се може објаснити врло једноставно. Ако погледате бројке за "азот" елемента, у близини атомских масовно видиш 14,0067. Међутим, ако се "ухвате" слободан атом азота, може да тежи и 10, и 25 атомских јединица. Они су другачији. А у чему је разлика? Изотоп маса се састоји од масе протона и неутрона масе. Масовни протона - константна вредност, односно чини елемент елемент (азот - азот). Али атом неутрона може бити богат или сиромашан. У примеру азота може постојати 18 и само 3 комада. Изотопи - атоми типова елемената је на основу броја неутрона у језгру. Нашли смо азот 16 изотопа. Неки други елементи предмета и више.

Шта научници до?

Ако су научници, шта би ти урадио? Како написати низ у табели за обрачун? Могло би се, наравно, да је аритметичка средина. Међутим, многи изотопи - ово је веома нестабилне предмете, неки од њих - вештачки створена. Стога, било би погрешно да спроведе прорачуна са фокусом на нетачним подацима. Научници су урадили другачије - они се рачунају сразмерно атомске масе елемента природног преваленцу изотопом. Као резултат тога, вероватноћа да је произвољна претрага га ударио у изотопа 14 јединицама масе, је веома висок. Језгро изотопа, фоунд случајно, највероватније, ће садржати 7 протона и 7 неутрона.

Разлози за одступањима

Зашто је атомска маса није потпуно тачна? Због њеног закључка је индуктивно - од приватног до опште. Ми не знамо тачан састав Земље под коре, нисмо истражили геолошки чак само целу површину Земље. Дакле, атомска маса број - вероватноћа. Она се заснива на сазнању да људи имају данас. Зашто научнике то одговара? Јер је потребно веће тачности само за молекуларну физику, за израчунавање броја тривијалне грешке може да се игнорише. Али повреда поступка тежинских обианиаетсиа по томе у хемијским особинама значајан број наелектрисаних честица - протона. И то је по броју протона и елементи су распоређени у низу.