Раствор амонијака - Припрема и употреба

Нитроген (Азот) има неколико конекција до хидрогеноус (водоник), од којих је најважнија је тежак амонијак. У лабораторији је припремљен загревањем смеше амонијум хлорида са калијум хидроксидом. До краја 19. века, чилеанска депозит натријум нитрата је сматрана једини извор азотних једињења. Захваљујући научним истраживањима, хемичари су неколико метода атмосферског азотофиксације је предложени. Први од њих је процес за синтезу амонијака цијанамид. Овај метод се заснива на имовину азота спојен са калцијум карбамид. За ову сврху, загрејана азота пролази кроз калцијум карбид:

Н2 + ЦаЦ2 = ЦаЦН2 + Ц

Тако добијени ЦаЦН2 (калцијум цијанид) нитрат се користи као ђубриво у пољопривреди. Треба рећи да је третман овог једињења са паром да произведе амонијака:

ЦаЦН2 + ЗН20 = 2НХ3 + ЦаЦ03

Амонијак обрађена на киселину и на нитрата азота ђубрива. У модерној хемији раширена друга метода добијања НХ3 - његова синтеза азот и водоник:

1/2 Н +3/2 Х2 = НХ3

амонијак Овако добијен зове синтетички. Индустријски синтеза амонијака се одвија у присуству катализатора и на температури од 500 степени.

Амонијак - гас који има оштар карактеристичан мирис, то је лакши од ваздуха. НХ 3 не би требало да се удахне дуже време, јер је отрован. Гас је релативно лако растворљив у Х2О. Концентровани водени раствор амонијака садржи 25% НХ3.

Када се охлади (до -79 ° Ц) раствор амонијака постаје кристална. Научна истраживања су показала да је главна маса НХ3 у воденом раствору у облику хидратисаног молекула (НХ3 · нХ2О), а само мали део раствореног амонијака (око 0,5%) реагује са водом:

НХ3 + Х2О = НХ4 + + ОХ -

Алкална реакција амонијака решења услед присуства хидроксида јона. Традиционално раствор амонијака је означена као НХ4ОХ. Алкалност раствора изазваног присуством хидроксилне групе, која је формирана као резултат дисоцијације амонијум хидроксида.

Раствор амонијака се сматра слаба база. У лабораторијама понекад амонијака је припремљен загревањем амонијум хлорида. Амонијак је прилично активна хемијско једињење које реагује са многим материјама, а показује само смањење својства.

Амонијак гори са кисеоником у присуству зеленкасто-жуте пламена, док су оксидован до слободног азота. Када присуство катализатора (Платинум) · амонијак Оксидација траје док се азотни оксид. Ова реакција се користи у процесу производње азотна киселина. Мора се рећи да већина овако добијеног амонијак троши на производњу нитратна ђубрива и азотна киселина.

Током упаравања на -33,4 ° Ц течним НХ3 из окружења апсорбује много топлоте, изазива хлађење. Ова имовина је његова употреба у расхладним системима за вештачко складиштење леда кварљиве прехрамбених производа. Цесто течност амонијак се користи у изградњи подземних објеката. Решење амонијака се користи у лабораторијске праксе, у хемијској индустрији, покућства, и у медицини.

раствор амонијака апликација. Користи се као средство за побуђивање и уклањање дисања пацијента из несвестице. Велике концентрације НХ3 могу узроковати респираторни арест. Понекад раствор амонијака користи као повраћање (10 капи у 100 мл воде). Имајте на уму да ово фармацеутски препарат не може применити локално у присуству болести коже (екцеми, дерматитис). Ако тровање амонијак паре лекари преписују ацетат, цитрат, тартарат (винска киселина) при концентрацији 1%. У хируршкој пракси применом раствора амонијака (25 мл / 5 литре прокуване, топле воде).