Пуре супстанце: примери. Припрема чистих супстанци

Цео наш живот је буквално изграђена на раду разних хемикалија. Удишемо ваздух који садржи мноштво различитих гасова. Излаз је угљен диоксид, који се затим обрађује биљке. Пијемо воду или млеко, што је мешавина воде са другим компонентама (масти, минерала, протеина, итд).

Банално јабука - је скуп комплексних хемикалија које међусобно комуницирају и тело. Чим нешто буде у нашем стомаку, супстанце које се налазе у производу, ми смо апсорбује, почињу да сарађују са желудачног сока. Сваки објект: човек, биљно, животиња - скуп честица и супстанци. Потоњи су подељене у две различите врсте: чисти супстанци и смеша. У овом чланку ћемо схватити шта супстанце су чисте и који су класификовани као мешавине. Размотрите методе за одвајање смеша. Такодје погледате типичних примера чистих супстанци.

чисте супстанце

Дакле, у хемији чисте супстанце - оне материје које увек се састоје од само једне врсте честица. И ово је прва важна особина. Чиста супстанца је вода, нпр који се састоји искључиво од молекула воде (тј сопственој). Као чиста супстанца увек има константну композицију. Стога, сваки молекул воде састоји се од два атома водоника и једног атома кисеоника.

Особине чистих супстанци, за разлику смеше трајног карактера и промени изглед када нечистоћа. Само дестилована вода има температуру кључања и гуинеа своди на вишој температури. Треба имати на уму да је свака чиста супстанца није сасвим јасно, јер чак и чистог алуминијума има нечистоћа у саставу, иако има удео од 0.001%. Поставља се питање, како да схватим масу чисте супстанце? Формула за израчунавање је следећа: - м (маса) чистог супстанце = В (концентрација) од чистог супстанце смеше * / 100%.

Постоји врста чистих супстанци попут високо пречишћених супстанци (ултра-чиста, хигх-чистоћа). Такви материјали се користе у производњи полупроводника у различитим мерних и рачунарских уређаја, нуклеарној енергији и на многим другим стручним областима.

Примери чистих супстанци

Открили смо да је чиста супстанца која садржи елементе једне врсте. Добар пример чисте супстанце може послужити као снег. У ствари, то је иста вода, али за разлику од воде, која се сусрећу сваки дан, вода је много чистији и не садржи нечистоће. Дијамант је такође чиста супстанца јер садржи само угљеник без нечистоћа. То важи и за роцк кристал. Свакодневно се суочавамо са још једним примером чистог материјала - пречишћени шећера који садржи само једну сахарозе.

смеше

Већ смо видели примере чистих супстанци и чисте супстанце, сада прећи на другу категорију супстанци - мешавине. Мешавина - када се више материје мешају међусобно. Ми смо суочени са миксеве на редовној основи, чак и код куће. Исти чај или сапун решење је мешавина која се користи на дневној бази. Смеше могу бити креиране од стране особе, а може бити природна. Они су чврсто, течно и гасовито стање. Као што је поменуто, исти чај је мешавина воде, шећера и чаја. Ово је пример мешавине створио човека. Млеко је природна мешавина, како се чини, без људске интервенције у процесу развоја и садржи много различитих компоненти.

Мешавина човек готово увек дуготрајан и природни под утицајем топлоте почети да се распада у појединачне честице (млеко, на пример, претвара кисело за неколико дана). Смеше су такође подељени у хетерогени и хомогена. Хетерогене смеше су хетерогена, а њихових компоненти видљиве голим оком и под микроскопом. Такве мешавине се називају суспензије, које су заузврат подељен суспензијом (чврстог супстанце и супстанце у течном стању) и емулзија (две супстанце у течном стању). Хомогена смеша хомогена, и њихове појединачне компоненте не могу се сматрати. Они се такође назива као раствори (супстанце могу бити у гасовитом, течном или чврстом стању).

Особине мешавине и чисте супстанце

Ради лакшег сналажења, подаци дати у облику табеле.

Поступци за добијање чистих супстанци

У природи, постоји много супстанце у облику смеше. Они се користе у фармакологије и индустријске производње.

