Хлор оксид

Оксиди или оксиди разних елемената називају једињења са кисеоником. Скоро сви елементи чине таква једињења. Хлоро, као и друге халогени, назначен у таквим једињењима позитиван оксидационог стања. Све оксиди хлора су изузетно нестабилне материје, што је карактеристично за оксида халогена. Четири познате супстанца чији молекули садрже хлор и кисеоник.

1. Гасовити једињење из жуте до црвенкасте боје са карактеристичног мириса (мирис подсећа Цл2 гаса) - Хлор оксида (И). Хемијска формула Цл2О. Тачка топљења минус 116 ° Ц, температури кључања + 2 ° Ц. Под нормалним условима, његова густина је једнак 3.22 кг / м³.
2. Жуто или наранџасто-жута гас карактеристичног мириса - хлор оксид (ИВ). Хемијска формула ЦлО2. Тачка топљења минус 59 ° Ц, тачке кључања плус 11 ° Ц.
3. Течност црвено-браон - хлор оксид (ВИ). Хемијска формула Цл2О6. Тачка топљења плус 3,5 ° Ц, тачка кључања плус 203 ° Ц.
4. Безбојна уљана течност - хлор оксид (ВИИ). Хемијска формула Цл2О7. Тачка топљења минус 91,5 ° Ц, тачка кључања плус 80 ° Ц.

Окиде хлора стање оксидације +1 анхидрид слаба монобазног хипохлорна киселина (ХЦлО). Припремљен помоћу поступка њеног Пелусо меркури оксида реакцијом са гасовитим хлором према једном од реакционих једначина: 2Цл2 + 2ХгО → Цл2О + Хг2ОЦл2 или 2Цл2 + ХГО → Цл2О + ХгЦл2. флов услове ових различитих реакција. Хлор оксид (И) се кондензује на температури од минус 60 ° Ц, јер при вишим температурама експлозивно разлаже иу концентрованом облику је експлозивна. Цл2О водени раствор добијен хлоринацијом у воду или карбонате алкалних, земноалкалних метала. Оксид раствара добро у води, при чему се формира хипохлорна киселина: Цл2О + Х2О ↔ 2ХЦлО. Надаље, такође је растворен у угљен тетрахлорид.

Окиде хлора стање оксидације +4 иначе познат диоксид. Овај материјал је растворен у води, сумпорне и сирћетне киселине, ацетонитрил, угљен тетрахлорид, и других органских растварача са повећавајући поларност која повећава његову растворљивост. У лабораторији је припремљен реакцијом калијум хлорат са оксалном киселином: 2КЦлО3 + Х2Ц2О4 → К2ЦО3 + 2ЦлО2 + ЦО2 + Х2О. Будући хлор оксид (ИВ) је експлозивна материја не може чувати у раствору. За ту сврху, силицијум се користи, на чијем површина у адсорбированној форми ЦлО2 могу чувати дуже време, док је у стању да се ослободи контаминирају своје хлора нечистоће, јер није апсорбује силикагела. У индустријским условима ЦлО2 добити редукцијом са сумпор диоксидом у присуству сумпорне киселине, натријум хлорат: 2НаЦлО3 + СО2 + Х2СО4 → 2НаХСО4 + 2ЦлО2. Она се користи као блич, нпр папира или целулозе итд, као и за стерилизацију и дезинфекцију различите материјале.

Окиде хлора стање оксидације +6, она разграђује према реакционој једначини након топљења Цл2О6 → 2ЦлО3. Препаред хлор оксид (ВИ) оксидацију озонског диоксида: 2О3 + 2ЦлО2 → 2О2 + Цл2О6. Ово оксид је способан да реагују са алкалним растворима и води. У овом случају диспропортионатион реакција догоди. На пример, реакцијом са калијум хидроксидом: 2КОХ + Цл2О6 → КЦлО3 + КЦлО4 + Х2О, резултат добијен хлорат и калијум перхлорат.

Виши оксид хлора назива дихлорогептаоксид хлор или анхидрид је јак оксидант. Она је способна за пина или експлодирају када се загрева. Међутим, ова супстанца је стабилнији од оксида из оксидационог држави +1 и +4. Дисинтегратион га хлора и кисеоника убрзан присуством нижих оксиди и диже температура од 60 до 70 ° Ц. Хлор оксид (ВИИ) способна лагано растворљиве у хладној води, добијена реакција даје хлорна киселина: Х2О + → Цл2О7 2ХЦлО4. Дихлорогептаоксид припремио нежно загревањем перхлорна киселина са фосфорном анхидридом: П4О10 + 2ХЦлО4 → Цл2О7 + Х2П4О11. Цл2О7 такође могу добити коришћењем олеум уместо фосфор пентоксид.

Секције неорганску хемију, која проучава халогенирани оксиди, укључујући оксиде, хлора, се нагло развија у последњих неколико година, јер ова једињења су енергетски интензивне. Они су у стању да за сагоревање јет енергију трансфер тренутно и у хемијској струјни извори брзина његовог трзај може да се контролише. Други разлог за интерес - је могућност синтезе нове групе неорганских једињења, нпр хлор оксид (ВИИ) је предак перхлорати.