Биосферни процеси. Азотни циклус у природи

Хемијски елемент са атомским бројем седам је означен симболом Н (нитрогениум). Њено име - "зот" - из старогрчког преведено је као "бескрајно". Овај израз, према једној од теорија о његовом појављивању, предложио је Антоан Лавоисиер 1787. године, умјесто претходног "флоггед", "разочараног" и "мефитског" ваздуха. Тада је група француских научника, чији је рад Лавоисиер активно учествовао, био ангажован на развоју принципа хемијске номенклатуре. Чак и тада, особина азота није примећена да не подржава ни горуће ни дисање.

Према другој верзији, реч "азот" није измислила Лавоисиер и његове колеге. У алхемијској литератури у зору средњег века пронађено је да се означава такозвана "примарна материја метала", а приписује се, уосталом, имовини "алфа и омега" свега.

У природи, азот може бити садржан као једноставна супстанца са формулом Н2, то је прилично инертан гас без укуса, боје и мириса. Три четвртине земаљске атмосфере чине азот. Овај елемент игра веома важну улогу у постојању биљака и животиња. У саставу протеина, његов проценат је 16-18% по тежини. Такође улази у структуру нуклеинских киселина, нуклеопротеина, аминокиселина, хлорофила, хемоглобина. У ћелијским ћелијама, у смислу броја атома, азот заузима око 2%, ау масовној фракцији овај индекс се повећава на 2,5%. Елемент Н заузима четврто место по значају након главних елемената органске хемије - водоника, угљеника и кисеоника.

У суштини, азотни циклус у природи заснива се на хемијским реакцијама у ваздуху. Међу њима преовлађује оксидација. Хемијске интеракције у биосфери такође играју важну улогу међу интеракцијама азота. Главно место Н2 у природи је атмосфера. А биљке играју важну улогу, заправо, започињу циклус азота у природи. Биљни свет наше планете обавља функцију синтезе протеина. Као материјали, нитрати се користе у земљишту. Извор природних нитрата је атмосферски азот и амонијум соли. Сам механизам трансформације једноставне супстанце у облик, доступан за асимилацију од стране биљака, назван је везивање азота.

Постоје два механизма везивања азота. У првој варијанти, током испражњавања муње, формира се одређена количина азотних оксида. Разређујући у води, изазивају појаву азотне киселине, која даје притисак на појаву у тлу нитрата. У другој варијанти се формира амонијак. Бактерије се обрађују у нитрате, обично се налазе у коренским чворовима бундеве. И даље овај механизам назива се нитрификација.

Смрт биљке доводи до стварања амонијумских једињења. На њима раде бактерије, претварајући их у нитрате и азот, враћајући се у атмосферу. Фиксација, нитрификација и денитрификација азота су саставни делови комплексног механизма који спроводи циклус азота у природи. Схема овог процеса је да постоји размјена између фиксације азота и његове денитрификације.

Фиксација азота се јавља када биљке метаболишу азотна једињења из ваздуха, у то је укључено много бактерија и цијанобактерија. Производи фиксирања азота су амонијак, нитрати или нитрити.

Циклус азота у природи са прелазом на нитрификацију прави следећи корак од фиксације. Сада амонијак прелази у нитрате и нитрите. У току денитрификације, циклус азота у природи се завршава, са нитратима који се разграђују на азот. Активно учешће у процесу узимају псеудомоне, бактерије у облику шипке и други микроорганизми.

У току денитрификације може се појавити неколико међупроизвода. Најважнији од њих је азотни оксид, то је упоран гас стаклене баште.

Проширујући тему, вредно је разумети значење концепта асимилације и минерализације. Асимилација је процес транзиције неорганског азота у његову органску форму. Према минерализацији се подразумева претварање органског азота у неорганско једињење. Асимилација антагониста и минерализација су важан облик трансформације супстанци, током којих постоји циклус азота у природи.

Презентација извештаја о овој теми најуспешније се врши коришћењем табела и графикона.