Ирон хидроксид 3

Неорганског једињење је гвоздена хидроксид 3 има хемијску формулу Фе (ОХ) 2. Спада у низу амфотеричних једињења гвожђа, које доминирају својствима које су уобичајене базе. Имајући у виду ову супстанце ис а бели кристали који када продуженом излагању на отвореном постепено тамне. Постоје варијанте зеленкасте кристала. У свакодневном животу супстанце могу посматрати сваки у виду зеленкасто депозита на металним површинама, што указује на почетак процеса рђе - ирон хидроксид 3 служи као један од прелазним фазама процеса.

Природа једињења су амакинита. Овај кристални минерал, осим гвожђа садржи више нечистоће магнезијума и мангана, сви ових супстанци дају амакиниту различитим нијансама - од жуто-зелене до бледо зелено, у зависности од процента одређеног елемента. Тврдоћа минерала 3.5-4 на Мохс размјера јединице, и густину од око 3 г / цм³.

Физичке особине супстанце треба да обухвати његово екстремно ниску растворљивост. У случају када се загрева гвоздени хидроксид 3, је распаднута.

Ова супстанца је веома активна и интерагује са многим другим супстанцама и једињења. Тако, на пример, која имају својства базом, улази у реакцију неутрализацију са различитим киселинама. Посебно, сумпорна киселина, гвожђе хидроксид 3 током реакције довести до производње гвожђа сулфата (ИИИ). Пошто ова реакција се може јавити конвенционалном калцинацију на отвореном, тако јефтин поступак за производњу сулфата се користи иу лабораторији иу индустријском окружењу.

Током реакције са хлороводоничном киселином, резултат је формирање гвожђа хлорида (ИИ).

У неким случајевима, гвожђе хидроксид и 3 могу испољити киселине својства. Тако, на пример, реакцијом са високо концентрованим (концентрација треба да буде најмање 50%) раствор натријум хидроксида добија тетрагидроксоферрат (ИИ) натријум да се таложи у а. Међутим, за проток такве реакције је неопходно обезбедити прилично тешким условима: реакција треба да се догоди у раствору кључалу под азотним атмосфери.

Као што је већ поменуто, загревањем супстанцу распада. Резултат овог ширења делује као гвожђе оксид (ИИ), и, поред тога, као нечистоће метално гвожђе добијено и његови деривати дизхелеза оксид (ИИИ), хемијска формула Фе3О4.

Како произвести гвожђе хидроксид 3, чија припрема се односи на његову способност да реагује са киселинама? Пре него што се настави са експериментом, будите сигурни да подсетимо правила безбедности приликом ових експеримената. Ова правила важе за све случајеве, лечење киселина-алкалним растворима. Овде важно - да обезбеди поуздану заштиту и да се избегне улазак решења капљице на коже и слузокоже.

Тако се могу добити хидроксид током реакције у којој Интерацт гвожђе хлорид (ИИИ) и КОХ - Калијум хидроксид. Овај метод - најчешћи разлог за формирање нерешив. У реакција ових супстанци одвија конвенционално реакције размене, чиме талог окреће браон. Овај талог је жељена супстанца.

Употреба гвожђа хидроксида у индустријској производњи, а широко. Најчешћи је његова употреба као активну супстанцу у типу батерије никл-гвожђа. Осим тога, једињење се користи у металургији за производњу разних феросплави, као у елецтроформинг призводство, авомобилестроении.