Хемијске особине алкена (олефина)

Олефина - угљоводоници који молекул једну двоструку везу. Понекад ова једињења називају угљоводонике етилен сериес. Двострука веза у молекулу лако препознаје се по спектралном анализом.

Физичке особине алкена

Прва три члана хомологног серије алкена - гасови. Од петог до КСВИ - течности, високе тежине алкена молекулске - чврстих. Са повећањима и повећање дужине угљоводонични ланац тачку кључања супстанце. У лабораторијским условима, ове супстанце могу се добити на неколико начина: од дехидрогенизација алкена до пуцања нафте, дехидрогенацију алкохола.

Црацкинг уља - индустријски поступак за производњу незасићених угљоводоника. Као резултат тога, термалне пуцања уља загрејаног на 750 степени, алкан угљоводоник костур је сломљена:

С30Н62 → С15Н30 + С15Н32

Дехидрогенизација алкана. Овај процес се одвија на температури од око 600 степени. Под овим условима, засићеног угљоводоника молекул по Х атома су цепају или алкена, нпр → С5Н12 С5Н10 + Х2.

Дехидратација од алкохола. Моновалентном алкохоли интеракцији са сулфате киселине алкена форме, на пример: С4Н9ОН → Ц4Х8 + Х2О.

Хемијске особине алкена о присуству у њиховој молекулу двострука веза. Густина електрона између атома са двоструком везом већи него између Ц атома повезаних једноструким везама. Главни тип реакције, који долазе алкена - Приступање, у пратњи пи-паузе због формирања два нова сигма веза. Олефина уђе у реакцију полимеризације, која је такође праћен цепањем двоструких веза.

Хемијске особине алкена: спајање халогениди

Олефина лако се приписати водоник халидом молекул, формирајући моногалогенопроизводние (нпр С10Н20 С10Н21С1 → ХЦ1 +). Када се монтира на алкена формирана Х2О засићене моновалентном алкохоли (С10Н20 + Х2О → С10Н21ОН).

бурнинг алкена

На високим температурама испод О2 олефина су лако оксидовани (спаљен) за Ц02 и Х20. Алкена, интеракцији са калијум перманганат да формирају двобазни алкохоле (гликоли).

Хемијске особине алкена: олефин полимеризатион

Презентирани угљоводоници показују већу тенденцију реакције полимеризације. Типично, полимер - је дугачак ланац са понављајућих структурних јединица (мономери). Овај процес може се покренути на неколико начина, али у већини случајева то је ланац, а односи се слободних радикала, катјонски или ањонски процеса.

Хемијске особине алкена: катјонски полимеризација

Овај тип реакције је катализована киселинама. Протон придружује олефин, формирајући карбокатјон. Следи последњи наелектрисање на пи-ситему другог молекула и облици алкен карбокатјон са дужим ланцем, која напада следећи олефина молекул, итд Као резултат тога, избацивање протона или неког другог процеса, "каљења" пуњења карбокатјон, отворена споја. Када ањонски полимеризације новице ањон формира нуклеофилном напада ањонске Кс-олефина. Када се монтира протонске ланца паузе. Треба напоменути да слободна радикала полимеризацији већину незасићених угљоводоника. Овај процес може бити покренут Х202, органске пероксиде, хидропероксидима итд Отворено коло настаје услед рекомбинације радикала. У неким случајевима, за алкен полимера који се користе Кополимеризација реакцију. У кополимеризацијом, полимер који садржи различите делове, наизменично у макромолекула на одређени начин. Добијени производ реакције кополимера. Физичке и механичке особине садашњих једињења су првенствено одређује наредбом смењивање основних јединица, а врста и количина мономера укључених у ланцу полимера.