За чисте супстанце су разни поступци одвајања. Ова хетерогена смеша је подељена таложењем и филтрација. Хомогене смеше се деле упаравањем и дестилацијом. Размотрити сваки начин одвојено.

таложење

Овај метод се користи за раздвајање суспензије као што је смеша ријечног пијеска са водом. Основни принцип на коме се заснива процес седиментације, разлика у густинама супстанце да буду одвојени. На пример, једног чврстог супстанце и воде. Које су теже од чисте воде? Овај песак, на пример, који је због свог масе ће почети да се населе на дно. Исто тако одвојених различитих емулзије. На пример, вода се може одвојити од биљног уља или уља. Ове супстанце у процесу раздвајања формирају мали филм воде на површини. У лабораторијским условима, исти процес се обавља коришћењем левак за одвајање. Овај метод раздвајања смеша ради у природи (без људске ангажовања). На пример, таложење чађи и дима од доласка у млеко.

филтрирање

Ова метода је погодна за добијање чистих супстанци из хетерогене смеше, на пример смеше воде са кухињске соли. Како филтрирање радове у процесу одвајања мешавину честица? Суштина је да су супстанце су различити нивои растворљивости и величине честица.

Филтер је дизајниран тако да може да прође кроз само честица са истог или растворљивости исте величине да се може прескочити. Веће и друге неприкладне честице не могу да прођу кроз филтер и биће приказан. Улога филтера може играти не само специјализоване уређаје и решења у лабораторији, али и све познате ствари, као што су вуна, угаљ, печеног глине, пресованог стакла и друге порозне објеката. Филтери се користе у стварном животу је много чешћи него што се чини.

Према том принципу ради за све нас познатог усисивач, који одваја велике честице прашине и паметно привлачи мала, не могу да оштете механизам. Када сте болесни, а затим ставите на газе завој, што може филтрирати бактерије. Радници чија окупација је повезана са ширењем опасних гасова и прашине, носе респираторе да их заштити од тровања.

Утицај магнета и воде

На овај начин је могуће одвојити мешавину гвожђа у праху и сумпора. Начело поделе се заснива на ефектима магнета на гвожђе. Гвожђа честице привлаче магнета, док ће сумпор остати на месту. Исти поступак се може користити за раздвајање друге металне делове укупне тежине различитих материјала.

Ако је сумпор у праху се меша са гвозденог праха, сипати у воду, нонветтабле честице сумпора плутају на површини воде, а тешка гвоздена одмах леже на дну.

Испаравање и кристализација

Овај метод ради са хомогена смеша, као што су соли растворених у води. Она ради у природним процесима и лабораторијским условима. На пример, одређени вода језера је упарен уз загревање, а со остаје на свом месту. Са хемијске тачке гледишта, овај процес се заснива на чињеници да је разлика између две супстанце кључале спречава да испари истовремено. Конзумира вода ће се претворити у пару, а преосталих со ће остати у нормалном стању.

Ако супстанца се екстрахује (шећер, на пример) се истопи загревањем, вода не упари у потпуности. Смеша је први загрева, а затим добијена смеша модификован инсистира честице шећера населили на дну. Понекад је теже - раздвајање супстанци са високим кључања. На пример, одвајање воде из соли. У овом случају, испареног материјал који се прикупљају, хладан и кондензују. Овај метод се назива раздвајање хомогених мешавина путем дестилације (или дестилација). Постоје посебни уређаји који дестиловану воду. Ова вода (дестилована) се широко користи у фармакологији или у системима за ауто за хлађење. Наравно, исти метод људи дестилована алкохол.

цхроматограпхи

Овај други метод је раздвајање - хроматографија. Она се заснива на чињеници да су неки материјали имају тенденцију да апсорбују друге састојке супстанце. Она ради на следећи начин. Ако узмете парче папира или платна, на коме је нешто написано мастилом и уронити део воде, приметићете следеће: Вода ће почети да упијајућим папиром или крпом, и да ће ићи горе, али за бојење ће бити мало иза. Овом техником МС боји научника могло раздвајају хлорофил (супстанца даје а зелене биљке боја) са зеленим деловима биљке.