Квалитативни тестови на фенол. Припрема Феноли: Реацтион

Царболиц ацид - један од имена фенола указује своју посебну понашање у хемијским процесима. Овај материјал је лакше него бензен склапа нуклеофилне супституције реакцију. Инхерентне својства једињења објашњене мобилности атом водоника киселе у хидроксил групу везану за прстен. Проучавање молекуларне структуре и квалитетном одговор на дозволи фенол једињење укључује ароматична једињења - Деривати бензола.

Фенола (хидроксибензол)

1834, немачки хемичар Рунге издвојила царболиц киселине из катрана, али није успео да дешифрује њен састав. Касније, други истраживачи су предложили формулу, и носио нову везу са ароматичним алкохола. Најједноставнији представник ове групе - фенол (хидроксибензол). У свом чистом облику, ова супстанца је транспарентна кристал има карактеристичан мирис. Аир-фенол боје може да се промени да постане розе или црвене. За ароматични алкохол типичну слабом хладне растворљивости у води и добро - у органским растварачима. Фенол се топи на температури од 43 ° Ц. Је токсична једињења, у контакту са кожом изазива тешке опекотине. Ароматски остатак радикал фенил (Ц6Х5-). Директно са једним од угљеникових атома кисеоника везан са хидроксил групом (-ОХ). Присуство сваког од честица показује одговарајућу квалитативно реакцију на фенол. Формула приказује укупан садржај атома хемијских елемената у молекулу - Ц6Х6О. Структура одражава структурну формулу, укључујући циклус и Кекуле функционалне групе - хидроксила. Визуелни приказ молекула, ароматични алкохол дају схаростерзхневие модел.

Карактеристике молекуларне структуре

Мешање уз бензенски прстен и ОХ групе дефинише хемијску реакцију фенола са метала, халогени, других супстанци. Пошто везан за ароматични прстен атома кисеоника доводи до прерасподеле електронске густине у молекулу. Комуникација О-Х више поларни, што резултира повећаном покретљивости водоника у хидроксилне групе. Протон може заменити атома метала, што указује да киселости фенола. Заузврат, ОХ група повећава реактивних својства бензенов прстен. Делокализација електрона расте, и способност да електрофилном супституције у језгру. То повећава покретљивост атома водоника везаних за угљеник у орто и пара-положају (2, 4, 6). Овај ефекат је због присуства густине донатора електроне - хидроксилне групе. Због своје утицајем фенол активнији него бензена понаша у реакцијама са одређеним супстанцама и нових супституената оријентисане на орто- и пара-положају.

Кисели пропертиес

Хидроксилна група атома ароматичне алкохола кисеоник стиче позитивно наелектрисање, ослаби комуникацију са водоником. протон релеасе је олакшано, па фенола понаша као слабе киселине, али јачи од алкохола. Квалитативни реакција на фенол укључи лакмус папир тест у присуству протона мења боју од плаве до љубичасте. Присуство атома халогена или нитро групама повезана са бензенски прстен доводи до повећања активности водоника. Ефекат се посматра у молекулима нитро фенолних. Ниже киселости супституенти као што је амино група, и алкил (ЦХ3-, Ц2Х5-, итд). Једињења која спаја бензенов прстен, хидроксил групу и метил радикал односи крезол. Његове особине су слабије од карболном киселином.

фенола реакције са натријумом и алкалним

Слично киселине фенола је реаговано са металима. На пример, реагује са натријум: 2Ц6Х5-ОХ + 2На = 2Ц6Х5-ОНА + Х2 ↑. Формед натријум пхенокиде, а гасовити водоник ослобађа. Фенол је реаговао са растворљивим базама. Се јавља реакцијом неутрализације да се формира со и воду: Ц6Х5-ОХ + НаОХ = Ц6Х5 -ОНа + Х2О. Способност дати водоник у хидроксилне групе у фенола је нижа од већине неорганским и карбоксилних киселина. Она га истискује из соли растворених у води и угљен-диоксида (угљене киселине). Реакција екуатион: Ц6Х5-ОНа + ЦО2 + Х2О = Ц6Х5-ОХ + НаХЦО3.

Реакције бензенски прстен

Ароматични својства због делокализација електрона у бензенски језгру. Водоник из прстена супституисан са атомима халогена, нитро. Сличан процес у фенол молекулу лакше него бензена. Један пример - Бромовање. Бензена халоген ради у присуству катализатора, добијене бромобензен. Фенол је реаговао са бром водом под нормалним условима. Интеракција белог преципитат 2,4,6-трибромофенол, чији изглед разликовати тест супстанцу сличну њега из ароматичних једињења. Броминације - квалитативни реакцији фенол. Екуатион: Ц6Х5-ОХ + 3Бр2 = Ц6Х2Бр3 + ХБр. Друга реакциона Производ - бромоводоник. Када реакцијом фенола са разблаженом азотном киселином добијено нитро дериват. Производ реакције са концентрованом азотном киселином - 2,4,6-тринитрофенолом или пикринске киселине има велики практичан значај.

Квалитативни тестови на фенол. листа

У интеракцији супстанци добијено одређене намирнице које вам омогућавају да подесите квалитетно састав полазних материјала. Један број реакције боја указује на присуство честица, функционалних група који су корисни за хемијску анализу. Квалитативни реакције да докаже постојање фенола по молекулу супстанце ароматичног прстена и ОХ-групе:

1. Решење фенола плаве лакмус папир ред.
2. Обојена реакциона феноли такође обавља у слабој базном медијуму са диазонијум соли. А жута или наранџаста азо боје.
3. Реагује са бромом водом браон талог појави бели трибромопхенол.
4. У реакцији са фери хлорида добијен пхенокиде тро-валентном облику - супстанце плава, љубичаста или зеленог обојености.

Геттинг фенола

Фенола производња у индустрији је у две или три фазе. У првој фази пропилена и бензена у присуству алуминијум хлорида произвела кумену (изопропилбензен заједничко име). Једначина реакције Фриедел-Црафтс реакције: Ц6Х5-ОХ + Ц3Х6 = Ц9Х12 (цумене). Бензена и пропилен у односу 3: 1 је прешао преко неког киселог катализатора. Све, уместо традиционалног катализатора - алуминијум хлорид - еколошки чисте зеолит. У завршној фази оксидације се изводи са кисеоником у присуству сумпорне киселине: Ц6Х5-Ц3Х7 + О2 = Ц6Х5-ОХ + Ц3Х6О. Фенола могу бити изведени из дестилације угља, су интермедијари у производњи других органских супстанци.

Употреба фенола

Ароматичне алкохоли имају широку примену у индустрији пластике, боје, пестицида и других супстанци. производња царболиц киселине бензена је први корак у стварању бројних полимера, укључујући поликарбоната. Фенол реагује са формалдехидом, добија се фенол-формалдехид смоле.

Циклохексанол је сировина за производњу полиамида. Феноли се користе као антисептици и дезинфекцију у дезодоранса, лосиона. Коришћен за добијање пхенацетин, салицилну киселину и друге дроге. Феноли се користе у производњи смола који се користе у електричним производима (прекидачи, утичнице). Они се такође користе у припреми азо боја, попут фениламина (анилина). Пикринска киселина, која је деривати нитро фенола користе за бојење ткива, експлозива производњу.