Фери хлорид

Авераге ирон соли хлороводоничне киселине чија формула ФеЦл3, представља једињење тривалентне гвожђа са хлороводоничном киселином. Ова супстанца је тањир (листови) црно-смеђе боје, која схиммер и треперења у светлу. Има исте лишће љубичасте или зелене нијансе имају металик сјајем.

Ово једињење показује јаку хигроскопан, директно ваздуху под нормалним условима се претвара хидрат, формула чији ФеЦл3 • 6Х2О. Ови кристали су жуте или жуто-смеђе боје савршено растворљив у води - до решења температуре двадтсатиградуснои у 100 грама воде потпуно растворен, 91.9 г анхидрованог гвожђе хлорида соли.

Тачка топљења је 309 ° Ц. У хемијској индустрији се производи, обично у облику анхидрованог соли или као кристалне схестимолекулиарного. У индустрији, гвожђе хлорид се користи за производњу чистог полистирена у производњи разних премаза. У свим таквим технологијама Реакција се одвија уз учешће фенол или крезол етил естар, који контролише током реакције. Типично, пегла хлорид је испарљив и испарава заједно са воденом паром. Када се чувају у влажним намаза окружење супстанци. Овај феномен се може посматрати и на 100 ° Ц, са порастом температуре додатно и достизање свој печат 317 ° Ц, гвожђе хлорид иии почиње да прокључа и испарава, а затим распадање. Со, је добијен на овај начин од гасовита фаза одмах кристалише и депонују на броду. У Овај талог тако стабилно да се не пере даље чак користећи угљен тетрахлорид, који такође кондензује на зидовима посуде.

Фери хлорид могу се добити у току прилично једноставног експеримента. Да бисте то урадили, морате да делују на гвозденог хлора у гасовитом стању. Као резултат таквог реакције ће се добити гвожђе соли. Ово се разликује од ова реакција је реакција у којој је активна супстанца хлороводонична киселина.

Осим ове методе, феро хлорид може бити припремљен реакцијом оксидације, који укључује хлора и гвожђа дихлорид - 2ФеЦл2. Интересантнија са становишта захтева је поступак за производњу гвожђа трихлорид оксидацијом сумпора оксида (ИВ).

Облик пара гвожђа трихлорида има структуру која је суштински слична оној алуминијум хлорида током реакције тих молекула ФеЦл3 алокација почиње када температура достигне вредности од 500 ° Ц.

Ова супстанца се широко користи као коагуланта у различитим технологијама за пречишћавање отпадних вода. У хемијској индустрији се користи као катализатор у реакцијама синтезе органских једињења. Широку примену у текстилној индустрији.

Када грејање гвожђе хлорида, након постизања температуре топљења и нормалном атмосферском притиску, она разграђује на дихлорида и хлора молекула. То је прилично јака Левис трихлорид киселине, способна да учествује у реакцијама са другим хлорида. Како се добије резултат такве реакције разних соли тетрахлорозхелезнои киселину и његовим загревањем са гвожђе оксид (ИИИ) до 350 ° Ц, добија гвожђе оксихлорид.

Генерално, соли фери хлорид су слабе оксиданти, мада постоје изузеци. На пример, сасвим је лако оксидира бакра. Као резултат ове реакције су добијене растворљив хлориди ЦуЦл и ЦуЦл2.

Гвожђе трихлорид се користи као агенс гравуре у производњи штампаних плоча у радију и зинцограпхиес. Као заједљив је незаменљива у текстилној индустрији. У индустријским размерама гвожђа трихлорид се користе у технологијама за прераду воде.

Ово једињење је токсично, олакшава корозивне процесе. Избегавајте излагање кључале фери хлорид испарења у плућа.