Реал гасови: одступање од идеалност

Термин "правих гасови" међу хемичара и физичара зове гасова такве особине које директно зависи од њихових међумолекулским интеракцијама. Иако сваки специјализовани директоријум може се прочитати да један мол супстанци под нормалним условима и стабилном стању заузима запремину од око 22,41108 литара. Ова изјава је само важи и за такозване "идеалне" гасова за које, према Цлапеирон једначини, не делује сила узајамног привлачења и одбијања молекула, и обиму заузимају ово друго је занемарљиво мали.

Наравно, ове супстанце не постоје, тако да сви ови аргументи и прорачуни су чисто теоријска оријентација. Али прави гасови, који су у одређеној мери одступају од идеалног закона су веома чести. Између молекула ових супстанци су увек присутни сила узајамног привлацења, што значи да њихова запремина се мало разликује од претпостављену савршен узор. Осим тога, сви прави гасови имају различите степене одступања од идеалност.

Али, овде је траг потпуно јасну тенденцију: виши тачку кључања супстанце близу нуле степени Целзијуса, више једињење ће варирати од идеалног модела. Једначина стања реалних гасова у власништву холандски физичар Јоханес Дидерик Ван дер Валсова снаге, они су повучени у 1873. У овој формули, која има форму (п + н ² а / В ²⁾ (В - НБ) = НРТ , администрира два веома значајне измене у односу на Цлапеирон једнацине (ПВ = НРТ), утврђен експериментално. Први узима у обзир снаге молекуларне интеракције која утиче не само тип гаса, већ такође и волуме, густину и притисак. Друга корекција одређује молекулске тежине супстанце.

прилагођавања и најважнија улога прикупљање података на високом гас под притиском. На пример, за азотом на 80 атмосфере експонентом. прорачуни ће се разликовати од идеала за око пет процената, док су до повећања притиска на разлици четири атмосфере већ достигао стопостотно. Из тога следи да су закони идеалног модела гаса су приближне. Одступање од њих је и квантитативно и квалитативно. Први се манифестује у чињеници да је Цлапеирон једначина важи за све реалне гасовитих веома грубо. Повлачење је квалитативна много дубљи.

Реал гасови могу добро да трансформисати у течном и чврстом агрегатно стање, које би било немогуће у свом строгом поштовању Цлапеирон једначине. Интермолекуларне силе делују у таквим материјалима довести до формирања различитих хемијских једињења. То опет не могу бити у теоријском идеалном систему гаса. На тај начин формиране комуникација зове хемијске или валенце. У случају када је прави се јонизоване гас, њему почињу да се појављују Цоуломб снаге места који одређују понашање, нпр плазми, која је квази неутрално јонско врста. Ово се посебно односи на светлу чињенице да је плазма физика данас је огромна, брзо развија научна дисциплина, која има изузетно широку примену у астрофизике, теорију радио-таласа сигнала, као и проблем контролисаних нуклеарне фузије.

Хемијске везе у реалним гасова по својој природи не разликују од молекуларне снага. Они и други углавном сведена на електричну интеракцији између атомских оптужбе, који су сви изграђени атомску и молекуларну структуру супстанце. Међутим, потпуно разумевање молекуларних и хемијских сила је могућа само са појавом квантне механике.

Морамо признати да није сваки стање материје који је компатибилан са једначином холандског физичара, могу се реализовати у пракси. Ово захтева и фактор њиховог термодинамичке стабилности. Једна од таквих агенаса стабилности важних услова је да у једначини изотермни притиска морају се стриктно тенденцију да смањи укупну тело. Другим речима, са повећањем вредности В сви изотерме једног реалног гаса падне стално. У међувремену, се посматрају на изотермни графикона Ван дер Ваалс-ове силе испод критичног нивоа температуре у успону делова. Тачке у овим зонама одговарају нестабилне државе супстанце, које се у пракси не може да оствари.