Гвожђе оксида и његова припрема минералних сировина

Свака особа наишла у управљању њихових домаћинстава са феноменом рђе. Он зна да је то резултат оксидације гвожђа.

Као што је формирана рђа?

Било метални производ садржи одређену количину гвожђа елемента :. Стеел вази итд учествује у многим технолошким процесима различитих метала. Ирон елементи налазе у земљиној кори. Овај метал се додаје у производњи многих врста производа, и потпуно се отараси га скоро не, а у неким случајевима то није неопходно. Овај елемент, када је присутан у металној чланку, на крају оксидован ваздухом, влагом, вода, и резултујућа формирана на површини оксида гвожђа је 3. Наравно, производи обложени заштитним слојем, али је лако сломити подвргавањем сваки технички утицај са стране.

Кључне карактеристике

Оксида гвожђа - сребрни метал је веома дуктилно. То се даје и за многе врсте обраде: ковања, ваљања. Његова способност да распусти многе елементе широко користе у производњи многих легура. Ацтиве хемијски елемент интерагује са практично сви разблаженим киселине да би се формирало једињење одговарајуће валенце. Али се понаша врло пасивно у концентрисаним киселинама. Пуре гвожђе је припремила техничку обраду минерала, који је присутан у суштини оксида гвожђа.

везе

Једињења гвожђа формирају два реда: Једињење 2-валентни и 3-Валент. Сваки од њих одликује оксида. Формед ирон једињење растварањем у киселинама. соли гвожђа хидролизује 3 снажно, стога имају жуто-смеђе боје, иако је елемент је безбојан. Гвожђа једињења имају широку примену у металургији, као редукционог средства, у националној економији у контроли штеточина у текстилној индустрији итд Безводни гвожђе оксид 2 је произведен од 3 до оксида смањење као црни прах, док припрема оксида гвожђа 3 настаје калцинација жељеза хидроксид 3. оксиди основи добију гвожђа соли. Постоји још мало позната као киселине једињења и једињења са валенцији од +6. Када је фузионисан оксида 3 формиран ферит и ферратес, нов, није добро проучавани једињење.

Распрострањеност у природи

Описани елемент и његова једињења су широко распрострањени у природи. У форми црвене, лимонит гвожђе оксид 3 јавља у форми магнетит - Фе3О4. За производњу сумпорне киселине пирита гвожђа (сулфида) се користи. Оксиди су главни извор гвожђа и челика. Гвожђа и челика имају приближно исти састав, једина разлика је садржај угљеника. Феросплави садрже мање од 2,14% угљеника, челици називају, а више од 2,14% - гвожђа. Ова расподела није погодан за комплексне челика попут алуминијума, јер имају сложенију структуру и карактерише присуство додатних елемената.